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第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料（1课时）
设计人： 签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、学习目标：
1、能说出常见金属的物理性质和用途。2能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究： 知识点1：金属材料 【阅读】课本2页，填写下列空白：
①.金属材料包括： 、 。
②.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是 ，使用量是 。
③.地球中含量最多的金属元素是 其次的金属是 。
知识点2：金属的物理性质和用途： 【阅读】课本2页—4页，填写下列空白：
①.常温下一般为___态（ 为液态），有_______光泽；大多数呈______色（铜为 色，金为 色）；有良好的_____性、_____性、 性；
②你知道灯泡中的金属是 ，用它做发热丝的原因是 。用铁锅煮饭，炒菜是利用 。很多地方的导线都用铝，是因为铝具有 性，银的导电性比铝好，但日常生活中不用其做导线的原因是 高压线不用
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铜的原因是 。金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性。细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是 。水龙头镀铬不镀金的原因是 。
③物质的 在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑 ， ，是否美观，使用是否便利，以及废料 和对 等多种因素。
【思考与交流】有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
知识点3：合金 【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：
1.什么是合金？：合金是在 中加热熔合某些 或 ，就可以得到具有 特性的物质。（合金是 物）（熔合：形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）
2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度 ，抗腐蚀性能 ，通常熔点 。
3. 生铁和钢均是 ，其主要成分是 ，不同点是 ，生铁含碳量 钢含碳量 。
4.在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。（填“生铁”或“钢”）。
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菜刀，镰刀不用纯铁，而用的是 ，其原因是 。
【思考与交流】在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？
[自主学习]知识点4：钛合金（阅读第6-7内容）
性质：熔点高、密度小、可塑性强、 （用于制造航天飞机和船舶）。（21世纪的重要金属材料）钛合金与人体具有很好的“ ”，因此可用来制造人造骨等
三、自我测评
1、下列用途中利用了铜的导电性的是（ ）A.电极 B机械零件C.铜雕像 D.铜火锅
2、下列物质不属于金属材料的是（ ） A.铝 B.氧化铁 C.铜 D.钢
3、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )
A.Fe—Cu—Al B. Cu—Fe—Al C. Cu—Al—Fe D. Al—Cu—Fe
4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( ) A.氧化物B化合物 C.混合物 D.金属或合金
5、我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )
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A.价格便宜B升热慢退热也慢，保温性能好C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有机物必含的碳元素
6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗 B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D. 用金属铝制电线
7、关于合金的下列认识正确的是（ ）
A、合金就是生铁和钢 B、合金具有金属特性
.C、纯铁是最常见的合金之一 D、合金就是几种金属粉末混合在一起
8、某物质为金属材料，则该物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
9、地壳里含量最多的金属元素是（ ） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁
10、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（ ）
A、熔点比钨高 B、不能导电 C、具有金属特性 D、是一种不可回收物
11、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（ ）
A、④ B、①②③ C、③④ D、③④⑤
12、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）A、密度大 B、熔点高C、硬度大 D、延展性好
13、下列物质不属于合金的是（ ） A、铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡
14、 纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
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A． AlO B．AL2O3 C．Al2O3 D．Al3O2
15.下列物质属于纯净物的是（ ）A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.金刚石
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
课题2 金属的化学性质（第一课时）
设计人：签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
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一、学习目标：
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、自主探究：知识点1：金属与氧气的反应 【回忆与再现】 金属与氧气的反应
实 验
现 象
反应的化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
〔结论〕判断活动性的方法一： 。
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应 【阅读】课本10页—11页内容，完成下表
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金属
反应现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法二： 。
③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ）
【思考与交流】1、活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。
(1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；
说“我一点不在乎”的金属是 。
(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。
(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：
2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
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②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
三、自我测评
1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。
2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
（4）铁片插到稀盐酸中： 反应类型
3、下列反应中属于置换反应的是( )
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A.C+O2点燃CO2 B.2H2O2MnO22H2O+02↑ C.CuO+H2△Cu+H2O D.2H2O通电2H2↑+02↑
4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．金C．银 D．铜
5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔B．铁丝 C．木炭 D．氢气
6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4
8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。
11.（10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实 验 步 骤
实 验 现 象
结 论
分别把这两种金属放入 溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：
（2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y 。
原因是（用化学方程式表示）： 。
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
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课题2 金属的化学性质（第二课时）
设计人： 签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、学习目标：1.能完成有关金属活动性的实验探究。2.对有关的置换反应能否发生进行判断。
二、自主探究：【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ， ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
3. 【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
①
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比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法三： 。
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？
知识点2： 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。
2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。
3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。
4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件
（1）单质金属要排在盐中金属元素前面
（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K、Ca、Na除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序
在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题
1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”
2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”
三、自我测评
1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、Hg C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg
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2. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．
3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu
4. 足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是 （）
t
A
m
Zn Fe
t
B
m
Fe Zn
Zn
Fe
t
C
m
Fe
Zn
t
D
m
5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
.
