综合实验1化学实验基本操作
实验目的：
1．初步掌握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的实验操作。
2．了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点。
3．通过实验培养科学态度和训练科学方法。
实验器材：
仪器：药匙、镊子、试管、胶头滴管、10mL量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形
瓶、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、接受器、玻璃棒、铂丝、蓝色钴玻璃、
铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等
试剂：溴水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、自来水（含Fe3+）、
NaCl溶液、0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH、BaCl2溶液、K2SO4、CaCl2
溶液等。
其它材料：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片）
实验原理
1． 萃取与分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方法。
2． 过滤：是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
3． 蒸馏：是利用混合液体或液—固体系中各组分沸点不同，使沸点低组分蒸发、冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
实验步骤
（一）药品的取用
1．固体药品的取用：块状固体药品用镊子夹取，颗粒小或粉末状药品用药匙。装入试管时，试管一般要倾斜或横放，再慢慢竖起，粉末状药品要用纸槽送入。
2．液体药品的取用：使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜，缓缓注入；取用一定量液体时用量筒，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低点保持水平，读出读数；用胶头滴管取液时，胶头滴管不能伸入到容器中。如图1—1所示。
（二）试纸的使用
试纸在检测溶液时不要湿润，试纸在检验气体时必需湿润。
1．用pH试纸分别测定0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH和NaCl溶液的pH。
0.1mol·L-1盐酸
0.1mol·L-1NaOHl溶液
NaCl溶液
pH
2．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
3．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
待检物质
试纸
现象
结论
3
氨气
湿润的红色石蕊试纸
氯气
湿润的淀粉碘化钾试纸
（三）萃取与分液
1．往试管中加入约2—3mL溴水，观察试管中溴水的颜色；
2．用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入1mL四氯化碳(CCl4)。充分振荡后静置于试管架中，如图1—2所示，观察现象。
溴水
加CCl4振荡、静置后
现象
3．检查分液漏斗是否漏夜
4．将试管静置后的液体倒入分液漏斗中，若量不够还可以再加3mL溴水和2mLCCl4，充分振荡
5．将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，分层（上口玻璃塞的凹槽必须与漏斗口侧的小孔对齐或取下玻璃塞，分液时也同）
6．分液时，下层液体从漏斗颈下分出，上层液体从漏斗上口倒出。如图1—3所示。
（四）过滤
1．连接好装置：滤纸用蒸馏水湿润后紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘要低于漏斗边缘，将漏斗放在铁圈上；漏斗颈紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端靠在3层滤纸处
2．将烧杯中的固—液混合物通过玻璃棒引流至漏斗内，液面要低于滤纸边缘，烧杯嘴要紧靠玻璃棒。如图1—4所示。
操作时要特别注意：“一贴二低三靠”
（五）焰色反应
3
1．取一根铂丝（或用细铁丝代替），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色
2．用铂丝蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色；
3．再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。如图1—5所示。（有兴趣还可以加做Ca2+、Ba2+、Li+等离子的焰色反应）
离子
Na+
K+
Ca2+
Ba2+
Li+
火焰颜色
（六）蒸馏（本实验为教师演示实验）
1．介绍实验仪器的名称、使用方法及操作时注意事项
2．介绍装置的搭建原则：“从下到上，从左到右”
3．在蒸馏烧瓶中加入少量含Fe3+的自来水进行蒸馏操作，如图1—6所示。
实验评价与改进：
1． 用干燥的试纸检验气体时，为什么要用蒸馏水湿润试纸？而用pH试纸检测溶液的pH
时，为什么不能用蒸馏水湿润试纸？
2．在萃取碘水中的碘时，能否用酒精作萃取剂？萃取剂一般有哪些特点？
3．过滤后，若要洗涤沉淀，应该怎样洗涤？
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4．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加少量沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管的冷却水“进、出口”方向怎样？
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