高二化学 盐类的水解教案
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高二化学 盐类的水解教案

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时间:2012-04-20

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资料简介
3-3-1    盐类的水解(第一课时)[教学目标]1.知识目标(1)盐组成规律、盐的分类。(2)盐溶液酸碱性测试。(3)水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。2.能力和方法目标(1)通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系,提高综合理解能力。(2)通过有关实验,提高用化学实验解决问题的能力。(3)通过水解平衡的分析,进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3.情感价值观目标事物变化,内因是决定因素,外因是变化的条件,使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。[重点和难点] 重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。 [教学过程] 见ppt文件。 [课堂练习]1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是(  )(A)硫酸    (B)氢氧化钾    (C)氯化铁    (D)硝酸钡2.四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4,则它们的关系正确的是(    )。(A)a1=a2=a3=a4           (B)a1>a3>a2>a4(C)a2=a4>a1=a3          (D)a1=a3>a2=a43.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:      Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3+3H+加水稀释过程中,下列哪个变化的说法正确(    )。(A)水解平衡向正反应方向移动       (B)水解平衡向逆反应方向移动(C)溶液中H+离子浓度增大          (D)Fe3+ 的水解程度增大4.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:      Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确(    )。(A)水解平衡向正反应方向移动            (B)水解平衡向逆反应方向(C)溶液中H+离子浓度增大               (D)Fe3+ 的水解程度增大5.常温下,将0.1mol的下列物质置于0.5L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是(  )。①Na2O2   ②Ba3(PO4)2   ③Na2S    ④NaAlO2    ⑤AlCl3(A)⑤①③④②           (B)⑤②①③④       (C)⑤①④③②           (D)②⑤①③④6.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。(6)盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为________,原因是______________________。7.已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离度约相等;②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断:NH4HCO3溶液呈______性,溶液中浓度最大的离子是______,其次是_______,浓度最小的离子是___________。8.有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液,物质的量浓度分别为c1和c2,现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等,则c1______c2(填>、

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