几种常见的酸：盐酸

教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。 药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。 培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。   [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 盐酸和生锈铁钉的反应 实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。 [分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。 [板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气 （2）盐酸+金属氧化物→盐+水 分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。 培养学生分析总结、应用实验的能力。 [投影]课堂练习二，指导学生做练习二 做练习二 巩固所学知识 [演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸 在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液 [讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸）。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。 现象：产上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 [板书]（4）盐酸+碱→盐+水 （5）盐酸与硝酸银溶液反应 观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式 写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式 培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。 [投影]课堂练习三（见附3） 指导学生做练习三 做练习三 加深对盐酸化性的理解。 [问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。 思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。 强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。 [问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？ 思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。 上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。 [板书]3、复分解反应 识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。 初步理解复分解反应。 [投影]随堂检测题（见附5） 做检测题 了解是否达到本节教学目标 板书计划： 一、盐酸 1、物理性质：无色液体，刺激性气味 有挥发性 2、化学性质： （1）与指示剂作用 （2）盐酸+金属→盐+氢气 （3）盐酸+金属氧化物→盐+水 （4）盐酸+上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 碱→盐+水 （5）与硝酸银溶液反应  现象：产生白色沉淀 检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸 3、盐酸的用途：帮助消化，除锈 4、复分解反应： 附1：课堂练习一 1、  盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。   附2：课堂练习二 2、  如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？   上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 3、  在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。   附3：课堂练习三 4、  下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（  ） A  Fe  B  CuO  C  NaOH溶液  D  AgNO3溶液 5、  在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（  ） A  ZnSO4  B  NaCL  C  Al(OH)3  D  AgNO3 6、  下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（  ） A  Fe  B  MgO  C  Cu(OH)2  D  Fe2O3 附4：随堂上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 下一页 检测 1、  盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。 2、  完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型： （1）       HCl+_____——FeCl2+_______ （2）       HCl+_____——FeCl3+_______ （3）       HCl+_____——CuCl2+_______ （4）       HCl+_____——AgCl+_______ 上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9]