实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
【学习目标】
1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2．加深对二氧化碳性质的认识。
【学习重点】
二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质。
【学习难点】
实验操作过程中的注意事项。
情景导入 生成问题
前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？
教师请同学回答并板演。
自学互研 生成能力
阅读课本P125～P126，思考回答下列问题。
1．实验原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
2．实验装置：如图1所示(或课题2中设计的装置，如图2所示)：
(1)发生装置：由于该反应是用块状的大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固＋液不加热型”。
(2)收集装置：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故可用向上排空气法收集。
(3)实验步骤：(简记为“查、装、液、塞、收”)
①连接仪器，检查装置气密性。
a．常用方法：如图3所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。夏季气温较高时，可用酒精灯对容器微热。
b．特殊方法：如图4所示，从长颈漏斗中加水，直至将长颈漏斗的下端封闭，然后可以按常规方法检查；或将导管外端胶皮管用弹簧夹夹住，然后向长颈漏斗中加水到一定程度后，如果长颈漏斗中液面下降，则说明气密性不好，如果长颈漏斗中液面不下降，则说明气密性好。
②装入块状大理石(或石灰石)。
③向试管中加入稀盐酸。
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④用带有导管的橡胶塞塞紧试管，导管的另一端伸入集气瓶底部。
⑤用向上排空气法收集气体。
⑥将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭，证明气体已集满。
二氧化碳性质的探究实验步骤：
1．把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图所示，观察到燃着的蜡烛熄灭。
2．向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1～2滴石蕊溶液，观察到试管中的溶液为紫色。将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比，发现溶液逐渐变成红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液又由红色逐渐变成紫色。
3．另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊。
4．还可利用如图所示装置，向烧杯内倾倒二氧化碳气体，来验证二氧化碳的密度大于空气。
小组合作完成CO2的制取和性质实验。
交流展示 生成新知
知识模块一：制取二氧化碳
知识模块二：二氧化碳的性质
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊的现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( D )
A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4
2．实验室制取二氧化碳常用的方法是( B )
A．燃烧木炭 B．块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C．煅烧石灰石 D．一氧化碳与氧气反应
3．下列现象中，说明燃着的气体是CO的是( B )
A．火焰呈淡蓝色，扣干冷烧杯，杯壁有水珠，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊
B．火焰呈蓝色，扣干冷烧杯，杯壁无水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．火焰呈苍白色
D．火焰几乎无色
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
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1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
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