九年级化学《根据化学方程式的计算》教案

知识点： 1．能根据反应物的质量计算生成物的质量； 2．能根据生成物的质量计算反应物的质量； 3．培养规范的解题格式。 课文详解 一、根据反应物的质量计算生成物的质量 化学方程式不仅反映了化学反应的事实，即由什么反应物得到哪些生成物，还能反映出各种物质之间的质量关系，也就是符合质量守恒定律。因此，可以根据化学方程式由一种生成物的质量计算出反应物的质量。 【例1】6 g碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？ 步骤                                                               举例 ⑴ 设未知量                                             解：设6 g碳燃烧后生成二氧化碳的质量为x。 ⑵ 准确写出化学方程式                                 C＋O2  CO2 ⑶ 写出已知物质和未知物质                         12                      44    相对分子质量，及已知物                           6 g                      x    和未知物质的质量 ⑷ 列比例式，并求解                  解得：x＝22 g ⑸ 简明写出答案                                   答：6 g碳完全燃烧后，生成二氧化碳22 g。 【强调】⑴ 根据化学方程式的计算是以化学方程式为依据的，因此，必须准确写出化学方程式。 ⑵ 在写出已知物质和未知物质的相对分子质量和物质质量时，各种化学量与化学式相互对齐。 ⑶ 在初中学习过程中，我们只了解化学方程式所体现的物质之间的质量关系，故代入化学方程式计算的量，一般是物质的质量。 ⑷ 计算过程中，不要忘记质量的单位。 【例2】加热4.74 g高锰酸钾，完全反应后生成氧气多少克？ 解：设4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为x。         2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑          158×2                                            32           4.74 g                                              x                  解得：x＝0.48 g 答：4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为0.48 g。 2．根据生成物的质量计算反应物的质量 【例3】实验室用氯酸钾和二氧化碳混合加热制取氧气。若需要制得氧气0.32 g，则至少应有多少克氯酸钾参加反应。 解：设生成0.32 g氧气，需要反应的氯酸钾的质量为x。                    245                              96              x                             0.32 g                解得：x＝0.817 g 答：生成0.32 g氧气，需要分解氯酸钾0.817 g。 【例4】实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 化学方程式为：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 若在制得8.8 g二氧化碳，需要多少克碳酸钙（CaCO3）参加反应。 解：设制得8.8 g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙的质量为x。         CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑           100                                                  44             x                                                    8.8 g               解得：x＝20 g 答：需要参加反应的碳酸钙的质量为20 g 3．延伸训练 【例5】实验室可得用下面的反应制取氢气：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。若实验室需要制取氢气4.48 L，至少需要多少克锌参加反应。（实验状况下氢气的密度为0.0893 g／L） 【分析】九年级阶段，根据化学方程式的计算，一般只能代入质量，计算出的直接结果也是质量。因此，若已知量为体积时，必须先根据其密度将其换算成质量后代入计算。同样，若需要求也体积量，先计算出质量，再根据密度换算成体积。 【强调】体积量运算时，千万小心。总量的体积未必等于各部分体积之和。 解：制得的氢气的质量：4.48 L×0.0893 g／L＝0.40 g         设要制取0.40 g氢气，需要锌的质量为x。            Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑            65                                       2             x                                     0.40 g                  解得：x＝13 g 答：参加反应的锌的质量为13 g。 【例6】石灰石矿是我省重要的矿产资源之一，小明同学为了测定家乡石灰石矿中碳酸钙的纯度，设计了如下实验。取5克石灰石粉碎后，加入足量稀盐酸完全反应，得到二氧化碳的质量为1.76 g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 解：设生成1.76 g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙的质量为x。         CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑           100                                                  44             x                                                  1.76 g            解得：x＝4 g           答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【例7】小莉同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.50 g装入试管中加热至质量不再改变时为止，冷却，称量剩余物的质量为3.58 g。求： ⑴ 生成氧气多少克？ ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？ ⑶ 原混合物中二氧化锰的质量是多少克？ 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。该反应中物质的总质量减轻了(5.50 g－3.58 g)＝1.92 g，这是因为有氧气放出的缘故。所以，生成氧气的质量为1.92 g，然后由氧气的质量可求出氯酸钾的质量，再由氯酸钾与二氧化锰的质量和5.50 g求出二氧化锰的质量。 解：⑴ 生成氧气的质量：(5.50 g－3.58 g)＝1.92 g         ⑵ 设生成1.92 g氧气，需要分解氯酸钾的质量为x。                                245                             96                    x                             1.92 g                       解得：x＝4.9 g                ⑶ 原混合物中二氧化锰的质量：                      5.5 g－4.9 g＝0.6 g 答：生成氧气1.92 g；原混合物中的氯酸钾的质量为4.9 g，二氧化锰的质量为0.6 g。 【说明】根据化学方程式的计算，是九年级化学中重要的计算，解决此类问题时，应注意以下几点： ⑴ 化学计算是以数学的手段解决化学上的问题，因此，关键是对化学知识的分析，数学只是解决问题的工具。 ⑵ 养成规范的解题格式。 ⑶ 重在总结，归纳，找出解决问题的一般方法，不要打题海战役。根据《课程标准》的要求，这一部分的要求并不太高，不要在难题上耗费太多的精力和时间。