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
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课题2 金属的化学性质（习题课）
设计人： 签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、学习目标：灵活应用金属活动性表
习题：
1. 完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①____________________________________( )
②____________________________________( )
③___________________________________( )
④____________________________________( )
2.判断下列反应是否发生，如发生请写出化学方程式，如不能发生请说明理由
（1）银和稀盐酸：____________________________________
（2）铝和稀硫酸：____________________________________
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（3）铜和硫酸锌溶液：____________________________________
（4）锌和硫酸铜溶液：____________________________________
（5）镁和硝酸银溶液：____________________________________
（6）铁片插到硫酸铜固体中：____________________________________
（7）锌与硫酸铜溶液：____________________________________
（8）铜与硫酸锌溶液 ：____________________________________
（9）铝与硝酸银溶液：____________________________________
（10）银与氯化铜溶液：____________________________________
（11）镁与硫酸亚铁溶液：____________________________________
（12）铜与氯化银：____________________________________
（13）铜和稀盐酸____________________________________
（14）铁和稀硝酸____________________________________
（15）镁和稀盐酸____________________________________
（16）铝和浓硫酸____________________________________
3. 下列化学方程式是否正确，并说明理由。
A. 3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ____________________________________
B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ____________________________________
C. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu____________________________________
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D. Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2____________________________________
E. 2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn____________________________________
4. Fe放入 Cu(NO3)2溶液中，剩余固体与生成物的情况是
剩余固体
生成物
化学方程式
1
2
5. Fe放入 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，剩余固体与生成物的情况是
剩余固体
生成物
化学方程式
1
2
3
4
6.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
7. 小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。
8. 为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
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（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
9. 某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强； b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
结 论
原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，
理由 ；
三种金属的活动顺序为 〉 〉
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10. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变”）
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
设计人： 签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、学习目标：能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
二、自主探究：
知识点1：金属资源的存在方式与矿石： 【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：
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1.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。（决定于金属的 ）
2.、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿ ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素所形成的化合物的化学式为
【交流学习】：根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
知识点2：铁的冶炼
【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：
我国古代在春秋时期开始 ，战国开始 。
1、 【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
化学方程式
【交流讨论】1、实验开始时，先 ，再 这样做的目的是 。
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2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？
4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 ，一氧化碳具有 性，做 剂。氧化铁被 ，有 性，是 剂
5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等
6、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石还原出来。
化学方程式是 （赤铁矿） （磁铁矿）
7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【交流】：焦炭的作用① 产生一氧化碳② 提供热量；石灰石的作用将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣；
炼钢的原理：除去生铁中过量的碳；原料：生铁、纯氧气；设备：平炉、转炉；
三、自我测评
1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
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A.Fe B.Al C.Zn D.Au
2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ） A.铁矿石B.石灰石 C.焦炭D.生铁
3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu
4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
5.下列各项比较中，正确的是（ ）
A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢
6．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
7．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
8．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲
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D．乙＞丁＞丙＞甲
9．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
10.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青得铁则化为铜”_____________________，反应类型____________________；
11、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
12. 如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
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课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
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一、学习目标：
1.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
3.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、自主探究：知识点1：含杂物质的化学方程式计算
【阅读】课本18页，完成以下题目：
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【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
纯净物的质量=混合物的质量×纯度 纯净物的质量=混合物的质量×（1—含杂率）
【练习】1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
