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盐、化肥单元复习导学案(新人教版九年级化学下册)

时间:2018-04-02 08:51:15作者:佚名教案来源:网络
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第十一单元  盐 化肥
一、复习目标:
1.通过对盐的性质的复习(重点),进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写,总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生(重点难点),以及巩固CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一:生活中常见的盐
名称 化学式 俗名 主要用途
氯化钠          的主要成分 作调味品,腌制食品。能维持人体正常生理机能,医疗上用来配制生理盐水,工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等,农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠  俗称        、         用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠  俗称             发酵粉 的主要成分,治疗              的药剂。
碳酸钙  石灰石、大理石的主要成分 可用作补    剂。石灰石、大理石用作       材料,也用于实验室制取        。
备注:
⑴盐是一类化合物的总称,食盐只是其中可以用来调味食用的一种,盐类物质(特别是工业用盐)中很多是具有毒性的,如亚硝酸钠(NaNO2)、氯化钡(BaCl2)、硫酸铜(CuSO4)等,因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)
⑶碳酸钠(Na2CO3)水溶液显碱性,所以它称为纯碱。但从组成上看,它并不是碱,而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时,会 结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
2NaHCO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑    NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
知识点二:粗 盐提纯——去除不溶性杂质 ,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒             
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 
知识点三:CO32-的检验方法
1.原理:组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能跟     反应生成    气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如:  Ca CO3+    H Cl==                                  此类反应实质为:
  Na2  CO3+    H Cl==                                  CO32-+2H+==     +    
  NaH CO3+   H Cl==                             

2.实验操作:取样,加入       ,将产生的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊。
3.结论:则样品中含有                    。
知识点四:复分解反应
1.定义:两种          互相交换成分,生成另外两种         的反应。
2.条件:
⑴反应物:                             
⑵生成物:有       或有       或有     生成。
3.酸、碱、盐的溶解性:
⑴酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
⑵碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
⑶盐:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水影无踪;硫酸盐不溶铅和钡,盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
磷酸盐大多数不溶于水,磷酸二氢盐易溶于水。
注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸
4.常见的复分解反应:
反应物→生成物 复分解反应的实例 发生的条件
盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+  HCl== 1、有    、有    、有        ;
2、要想有       、必须是溶液
盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2== 
盐+盐→新盐+新盐 AgNO3+NaCl== 
酸+碱→盐+水 HCl+NaOH== 
酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+  H2SO4== 
【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗?     !如:2NaOH+CO2==Na2CO3+
H2O。此反应属于复分解反应吗?(  )(打“√”或“×”)
知识点五:盐的化学性质
化学性质 反应的实例 反应类型 反应条件或规律
1、盐+金属→新盐+新金属 AgNO3+Cu ==
Fe + CuSO4 =
Al+  CuSO4=  ①反应物中盐要          。
②在金属活动性顺序表中   
     的金属将       的金属从其盐溶液中转换出来,
(     、     、      除外)。
2、盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+  HCl==  盐是碳酸盐时反应易进行
3、盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2==  反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水
4、盐+盐→新盐+新盐 AgNO3+NaCl==  反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水
【思考】酸、碱具有通性,盐是否具有通性?说明为什么?
                                                                                  
知识点六:化肥
1.农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.化学肥料
化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素[CO(NH2)2]
氨水(NH3•H2O)
铵盐:NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐:NH4NO3、NaNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿。 植株矮小瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉呈淡棕色。
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷粉(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 磷肥能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。 植株特别矮小,叶片呈暗绿色,并出现紫色。
钾肥 硫酸钾(K2SO4)
氯化钾(KCl) 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 茎秆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯。
复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
硝酸钾(KNO3) 同时含有两种或两种以上的营养元素,能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高。 
备注:
⑴氮肥:①作用:促苗;②缺氮:叶黄。
a.常用氮肥
    尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量 使用注意事项 
NH4HCO3     17.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3      35% 易爆,结块不可用铁锤砸 
(NH4)2SO4    21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 
NH4Cl        26.2%  
NH3. H2O 加水稀释后施用 
NaNO3  
b.NH4+的检验:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
⑵钾肥:①作用:壮秆或抗病;②缺钾:叶尖发黄。
⑶磷肥:①作用:催果;②缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。
3.使用化肥、农药对环境的影响:⑴土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质;⑵大气污染:N2O、NH3 、H2S;⑶引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。4.合理使用化肥:⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥;⑵农家肥和化肥合理配用。5.化肥的区别
 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水
灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或爆裂声 
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 
知识点七:物质的制取
1.制取金属:“金属+盐=新金属+新盐”或“金属氧化物+H2、C、CO=金属+H2O、CO2” 例如:以氧化铜、锌、稀硫酸为原料,用两种不同的方法制取铜。
方案一:                                                                     
方案二:                                                                     
2.制取碱:
金属氧化物+水=碱
制取可溶性碱
碱+盐=新碱+新盐——制取不溶性碱
例1:用两种方法制取氢氧化钠                           、                          
例2:以铜为原料制取氢氧化铜,其它原料自选。
【制取思路】方法一:Cu        Cu(OH)2    方法二:Cu        Cu(OH)2

