一氧化碳

一.知识教学点1.一氧化碳的物理性质和化学性质。2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：一氧化碳的化学性质。2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？4.解决方法：    (1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。    (2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。三.教学步骤(一)明确目标1.了解一氧化碳的物理性质。2.掌握一氧化碳的化学性质。3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。(二)教学过程[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。[板书]：一.一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与CO2相比较）[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质[板书]：  色、味、态 密度 溶解性  CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水  CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水 2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性[教师活动]：讲解演示实验5—10。[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。         (2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？     (2)如何用化学方法区别CO和CO2？[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。[板书]：(2)一氧化碳的还原性。[教师活动]：讲解演示实验5—11。[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。[板书]：  CO H2 C  可燃性 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰 C + O2 == CO2  还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2 3.一氧化碳的用途[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。         ②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。[板书]：（1）气体燃料（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2二.一氧化碳的毒性[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。         (2)分组讨论教材第100页的习题3。[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。[板书]：三.一氧化碳对空气的污染[学生活动]：(1)阅读教材第99页。         (2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。(三)总结、扩展1.CO和CO2性质的差异。2.CO和H2化学性质的相似性。四.布置作业1.教材P100习题2。2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？