第十一单元复习课

目的： 1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。 2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。 3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。 重点：盐的性质、复分解反应。 难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法 方法：讨论归纳，实验探究 药品器材：　Cu  Fe  HCl  H­2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3   试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等 教学过程： 过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识 思路提示： 存在、制取、提纯 食盐存在广： 食盐用途多： 粗盐的提纯方法步骤： ①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。 ②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2 ③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH 总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法 完成方程： CaCO3+ Na2CO3+ HClNaHCO3+ Ca(HCO3)2+ NaHCO3+                    Ca(HCO3)2+     同桌互查   ①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2 （可用澄清的石灰水检验） ②鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。 ①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。 ②应用： a.       仿写： Na2CO3+H2O＋CO2 NaHCO3 b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因   过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 分析反应类型、特点、认识复分解反应 四种基本反应类型特点： 1、化合A+B→C 多变一 2、分解A→B+C 一变多 3、置换A+BC→B+AC　　第三者 4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲 复分解反应： ①定义 ②范围：一般为酸碱盐类物质之间 ③条件↑、↓、　H2O（即生成难电离的物质） ①分析以下反应能否进行，说出理由 KNO3+NaCl CaCl2+H2CO3 AgCl+NaNO3 Cu(OH)2+NaCl　　　　　 ②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流 理解溶解性表，认识和归纳盐的性质 ①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称 ②从表的排列方法对盐进行简单分类： 按阳离子分 按阴离子分 按可溶性分 ③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？ ㈠盐的物理性质 盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水， ㈡盐的化学性质： 1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= 2、跟酸反应 CaCO3+2HCl= AgNO3+HCl= 3、跟碱反应 NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 4、跟盐反应 NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4= 1、盐溶解性表记忆方法总结交流 2、说出下列盐的名称： FeSO4  FeCl2  NaHCO3 Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3 FeSO3  NaNO2  Na2SO3 KMnO4  CuSO45H2O K2MnO4  KAl(SO4)212H2O 3、下列物质间能发生反应的，写出方程： ①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液 4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。 5、有三种白色粉未CaCO3  Na2CO3  NaHCO3，请设计方案区别出来。   附幻灯片：1、盐的妙用，            2、实验录像