2.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨？
3.要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
知识点2：钢铁的锈蚀与防护
【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：
1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2. 探究实验导致钢铁锈蚀的因素
实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油，铁钉
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在右图中标出探究铁生锈实验中所用的仪器和药品
请总结铁制品生锈的条件。①
②
③
3.质疑：铝比铁活泼为何不易生锈？
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能
4.【方法技巧】防止铁制品生锈的具体措施
①“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝。
②“增体质”——改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁。
③“变环境”——改变腐蚀环境。如：保持铁制品表面的洁净和干燥。
【思考与交流】
1.为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
2.被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
知识点3、金属资源保护 【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：
1、为什么要对金属资源进行保护？
2、保护金属资源的途径主要有：
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① ；② ；
③ ；④ 。
3、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
4. 废旧金属回收有何深远的意义（1）成本低（2）节约金属资源（3）节约能源（4）减少环境污染
三、自我测评
1、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
2、有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在 B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生 D.保护金属资源的唯一途径是不开采
3、钢铁在 的空气中难生锈，在 的空气中容易生锈。钢铁生锈实际上是铁、
和 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁生锈最常用的方法是 。这样既可以隔绝 ，又可以防止 。
4、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
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A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净
5、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
6、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
7.有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）
A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热
8. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
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金属和金属材料复习（一课时）
设计人： 签审： 课型：复习课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、金属和金属材料
1、金属和金属材料
1）合金：
2）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 。
3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）
钛的合金用途： 被认为是21世纪的重要金属材料
2、金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。
3、金属活动性顺序表
说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。
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（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
4、金属的化学性质：1）金属 + 氧气 → 金属氧化物
①常温下：镁和氧气反应： （现象： ）
铝和氧气反应： （现象： ）
②高温下：铁和氧气反应： （现象： ）
铜和氧气反应： （现象： ）
③金高温下不与氧气反应。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）
现象：有无色气体生成
反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属
②酸主要指稀盐酸、稀硫酸
金属
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
反应速率
镁
由
（ ）
到
（ ）
铝
锌
铁
铜
3）金属单质A + (金属B)盐 →(金属A)盐 + 金属单质B
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反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
反应的现象
反应的化学方程式
铝和硫酸铜反应
铁和硫酸铜反应
铜和硝酸银反应
铜和硝酸铝反应
【规律小结】①金属一般能与氧气、 、 等物质反应
②金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应
③铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物
④判断金属活动性的方法有多种，：金属的活动性强弱可通过它们 与
或 是否反应或反应的 判断。
5、金属资源:
1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 原料： 设备：
反应的化学方程式： 现象：
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②铁制品生锈的条件： 铁锈的主要成分是：
③防止铁生锈的原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如： 、 、 、 、
2）保护金属资源的径： 、 、
、
3）铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 （化学式为 ）。
【合作探究】
1.请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。
（1）铜屑中含有少量铁屑(三种方法)方法一：_________________。
方法二：_______________________。方法三：_______________________。
（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；
（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。
（5）除去一氧化碳中少量的二氧化碳____________________________。
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（6）除去二氧化碳中少量的乙氧化碳____________________________。
2.．小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。
4.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是
5.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质③将金属A加入到溶液B中
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ；如果A是铜，则溶液B是
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第八单元作业纸
课题1 金属材料
1、下列物质不属于金属材料的是（ ）A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝
2、下列属于金属共性的是（ ）
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大
4、生铁和钢的主要区别是（ ）A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同
5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）
A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢
6、我国古代的化学成就有①制造青铜器 ②湿法炼铜 ③冶炼钢铁按历史先后顺序排列的是（ ）
A. ①②③ B.③②① C.①③② D.②③①
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7..古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电。
8.大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的 不同。
9.防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，春节写对联所使用的“金粉”是 一般干电池的负极是用___________制作的，正极是用___________制作的。糖果、烟盒中的包装纸是用___________制作的。保温瓶胆壁上的金属是________。温度计中填充的金属是________。
10.在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是 ；常用于制造电线和电缆的是 ；导电性最强的是 ；常用于做干电池电极的是 ；包装糖果和香烟的银白色金属材料是 ；密度最小的是 。
11利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）
（1）铁和铝 （2）银和汞 （3））锡和焊锡
（4）铜和铁 （5）铜片和黄铜片
12..金属材料在生产、生活中应用十分广泛。
（1）右图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）
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（2）右图中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
14. 写出下列各变化的化学方程式：
.
