课题4：化学式与化合价

课题4：化学式与化合价 一．教学目标： 知识与技能 1．了解化合价与化学式的关系 2．掌握利用化合价原则，根据化学式判断元素化合价和根据化合价写出化合物的化学式。 3．探究离子符号与化合价的表示方法 过程与方法： 化合价书写比赛，问题的探究，错例等活动养成分析。对比。归纳。总结的习惯。 情感态度价值观： 通过化学式书写养成严谨求实的治学态度，培养学生的创新精神与实践能力及终身学习能力。 教学重点： 应用化合价推求化学式，已知化合物化学式求某一元素的化合价。 教学难点：让学生掌握应用化合价推求化学式的方法 教学方法：启发探究 学法指导：分析　对比　归纳 教具准备：纸黑板 二．教学过程： 教学步骤 教与学指导 上节课，我们已学过了一些常见元素和原子团的化合价，现在我们来进行化合价记忆比赛，下面以小组为单位，看谁记得多，记得准。 [引入新课] （一）       应用化合价推求化学式 指导学生阅读P81－82 思考题： 1．  化合物化学式元素符号的书写顺序 2．  怎么求最小公倍数，如2、3的最小公倍数是？ 3．  怎样确定各元素的原子数 4．  原子数写在元素符号的什么位置？ 5．  怎么检查化学式是否正确？ 根据小组的阅读、讨论，判断下列化学式的正误： （1）NaO2  　（2）ClNa    　（3）CaCl   （4）P5O2 教师小结：正左负右标价数，最小公倍求个数 通过以下练习，进一步巩固化学式的正确书写。 例：            +5 -2 五氧化二磷　　 P2O5               +3 -2 氧化铝　　　　Al2O3               +1 -2 氧化钠　　　　Na2O               +3 -2 氧化铁　　　　Fe2O3               +1 -1 氯化钠　　　　NaCl 思考： 1．  不同元素化合价与原子个数间的联系？ 2．  元素的原子个数的最大公约数等于多少？ 3．  化合价的代数和等于多少？ 除了刚才介绍的最小公倍数法，我们还有另一种方法写出化学式――数字交叉法 例： 氧化镁　　　　　　氧化钠 （二）       已知化合物的化学式求某一元素的化合价。 　已知氧为－2价，求另一种元素的化合价 （1）NO　　　　　（2）NO2 （3）SO2　　　　　（4）Na2O （三）已知化合价写离子符号 化合价　　　　　　离子 ＋2　　　 Ca                 Ca2+ +2 Mg                Mg2+ +1 Na                 Na+ +1 H                  H+ -2 O                   O2- 元素化合价的正负和数值与该离子所带电荷的正负和数值是一致的，其实质也是一致的，但表示方法有三点不同。 思考：   化合价 离子 正负号及数值在元素符号的位置     正负号与数值写的顺序     数值是1时    小结：略 布置作业： 教学反馈： 复习元素化合价    板书　 指导阅读 创设问题情境          错例纠错：学生小组合作学习。 组织讨论  师生互动，教师引导  板书 学生练习　      学生思考讨论          教师小结  教师讲解  板书 学生练习　      学生思考、讨论    教师讲解              教师小结    学生练习　 填表格 教师小结 学生思考   化学练习 班级　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　座号　　　　　　　　　　　　　 1.写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、一氧化碳、二氧化硫、氯化钠的化学式 2.读出以下化学式的名称 MnO2 　　  CuO   　　　 SO2   　　AgCl    　　MgCl2 3.已知在氯化物中氯的化合价是－1价，写出下列元素的氯化物的化学式。 　＋1　　　＋2　　　＋2　　　＋3 　K　　　　Mg      Ca        Al 4.计算下列化合物中氮元素的化合价 （1）一氧化氮（NO）　　　　　　　（2）二氧化氮（NO­2） （3）硝酸（HNO­3）　　　　　　　　（4）氨（NH3）