高一化学原子结构与元素周期律.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 第1章 原子结构与元素周期律 复 习 高考资源网【教学目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 ‎ 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 ‎【重点、难点】‎ ‎ 原子核结构、元素周期律和周期表 ‎【知识分析】‎ ‎ 1. 原子结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ ‎ ‎  2. 元素周期律和元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ ‎ ‎ 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：‎ ‎ 元素所在周期数＝元素原子电子层数 ‎ 元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数 ‎ 主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 ‎【典型例题】‎ ‎ 例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 112号元素位于第8周期第VIII族 ‎ B. 该元素的原子属稳定同位素 ‎ C. 该元素是“两性”金属元素 ‎ D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 ‎ ‎ ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 【解析】氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。‎ ‎ 【答案】D ‎ 【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。‎ ‎ 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）‎ ‎ A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 ‎ B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 ‎ C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 ‎ D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 ‎ 【解析】元素周期表的编排方法是：‎ ‎ ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。‎ ‎ ②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。‎ ‎ ③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。‎ ‎ 【答案】C ‎  例3. 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气‎2.24L 。D原子的M层上有7个电子。‎ ‎ （1）A、B、C、D各是什么元素？‎ ‎ （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。‎ ‎ （3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。‎ ‎ 【解析】A元素的－2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（2＋8）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显＋2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12 ，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。‎ ‎ 【答案】（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。‎ ‎ （2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。‎ ‎ （3） 稳定性：HF>HCl>H2S ‎ ‎ ‎ ‎ 【模拟试题】‎ 一. 选择题 ‎ 1. 性质递变规律中不正确的是（ ）‎ ‎ A. 离子半径：K+>Na+>O2->F-‎ ‎ B. 酸性：H2CO3Rb ‎ D. 热稳定性：SiH4D>A>B B. 原子序数C>D>B>A ‎ C. 离子半径D>C>B>A D. 单质的还原性B >A >C>D ‎ 8. 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 质量数是60 B. 质子数是60‎ ‎ C. 中子数是33 D. 电子数是27‎ ‎ 9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 银的原子序数为47‎ ‎ B. 银的摩尔质量为107.9‎ ‎ C. 银为过渡金属元素 ‎ D. 银原子最外层有1个电子 ‎ 10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）‎ ‎ ①微粒半径S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ‎ ③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te ‎ ⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>S>Se ‎ A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 二. 非选择题 ‎ 11. ‎36g普通水（H2O）和‎80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。‎ ‎ 12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：‎ ‎ （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：‎ ‎ A的化学式__________D的化学式___________‎ ‎ （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，‎ ‎ 请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式，‎ ‎ 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）‎ ‎ ______________________________________________。‎ ‎ 13. 已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为１：１，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL这种溶液含该金属阳离子‎0.32g，根据计算推断，Ｘ是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎【试题答案】‎ 一. 1. A 2‎‎. A 3. D 4. AB 5. AB 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 二. 11. 1‎‎：2；2：5；1：2；1：4。‎ ‎ H ‎ 12. （1）NH4+；H2O ‎ （2）；‎ ‎ 13. 钙元素； ；第4周期，第IIA族。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