课题2 金属的化学性质
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
2. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是（ ）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
4.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
t
Mg
m
Al
m
Mg
t
Al
Al
m
t
Mg
t
Mg
m
Al
5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
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A. B. C. D.
6.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液
7.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 。工人师傅常在切割钢板是时，用硫酸铜画线是因为 （用化学方程式表示）。
8. 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 ；
(2)在常温下若乙是气体，则X是 ；
(3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是 。
9.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪的重要金属之一。
（1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮；
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中，观察到如下的现象：
金 属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气泡缓慢
放出气泡快
无现象
由此可推测三种金属的活动性顺序为 。
（2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题：
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① 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因
②某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，用你学过的一种常见物质就可以出去，这种物质是 （填名称）除去。
③钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的 性。
10. 镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）
11某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。为了分离并挥手金属汞和铜，化学课外兴趣小组设计了如下分离和回收的方案：方案中滤液A、滤液C除了水外只各含有一种物质。
（1）加入的金属X是 ；滤渣B中含有 ；滤液A中的物质是 。
（2）生成滤液C中的物质的化学方程式是 。
12、某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。
金属活动性顺序表专题测试
一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl
3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
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A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag
5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2
6、下列金属中，金属活动性最强的是（ ）。 A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu
7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
8. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X
9. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜
10.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（ ）
A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn
11.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu
12. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（）
A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银
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13.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）
A B C D
二、填空题
1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 。
2、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序，请提出你的假设或猜想，并用实验检验你的假设或猜想。
你的假设或猜想：活动性顺序由强到弱，假设金属活动性顺序为：①________②________③________
（2）检验你的假设或猜想时，实验所需药品是____；必需用的实验仪器是__
（3）实验步骤、现象及相关化学方程式__
由此得出结论：接受假设①，拒绝假设②和③
3、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。回答：
（1）曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是：__________。
4、下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
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银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
5、化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
__
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将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
科代表小聪的猜想：_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
课题3 金属资源的利用和保护
1.地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝
2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝
3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
3．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
4.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用
5. 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
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D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
7．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
8. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
9.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
第八单元综合检测题
一、选择题
1.下列变化属化学变化的是
A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好
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3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
4.下列有关金属的说法正确的是
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 == XSO4 + H2↑Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为
A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4
9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳
10.下列反应中不属于置换反应的是
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
11.下列关于合金的说法正确的是
A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性
12.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
二、填空题
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15．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是：
， 。
16．）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：
写出反应的化学方程式： 。
17．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。
三、活动与探究
18.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
19．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。
（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，
其优点是 。
四、计算题20．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
第八单元金属和金属材料学情检测
一、选择题
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
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2．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ） A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确 的是 ( )
A．铁丝在干燥的空气中易生锈 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．下列金属中导电性能最好的是 （ ） A．铜 B．铝 C．铁 D．银
6．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处 A．③⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．①④
8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
9．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )
A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
10．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．稀盐酸 氧化铁 B． 铁 钢 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
11．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法适用的是 ( )
A．加热 B．加稀醋酸 C．加洗衣粉 D．用钢刷刷洗
12．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl
13、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（ ） A、 熔点低 B、 不易腐蚀C、 硬度大D、 密度大
14、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（ ） A、 FeSO4 B、CuSO4 C、Fe(SO4)3 D、H2SO4
15、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（ ）A、观察颜色 B、称质量 C、放入稀盐酸中 D、用磁铁吸引
二、填空与简答
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16．用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
17.用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
(1)用于制干电池外壳的是_______(2)用在香烟内包装的金属是__ ___
(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是_____(4)美容镜上镀的一层金属是______
(5)有助于骨骼和牙齿生长的是_ ____(6)具有磁性可用它制作起重机的是 _
18.小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。
20.要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是
21.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是 （各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：
（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法
三、实验与探究
22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分反应
结论：金属活动性：铝>铁>铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是
（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝>铁>铜的结论。小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到铝>铁>H
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>铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是
28、（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
四、计算、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数
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