教学目的：掌握燃烧，完全燃烧和不完全燃烧及燃烧的条件。
教学重点：燃烧条件的发现
教学难点：将燃烧现象与人类生活相联系，谈如何利用有利的，防止发生不利的燃烧。
仪器：蒸发皿两只，铁架台（带铁圈），火柴，烧杯，铜片，蜡烛，制氧气装置。
药品：酒精、红磷、白磷、石灰石、水。
教学过程：
复习：比较Mg、C、S、P、Fe蜡烛在氧气中燃烧的现象共同点。
板书一、燃烧：一种发光放热的剧烈的化学反应
过渡：为了科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务，我们需要研究燃烧的条件。
演示实验：水、酒精分别置于两个蒸发皿中，投入一根燃烧的火柴。
发现：可燃物才能燃烧。
学生实验：连毛巾也烧不着的火
发现：使可燃物燃烧要达到一定的温度
老师演示：白磷燃烧实验（与学生实验同时进行）
发现：使可燃物燃烧要与氧气接触。
学生活动：总结物质燃烧一般需同时满足的三个条件。解释上述烧杯中白磷，铜片上红磷和石灰石不能燃烧的原因，
提问：能否创造条件让它们燃烧：再将铜片放在铁圈上继续加热，发现红磷能燃烧，
石头不能，往水中通入氧气，发现白磷能燃烧
板书：1、着火点 2、燃烧条件
过渡：当可燃物的温度达到着火点并与氧气接触时就会燃烧，但是，让我们来看一看同一种物质在下列两种情况下的燃烧现象有何不同？
演示实验：点燃两支相同的蜡烛，一支用玻片置于火焰上，另一支用玻片置于火焰上方。
发现：当氧气充足时，完全燃烧，肉眼看不到小的炭黑颗粒游离出来，当氧气不充足时，不完全燃烧，能看到小的炭黑颗粒游离出来。不仅如此，还有些碳元素由于氧气不足，还转化成为一氧化碳。
学生活动：阅读课本P90页，了解一氧化碳的有关性质，谈谈冬天室内放燃烧的木炭的火盆，应注意什么？
老师总结：完全燃烧时，燃烧得快，放热量多，可燃物中的碳、氢等元素能被完全氧化成二氧化碳和水，节约能源，保护环境；而不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，可燃物中的元素不能被完全氧化，应该防止不完全燃烧的发生。
课堂小结：学生思考课本P89页问题，回答。复习巩固着火点、燃烧条件等概念。
板书设计： §4、1 燃烧与灭火
一、 燃烧：一种发光放热的剧烈的化学反应
1、 着火点：使可燃物着火燃烧所需的最低温度
2、 燃烧条件：①可燃物②要与氧气接触 ③温度达到可燃物的着火点
二、完全燃烧与不完全燃烧
C+O2（充足）===CO2 C+O2（不充足）===CO
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