离子教案

课题3    离子★     教学目标 1．知识与技能：   (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；   (2)、了解原子结构的表示方法；   (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；   (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2．过程与方法：   (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；   (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。 3．情感、态度与价值观：   (1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；   (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 ★     教学资源分析     在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。 本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。 ★     教学策略分析   本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。 ★     教学重、难点   重点：离子的形成。   难点：核外电子排布的概念。 ★     教学准备 1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图； 2．网上下载的原子结构示意图。 ★     课时建议 1课时 ★     教学过程 教学流程 教师活动 学生活动      设计意图     创 设 情 境 富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见 “资料链接”。) 评价学生所画内容。   欣赏作品； 发挥想象力、画图。 (两个同学在黑板上 画。)   创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和 谐、活跃的课堂气氛。 教学流程 教师活动 学生活动      设计意图     导   入   新   课 （提问式讲解） 同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗? （可提示学生参考教材P68 表4—2。) 原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有 规律可寻呢? (板书) 一、核外电子的排布         猜测； 查阅资料；    回答。         充分利用教材资源，激发学生的好奇心。   导入课题。 阅 读 小 结   创 意 绘 画   引 出 问 题 学 得 新 知 指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的? 用两个字概括。 阅读课本； 讨论、交流； 寻找最佳词语。 培养学生的阅读、总结、概括能力。 (过渡)那么，电子究竟是怎样 分层排布的呢? 思考、猜想；查书。 自然过渡；层层深入。   请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构 图。 自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢? 画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画， 学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。 请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。 （投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图 及各部分表示的意义。 知道电子是分层运动 的。 回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。   从问题着手，引出新知。 注意知识的前后连贯。     议 论 交 流   （投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?         分组讨论后交流。   教学流程 教师活动 学生活动      设计意图     归 纳 小 结   形 成 结 论 1．原子核外第一层最多有几个电子? 2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。 5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。     答：2个。   答：8个。   答：8个 可见，元素的化学性质取决于_________。       让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特 点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。     应用 拓展 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 思考并回答：化学性质相似。 培养学生发散性的思维。     动   画   演   示 (过渡) 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得 电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?       思考。         进一步激发求知欲。   (动画片演示) 离子的形成。 介绍：阴离子、阳离子的概念。 (看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。) 观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的 形成过程。 在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难 懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习 的效果。     抽   象   思   维 (板书)二、离子的形成 记录。   请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号 应注意的事项。 自己归纳离子符号的 书写特点。 培养学生的思维能力及表达的能力。     强调离子的表示方法。     练习书写一些离子的 符号。   以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生 的参与意识，从而增强学习的积极性。 教学流程 教师活动 学生活动      设计意图   对 比 分 析   理 解 概 念 （投影） 原子、离子的比较。         分组讨论； 代表发言。       在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、 表达的能力。       学   练 以   习 致   巩 用   固         小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。   师生共同填表： 氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化 碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由 __________构成。       进一步确立物质的微观概念。     小   完 结   善 归   提 纳   高 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 (投影) 物质与其构成粒子之间的关系。     尝试用图表表示。         学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。 资料 漫游原子世界 我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。    ★ 板书设计课题3  离 子一、核外电子的排布    1．排布规律：分层。2．原子结构示意图：  3．决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1．定义：带电荷的原子。  2．形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；    非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。★     教后小记___________________________________________                         ___________________________________________________                         ___________________________________________________