高二化学《盐类的水解》教学设计

高二化学《盐类的水解》教学设计一． 课前准备   学情分析 在本节内容学习之前，学生已经掌握了化学平衡的特征及影响化学平衡移动的外在因素、强弱电解质的电离及电离方程式的书写、水的电离平衡、溶液的酸碱性及pH的计算等相关知识。而盐类的水解则是上述知识的综合应用，所以，在做好对先备知识的复习调动的基础上，学习盐类水解知识上的难度不大。但盐类水解属于化学理论知识，涉及的知识面广，内容抽象，逻辑分析及抽象思维要求较高。所以，学生在初接受和理解时可能会有一定的难度。  学习目标 知识目标 1.掌握不同的盐溶液可呈现不同的酸碱性2.能从微粒角度理解盐类水解的本质。 能力目标 2.能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。。 情感目标 4.在学习中体验从微观到宏观，从现象到本质的科学探究的基本方法。 教学重点  盐类水解的本质 教学难点  盐类水解的本质 教学策略 遵循化学学科的核心思想与方法即微观本质与宏观现象的联系，紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，由学生自己建构出盐类水解的知识框架。 学法指导 学会从微粒的角度分析溶液的特性，学会辩证的看待问题。  二． 教学过程设计与分析本节课的核心问题是分析盐溶液中的微粒以及微粒间的相互作用。所以，本节课在设计注重利用学生已学过的“外界条件对水的电离平衡的影响”，将知识迁移到“盐类对水的电离平衡的影响”，探讨盐类水解的本质，然后，根据不同盐溶液呈现不同酸碱性的的宏观现象，总结出盐类水解的规律。  教学活动 学生活动 媒体设计思路应  用 效果与评价 【导入】思考：给你一把放大倍数很高的放大镜去看一杯纯水，你能看到什么？向水中加入酸、碱对水的电离平衡造成怎样的影响？若加入盐呢？    回顾水的电离平衡及酸、碱对水的电离平衡移动的影响等相关知识，进行回答。    创设情境，激发先备知识（即对水的电离平衡及影响水的电离平衡移动因素的复习），并引导学生从微粒观的角度分析溶液。   此问题情景的创设，给学生明确地指出了分析溶液的思考角度与方法，也为本节课的学习方法奠定了基础。 【展示课题及核心问题】本节课的内容为盐类的水解，要求我们从微粒的角度认识溶液，所以，本节课的核心问题就是分析盐溶液中的微粒以及微粒间的相互作用。   听讲，明确学习目标。   让学生明确本节课的学习任务和目标。  使学生对学习目标做到心中有数。 【任务1】思考： 醋酸钠固体加入水后会发生怎样的变化？引导：从以下三个角度进行思考：溶液中存在哪些微粒及其来源？溶液中的微粒存在哪些相互作用？作用的结果是什么？ 师生互动，一起进行分析。H2O H+ + OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+溶液中存在的微粒有：H2O、H+、OH-、CH3COO-、Na+。CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-cH+减小，促进水的电离，cOH+增大，溶液呈现碱性。总结出醋酸钠溶液显碱性的实质：弱酸阴离子与水反应消耗了H+生成了弱电解质、促进水的电离、溶液显碱性。    动态平衡相互影响的结果使得微粒种类和数量存在一定关系，最终导致宏观现象的不同。引导学生从微粒的角度对溶液进行分析。      从微粒的角度对溶液进行分析，理论性较强，对思维的要求较高，刚开始学生的积极性可能不会太高。 【任务2】思考：氯化铵固体加入水后会发生怎样的变化？ 依照上述分析思路，自主进行分析。微粒的来源和种类：H2OH+ + OH-NH4Cl= Cl-+ NH4+微粒间的相互作用：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+微粒间作用的结果：cOH+减小，促进水的电离，cH+增大，溶液呈现酸性。总结出氯化铵固体显酸性的实质：弱碱阳离子与水反应消耗了OH-生成了弱电解质、促进水的电离、溶液显酸性。           进一步强化微粒观。     基于与醋酸钠溶液中微粒相互作用的分析，学生应该能够快速分析出氯化铵溶液中微粒的情况。 【任务3】思考：NaCl固体加入水后，能否促进水的电离，溶液显什么性？为什么？ 自主分析：H2OH+ + OH-NaCl= Na+ +Cl-各微粒间不反应，对水的电离平衡没有影响，所以，cOH+=cH+，溶液呈中性。   对比分析，深刻的理解盐溶液呈现酸碱性的本质原因。 此问题的难度不大，学生可以快速反应出，此问题的关键作用在于学生对不同盐溶液呈现不同酸碱性的深刻认识。 【迁移应用】请分析下列盐溶液的酸碱性，并实验验证：Na2CO3、NaHCO3、 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 FeCl3 、K2SO4   依据醋酸钠溶液和氯化铵溶液酸碱性的分析，小组进行讨论，并测各溶液的pH。   迁移应用，深化微粒观  充分调动学生的积极性，小组合作互帮互助，提高课堂效率。 【任务4】总结盐类水解的定义和本质 小组讨论：从微观的本质分析到宏观现象的总结，得出盐类水解的定义，即：盐电离出的弱电解质离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。    理论提升，深化认识   由学生自主得出的结论，认识较深刻。 【任务5】总结盐类水解的规律。 师生互动，将盐类水解的宏观现象、微观本质与盐的类型相结合总结出：有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性    由本质到现象，巩固认识  此规律的总结，进一步深化和规范了学生的理解。对课堂教学有很大的促进作用。   【小结】知识：不同盐溶液呈现不同酸碱性；盐溶液呈现酸碱性原因。方法：分析水溶液的思路为：微粒的来源和种类微粒间的相互作用微粒间作用的结果【练习】     引导学生总结收获。     总结、提升、巩固   通过总结和练习，可以检测教学目标是否达到。