二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标：
1、知识与技能：（1）进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理；
（2）学会实验室制取二氧化碳的实际操作；
（3）加深对二氧化碳性质的认识。
2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。
3、情感态度与价值观：从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。
教学重点：学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。
教学难点：了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。
教学方法：实验、讲解、总结。
教学准备：
仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。
药品：大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液。
教学过程：
一、创设情景，引入课题
1、我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，左边能取暖，
右边能助燃。打一物质（用化学式表示）
2、实验前准备：
请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。
注意：提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。
3、目标展示，学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。
（1）、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。
（2）、做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。
二、实验活动讲解
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1、二氧化碳的制取所用的药品，依据的原理，采用的装置的讲解。
2、实验的具体步骤的讲解
（1）、检查装置的气密性的方法；
（2）、药品的取装与添加；
（3）、反应的发生、气体的收集方法、验满的方法；
（4）、要求收集一集气瓶二氧化碳，注意验满；
（5）、将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中，观察现象；
（6）、把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序；
（7）、反应的终止。
三、进入实验活动
1、二氧化碳的知识了解，提高学生的安全意识。
2、实验内容展示：
步骤1： 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。
步骤2： 组装仪器，检查装置气密性。
步骤3： 加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体，
思考反应的化学方程式。
步骤4： 将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。
步骤5： 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，终止反应。
步骤6： 点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧
化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。
3、学生操作，老师巡视指导。
四、活动结束总结
1、请个别小组学生简述实验过程，观察到的现象，得出的结论；
2、老师总结
（1）、实验步骤、实验现象、实验结论；
（2）、装置的改进为实验的进行提供了方便，倡导学生的以后的实验中多想，能够用最简单的实验装置进行实验，得出结论。
五、课后巩固练习
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1、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢（主要成分是碳酸钙),在家中如何除去水壶中的水垢？
2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你提出一种化学腐蚀的方法（用化学方程式表示）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
3、有人设计了实验室制CO2的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？
装置（2）是正确的，装置（1）、（3）是错误的。
装置（1）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 ②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。
装置（3）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 ②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。
4、实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？
所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。
选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。
六、布置作业
完成探究活动报告册相关内容
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