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原子结构与元素周期律教学案

时间:2012-10-13 10:33:50作者:佚名教案来源:网络
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第1章 原子结构与元素周期律
复  习
【教学目的】
  1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
  2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构,理解“位-性-构”的关系
【重点、难点】
    原子核结构、元素周期律和周期表
【知识分析】
  1. 原子结构
    
   2. 元素周期律和元素周期表
    
 
  3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
 
 
  4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下:
 
    元素所在周期数=元素原子电子层数
    元素所在主族序数=元素原子最外层电子数=元素的最高化合价数
    主族元素最低负化合价数=8-主族序数
【典型例题】
  例1. 不久前科学家将 和 两原子核聚合放出一定数目的中子,得到112号新元素的原子,该原子的质量数为267。下列说法正确的是(    )
    A. 112号元素位于第8周期第VIII族
    B. 该元素的原子属稳定同位素
    C. 该元素是“两性”金属元素
    D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子
    【解析】氡的原子序数为86,位于第6周期0族,则第7周期0族元素的原子序数为118,112号元素应该在第7周期IIB族,A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素,故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性,该未知元素只有金属性。
    【答案】D
    【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系,相互影响。
  例2. 下列关于元素周期表的说法,错误的是(    )
    A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成
    B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
    D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    【解析】元素周期表的编排方法是:
    ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
    ②将电子层数相同的元素排成一个横行,作为周期。
    ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数,所以C错误。
    【答案】C
   例3. 有A、B、C、D四种元素:A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。
    (1)A、B、C、D各是什么元素?
    (2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。
    (3)比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。
    【解析】A元素的-2价阴离子比氦的核外电子多8个,即A原子得到2个电子后,核外电子为(2+8)个,所以A为氧;遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2,则B为钠,C为可显+2价的金属,根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24,质子数为12 ,核外电子数也为12,则C为镁;D原子的M层有7个电子,其核电荷数为17,所以D为氯。
    【答案】(1)A为O,B为Na,C为Mg,D为Cl。
    (2)B、C、D最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Mg(OH)2、HClO4。
    (3) 稳定性:HF>HCl>H2S 
  
 【模拟试题】
一. 选择题
  1. 性质递变规律中不正确的是(    )
    A. 离子半径:K+>Na+>O2->F-
    B. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
    C. 熔点:Al>Na>K>Rb
    D. 热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O
  2. 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是(    )
    A. H-+OH+=H2O    B. H++OH+=H2O
    C. H-+OH-=H2O    D. H++OH-=H2O
  3. 由非金属元素组成的化合物(    )
    A. 一定是共价化合物   B. 一定是离子化合物
    C. 不可能是共价化合物  D. 可能是离子化合物
  4. 下列各组物质的晶体中,化学键类型的是(    )
    A.      B. 
    C.      D. 
  5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中,正确的是(    )
    A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
    B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
    C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
    D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
  6. 运用元素周期律,判断下列说法不正确的是(    )
    A. Be一种轻金属,它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
    B. 砹(At2)是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质
    C. SrSO4可能难溶于水和强酸,Sr(OH)2为强碱
    D. AsH3是无色气体,它比NH3稳定,H3AsO4是强酸
  7. 已知元素的离子 、 、 、 均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是(    )
    A. 原子半径C>D>A>B    B. 原子序数C>D>B>A
    C. 离子半径D>C>B>A    D. 单质的还原性B >A >C>D
  8.  是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是(     )
    A. 质量数是60      B. 质子数是60
    C. 中子数是33      D. 电子数是27
  9. 银在周期表中的表示如下图所示,下列叙述不正确的是(    )
 
    A. 银的原子序数为47
    B. 银的摩尔质量为107.9
    C. 银为过渡金属元素
    D. 银原子最外层有1个电子
  10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是(    )
    ①微粒半径S2->Cl->S>F   ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se
    ③还原性S2->Cl->Br->I-    ④氧化性Cl2>S>Se>Te
    ⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4  ⑥得电子能力F>Cl>S>Se
    A. 只有①   B. ①③④   C. ②④⑥  D. 只有⑥
 二. 非选择题
  11. 36g普通水(H2O)和80g重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________,它们分别与足量Na反应,同温同压下放出气体体积之比是_________________,质量之比是______________。
  12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系:
 
    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:
    A的化学式__________D的化学式___________
    (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,
    请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式,
    可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)
    ______________________________________________。
  13. 已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1,在含该金属阳离子的溶液中,该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀,且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g,根据计算推断,X是什么元素,画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。


【试题答案】
一. 1. A  2. A  3. D  4. AB  5. AB  6. D 7. B   8. B  9. B  10. C
二. 11. 1:2;2:5;1:2;1:4。
  12. (1)NH4+;H2O
    (2) ;
  13. 钙元素;  ;第4周期,第IIA族。


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