化学反应中的有关计算学案（鲁教版）
（第1课时）
【学习目标】：
1.知道化学反应中各物质间的质量关系。
2.学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。（重点及难点）
一、导学自习
【早知道】: 请你预习下节课将要学习的内容，完成下列问题
根据化学方程式进行计算的基本原理：
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32 ∶ 36
1g∶ ？ ∶ ？
？∶ 64g ∶ ？
？∶ ？ ∶ 18g
你能迅速将上述物质的质量说出来吗？你是怎样得到结果的？
①反应物和生成物各物质之间的质量比恒定；
②已知一种物质的质量，可以计算其它所有物质的质量。
学习任务一：知道化学反应中各物质间的质量关系。
学习活动1：讨论完成下列问题：
2H2O 2H2↑ ＋ O2↑
2个水分子分解
20个水分子分解
100个水分子分解
各物质间的质量比
小结： 。
二、研习展评
学习任务二：学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习活动2：结合下列问题并阅读P137---138，讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
1.写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
2.归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
4
反思：有关化学方程式计算常出现哪些错误？
比如：实验室用过氧化氢制取16g氧气，计算需要过氧化氢多少g？小朱的解题过程如下:
请你指出小朱的错误，并在左面方框内写出正确的解题过程。
解：设需要过氧化氢的质量为x 。
H2O2 = H2O + O2
34 32
x 16g
x=17g
答：需要过氧化氢18g 。
拓展阅读
弱酸性洗发剂能减少皱纹
洗发剂有酸性和碱性之分。酸性洗发剂对皮肤有利；碱性洗发剂却会使头皮松弛，头皮的松弛也会影响到脸颊的皮肤，使前额.外眼角.嘴周围等处形成皱纹。如果经常使用碱性洗发剂而面部皱纹明显的人，马上换用若酸性洗发剂或酸性护发液，便可以促进头皮和头发的新陈代谢。新陈代谢旺盛之后，头皮会重新恢复弹性，脸颊的皱纹也因头皮向上牵引而有所改善以至消失。
课后巩固
1.根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
3．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
4.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）
A．镁2g .氧气3g B．镁3g .氧气2g
C．镁1g .氧气4g D．镁4g .氧气1g
5．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气
的质量为： ( )
A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g
6．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
4
第三节 化学反应中的有关计算（第2课时）
【学习目标】：
1.根据化学方程式会进行不纯物质的计算。（重点及难点）
2.根据化学方程式会进行质量差的计算。（难点）
3.学会表格中数据分析的计算。（难点）
【学习过程】
一、自主学习
1.【早知道】: 请你预习下节课将要学习的内容，完成下列问题
自然界的物质几乎都不是纯净物，怎样进行换算？关于化学方程式的计算中会有哪些关系式？
2.纯净物质量.混合物质量.纯度之间的换算关系式？
3.溶质质量.溶液质量.溶质的质量分数之间的换算关系式？
4.如何利用质量守恒定律寻找产生气体或沉淀及剩余溶液质量？
二、研习展评
学习任务一：根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
学习活动1：尝试练习，归纳总结。
7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成0.2克氢气，求锌的纯度？稀盐酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？
小结：纯度= 变形公式 。
学习任务二：根据化学方程式会进行质量差的计算。
学习活动2：尝试练习，归纳总结。
取高锰酸钾40克置于试管中，加热一段时间后，冷却称量后测得剩余物的质量为33.6克，求：（1）制得氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中有几种物质？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
小结：关键 。
学习任务三：学会表格中数据分析的计算。
学习活动3：尝试练习，归纳总结。
我市古蔺盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。见下表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸质量
5
5
5
5
4
剩余固体质量
1.3
0.6
0.2
0.2
求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量为多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？
小结： 。
拓展阅读
碱性食物可预防心血管硬化
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内的分解产物的性质。一般地说，大米.面粉.肉类.鱼类.蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜.水果.牛奶.山芋.土豆.豆制品及水产品等则都是碱性食物。要注意科学饮食，改进膳食结构。
课后巩固
1.H2.O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
2.7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：
（1）氢气的质量？
（2）锌的纯度？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
4
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