课题2 原子的结构
第1课时 原子内部的结构
【学习目标】
1．通过学习，知道并能说出原子的构成。
2．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
【学习重点】
原子的内部结构。
【学习难点】
相对原子质量的概念。
情景导入 生成问题
1．导语：原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？
2．明确学习目标，解读目标。
自学互研 生成能力
1．阅读课本第53页“原子的构成”一段文字，观察图3—8、9后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述)
2．分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
3．分析教材第53页表3—1，思考并回答下列问题：
(1)构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？
(2)原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
(3)是否所有原子核内都有中子？
(4)同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
(5)不同种类原子的内部结构有何不同？
(6)你对原子的结构了解了多少？
小结后板书。
1．阅读教材第56页的相关内容，结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类
原子质量(单位：kg)
氢
1.670×10－27
氧
2.657×10－26
碳
1.993×10－26
铁
9.288×10－26
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
相对原子质量＝
3．运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。
答案不唯一
4．相对原子质量有没有单位？
3
单位是“1”，常省略不写
5.分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
1．通过教材53页表3—1“几种原子的构成”，你可获得哪些信息？(至少找出4条)
(1)原子不同，质子数不同；
(2)在原子中，质子数等于核外电子数；
(3)在原子中，质子数不一定等于中子数；
(4)不是所有的原子都有中子。
2．为什么整个原子不显电性？我们可以得出核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系是什么？
答：由于原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．相对原子质量在数值上与质子数、中子数有什么关系？有兴趣的同学可以借助课本P56页表3—2给出的数据来推导关系。
答：相对原子质量＝质子数＋中子数 (证明过程略)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核所带电量和电子所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。原子核一般是由质子、中子构成的，质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核的电荷数等于质子数。
2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( B )
A．1 B．3 C．4 D．7
3．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能保持物质化学性质的粒子是分子；
(2)化学变化中的最小微粒是原子；
(3)构成原子核的粒子是质子、中子；
(4)带正电的粒子是质子、原子核；
(5)带负电的粒子是电子；
(6)不带电的粒子是分子、原子、中子；
(7)在同一原子中数目相等的是质子、电子、核电荷数。
二、课后检测(见学生用书)
3
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
3
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