山东省邹平县实验中学九年级化学上册 4.2.3 物质组成的表示教案 （新版）鲁教版.doc

物质组成的表示 课 题 第四单元 我们周围的空气 ‎ 第二节（3）‎ 课 时 本学期第 课时 日 期 本单元第 课时 课 型 新授课 主备人 复备人 审核人 感知目标 学 习 目 标 知识目标 ‎1、练习、巩固化学式表示的意义；‎ ‎2、了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算物质的相对分子质量。‎ ‎3、能根据化学式计算物质中各元素的质量比、某元素的质量分数。‎ ‎4、会进行简单的化合物或元素的质量计算。‎ 能力目标 ‎ 1、能用化学式的信息，进行化学式的简单计算。‎ ‎ 2、会识别标签信息，并根据标签信息解决实际问题 情感目标 通过物质质量的计算，建立应用化学知识解决实际问题的意识，建立化学与生活实际的联系，培养学生规范、科学的学习态度。‎ 重 点 难 点 教学重点：根据化学式进行一些简单计算 ‎ 难 点：根据化学式进行一些简单计算基本步骤和方法 教学内容与流程 学生活动 设计意图 复备标注 启 动 课 堂 复习旧知 预习反馈 ‎ ‎1．什么是相对原子质量，你有哪些计算的方法？‎ ‎2、试说出下列符号表示的意义：‎ H、2H、H2、H+、2H+、CO2、Ca(OH)2‎ ‎3、写出下列物质的化学式，标出其中各元素的化合价：‎ 水、氧化铜、氧化镁、五氧化二磷、二氧化硫 ‎4、同桌相互检查化合价口诀记忆情况。‎ 思考后回答 形成新旧知识的联系，产生问题冲突 3‎ 课堂导入 任何纯净物都有固定的组成，因此，组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。而化学式就反映了组成这种物质的各元素之间的质量关系。那么，物质的化学式是怎样体现这一质量关系的呢？怎样应用这一质量关系进行有关计算呢？（引出课题）‎ 学生思考，并发表自己的见解 设问，引起学生思考，诱发学习的欲望。‎ 学习导航 四、物质组成的定量关系 ‎【尝试练习】‎ ‎1、什么是相对分子质量？怎样计算物质的相对分子质量？‎ ‎2、试计算下列相对分子质量：‎ ‎（1）H2O （2）2 H2O （3）Fe3O4 （4）Ca(OH)2‎ ‎3、怎样计算化合物中各元素的质量比？‎ ‎4、试计算下列物质中各元素的质量比。‎ ‎（1）CO2 （2）Fe2O3 （3）NH4HCO3‎ ‎5、怎样计算化合物中某一元素的质量分数？‎ ‎6、（1）已知二氧化碳的化学式为CO2，求其中氧元素的质量分数 ‎（2）已知尿素的化学式为CO(NH2)2，求其中氮元素的质量分数。‎ ‎（3）100g尿素中含氮元素多少克？‎ ‎（4）多少尿素中含有14g氮元素？‎ ‎【思考与交流】‎ 通过上面的练习，试思考下列问题：‎ 为什么计算化合物中某一元素的质量分数时，是用一个分子中该元素的相对原子质量的总和与该化合物的相对分子质量之百分比来表示？计算时应注意什么？‎ 学生阅读 学生思考、交流讨论并练习 ‎ 训练学生阅读、分析、计算能力 练习并规范书写 思考 提高分析问题的能力，主动参与的意识。‎ 学以致用，提高应用能力 知识梳理 ‎1、相对分子质量是指 。‎ ‎2、二氧化碳中碳原子与氧原子的个数比为 ，碳元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎3、二氧化碳中碳元素的质量分数是________，88g二氧化碳中含_____g碳元素。‎ 综合训练 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为＿＿＿。‎ ‎（2）每支口服液中锌的质量分数为多少？‎ ‎（1 g=1 000 mg）。‎ ‎（3）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只 能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还须服该口 服液多少支，才能满足身体的需要？‎ 3‎ 板书设计 教后反思 3‎