2017年秋九年级化学上册第4单元自然界的水4.4化学式与化合价教案（新版）新人教版.doc

课题4　化学式与化合价 第1课时　化学式与化合价 教学目标 知识与技能 ‎(1)了解化学式及其意义；知道常见元素及原子团的化合价。‎ ‎(2)根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式。‎ 过程与方法 通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。‎ 情感、态度与价值观 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。‎ 重点难点 重点 ‎(1)记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式计算变价元素的化合价。‎ ‎(2)知道化学式表示的意义，能说出化学符号周围数字表示的含义。‎ 难点 单质与化合物中元素化合价的规律。‎ 教学准备 ‎1．挂图：《化学式表示的意义》、《一些常见元素的化合价》。‎ ‎2．幻灯片：化合价歌诀、十字交叉法写化学式等。‎ ‎3．准备部分根据离子符号判断化合价的练习题及几个化学符号及化学符号中数字表示含义的练习题。若学生对该课时知识掌握较好，可针对优生设计一个计算NH4NO3中氮元素化合价的题目。‎ 教学流程 10‎ 教学设计 续表 10‎ 续表 10‎ 板书设计 10‎ 教师随笔 备课资料 ‎1．教学资料 化学符号的演变 在古代，没有统一的化学符号，炼金术士们还采用一些图画符号来表示元素和化合物，这种与物质的组成毫不相干的命名和符号不利于化学的发展。瑞典化学家贝采里乌斯对化学符号进行了改革，不仅为每一个学习和研究化学的人提供方便，也给各国化学家提供了一个通用符号，成为世界性的化学语言，这些符号沿用至今。‎ ‎2．常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。‎ 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。‎ 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。‎ 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。‎ ‎3．化学式中元素符号周围数字表示的意义 10‎ 化学符号中各数字表示的意义主要有以下几种：(1)化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；(2)化学式中元素符号右下角的数字表示构成物质的一个分子中某原子或原子团的数目；如：2CO2中，第一个“‎2”‎表示2个二氧化碳分子；第二个“‎2”‎表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。‎ 同元素符号的意义相似，在化学式前有数字时，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。如2H2就只能表示2个氢分子，而不能说2个氢气。‎ ‎4．对原子团的理解 原子团在化学反应中只是常作为一个整体出现，并不是原子团在化学反应中总不变化。如氯酸钾(KClO3)受热分解生成氯化钾(KCl)和氧气的变化过程中，“ClO‎3”‎发生了变化。‎ ‎5．“十字交叉法”写化合物化学式的方法 ‎“十字交叉法”写化合物的化学式，更简便易行。‎ 如：氧化铝的化学式的写法：　→Al2O3‎ 注意：①若元素化合价不是最简整数比，一般要先约成最简比再交叉；②确定元素符号右下侧的“数字”时应注意：化合物中若存在原子团，原子团的个数不是“‎1”‎则原子团须用括号括起来；若原子团的个数是“‎1”‎，则原子团不需用括号括起来。‎ ‎6．化合价与离子符号表示方法的比较 化合价 离子 表示方法 用＋2、＋1、－2、－1……表示，标在元素符号上方(“‎1”‎不能省去)‎ 用2＋、2－、＋……表示，标在元素符号的右上角(“‎1”‎省略不写)‎ 举例 、、、SO、 Al3＋、Mg2＋、Na＋、SO、OH－‎ 关系 同种元素的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负相同，只是数值和正负号的顺序及位置不同 ‎7.计算原子团中某元素化合价的方法 依据原子团中各元素正负化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出原子团中某变价元素的化合价，如NH4HO3中，根据铵根的根价为＋1价，可以计算出铵根中氮元素的化合价为－3；根据硝酸根的根价为－1，可以计算出硝酸根中氮元素的化合价为＋5(即同种元素在同一化合物中，元素的化合价不一定相同)。‎ 第2课时　有关相对分子质量的计算 10‎ 教学目标 知识与技能 ‎(1)了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。‎ ‎(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。‎ 过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。‎ 情感、态度与价值观 通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。‎ 重点难点 重点 有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。‎ 难点 物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。‎ 教学准备 ‎1．幻灯片：“根据元素质量分数计算的应用技巧”、“化学式表示的意义”等。‎ ‎2．准备有关化学式的确定的方法和技巧的题目。‎ ‎3．准备一些药品的标签。‎ 教学流程 — ‎↓　　　　　↓‎ — ‎↓　　　　　↓‎ — ‎↓　　　　　↓‎ — 教学设计 10‎ 板书设计 10‎ 教师随笔 备课资料 ‎1．巧妙解题 在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，已知它们分别所含铁元素的质量相等，则其中所含氧元素的质量比是(　　)‎ A．1∶3∶4 B．2∶3∶‎8 ‎ C．12∶8∶9 D．6∶9∶8‎ 答案　D 解析　解答本题可从微观角度入手，按分子个数取三种物质。6FeO、3Fe2O3与2Fe3O4中含的铁原子个数相同，则所取三物质中所含铁元素的质量相同，其中所含氧元素的质量比即为以上所取分子中所含的氧原子的质量比，即氧原子的个数比为6∶9∶8。‎ ‎2．根据化学式计算的逆运算——确定物质的化学式 确定物质化学式的题目已成为中考热点，它们常常出现在选择题和填空题中，分值约2分。化学式是一种重要的化学用语，在初中化学中占有非常重要的地位。解答这类题目往往采取分析加计算的方法，才能做出准确的判断。下面介绍几种确定物质化学式的方法。‎ ‎(1)利用相对分子质量、相对原子质量来确定物质的化学式 例1　已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为(　　)‎ A．RO B．RO‎2 ‎ C．RO3 D．R2O 答案　B 解析　设R的氧化物的化学式为RxOy，则有32x＋16y＝64，x、y只能取正整数，只有当x＝1、y＝2时，才满足上式，故选B。‎ ‎(2)利用化合物中各元素的质量比来确定物质的化学式 例2　世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　　)‎ A．CO2 B．ClO‎2 ‎ C．SO2 D．NO2‎ 答案　B 解析　设R的相对原子质量为x，‎ 10‎ 根据化学式中元素的质量比等于相对原子质量之和之比，即x：32＝71∶64，解得x＝35.5，故R为Cl，所以RO2的化学式为ClO2，应选B。‎ ‎(3)利用化合物中元素的质量分数确定物质的化学式 例3　已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为(　　)‎ A．FeO B．Fe2O‎3 ‎ C．Fe3O4 D．无法确定 答案　B 解析　设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有×100%＝70%，解得：x：y＝2∶3，则此氧化物的化学式为Fe2O3。‎ ‎3.与物质中某元素的质量分数相关的变形计算 ‎(1)根据物质中某元素的质量分数求化学式中某元素原子的个数 例1　血红蛋白分子是一种大分子，它的相对分子质量为68 000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含有的铁原子的个数为________。‎ 答案　铁原子个数＝(68 000×0.33%)/56≈4‎ 解析　已知质量分数、相对分子质量及隐含的铁元素的相对原子质量，只要把这些量代入质量分数的计算公式中，就可求出铁原子的个数。‎ ‎(2)有关混合物中元素的质量分数的计算 例2　硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素)，则样品中氮元素的质量分数为________。答案　31.5%‎ 解析　纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100%＝35%。设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：‎ 纯硝酸铵 不纯硝酸铵 含有硝酸铵 ‎100%‎ ‎90%‎ 含有氮元素 ‎35%‎ x 列比例式：＝，解得：x＝31.5%。‎ 10‎