【化学反应方程式】                                                                 
                                                                                   
3.制取盐
例如:用四种不同方法制取硫酸锌                     【制取思路】
【化学反应方程式】
    1.                                 
    2.                                 
    3.                                 
    4.                                 
【心得体会】                                 
                                             

【知识拓展】
1.一些特殊物质的颜色
物质颜色 常见物质
黑色 MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色 CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液
红色 Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷P(暗红色)FeCl3
黄色 黄金(Au)硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液棕黄色
绿色 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
浅绿色 含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)(浅绿色)如:FeCl2
黄绿色 Cl2
红棕色 NO2
紫黑色 KMnO4
红褐色 Fe(OH)3
白色 能溶于水:P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4
难溶于水能溶于酸:Mg(OH)  2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3
难溶于水不溶于酸:AgCl、BaSO4
有刺激性气味的气体:HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
2.生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名
名称 化学式 俗名
碳  
硫  
磷  
汞  
二氧化碳  
过氧化氢  
氧化铁  
氧化钙  
氢氧化钙  
碳 酸钙  
氯化钠  
碳酸钠  
碳酸氢钠  
氢氧化钠  
甲烷  
乙醇  
乙酸  
3.结晶水、结晶水合物和风化
⑴结晶水:有些晶体从 其饱和溶液中析出时,结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水。
⑵结晶水合物:含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如:CuSO4•5H2O、Na2CO3•10H2O、FeSO4•7H2O(七水合硫酸亚铁,绿矾)、KAl(SO4)2•12H2O(十二水合硫酸铝钾,明矾)等。
⑶风化:常温时,结晶水合物在干燥的空气里,逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意:①结晶水合物有其固定的组成,它是纯净物,且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“•”只表示“合”的意义,因此结晶水合物的相对 分子质量,应是“•”前后相对质量之和。
    ②当结晶水合物溶于水时,结晶水视为溶剂,而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时,如果结晶水部分没有发生作用,则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。
    ③结晶水合物的风化是自发的过程,属于化学变化。如果在加热条件下,使结晶水合物分解出结晶水,则此过程不属于风化。
4.常见物质的净化
除杂质原则:除杂质的同时不能引入新的杂质,并以能生成原物质的方法为最好。
物质 杂质 所加试剂或方法 化学方程式
铜粉 铁粉  
铜粉 氧化铜  
一氧化碳 二氧化碳  
生石灰 石灰石  
氯化铁 氯化铜  
硝酸钾 氯化钾  
氯化钠 硫酸钠  
碳酸钠 碳酸钙  
5.几种常见离子的检验
离子 检验方法 现象 结论
H+   
   


OH-   
   
   
   
Cl-   
SO42-   

CO32-   
   
   
H2O   
6.化学中毒与解毒方法
⑴误食重金属盐的解毒方法:重金属的毒性产要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生的。误食重金属后,可尽快喝适量牛奶,或鸡蛋清,使之吸收胃中的重金属。
⑵硫酸铜:喝适量肥皂水或碳酸钠溶液。
⑶硝酸银:将3~4茶匙食盐溶于一杯水中服下,然后服用催吐剂,或者饮牛奶,接着用大量水吞服30克硫酸镁泻药。
⑷氯化钡:将30克硫酸钠溶于200mL水中,然后服下。
⑸工业用盐:亚硝酸钠味道与氯化钠一样,但有剧毒,是一种强致癌物质。
⑹工业酒精:含有毒的甲醇,使用后使人眼睛失明,量大死亡。
二、知识网络
 

三、自我测评
1.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是(    )
A.有气泡产生 B.无明显现象
C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成
2.有一不纯的硝酸铵化肥(主要成分是NH4NO3)。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了…………………………………………………………(   )
A.NH4Cl(含氮约26%)            B.(NH4)2 CO3 (含氮约21%)
C.NH4NO3(含氮约35%)        D.CO(NH2)2(含氮约46%¬)
3.下列各组物质能按照关系图        (→表示反应一步完成)相互转化的是
…………………………… …………………………………………………………………………(   )
      选项
物质 A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
4.根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性 (20℃)。
     阴离子
阳离子 OH- NO-3 Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
⑴NaNO3      于水,Mg(OH)2     于水。(均填“溶”或“不溶”)
⑵写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式                   ,该反应的基本类型为     反应。
⑶NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间       (填“能”或“不能”)发生反应。
⑷若NaOH + A → B + C,且A的溶液呈蓝色,B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反 应的化学方程式                                        。
5.如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:
⑴写出下列物质的 化学式:A      ,B        ,D        。
⑵相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。
6.某蔬菜基地在种植蔬菜时,常采用下列方法。
⑴施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①下列化肥中,属于氮肥的是      。(填字母)A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰 [主要成分K2CO3] C.磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
    ②草木灰呈碱性,你认为它   (填“能”或“不能”)与所选用的氮肥混合使用,理由是                   。
  ⑵用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物         作用。②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。
    甲方法:将气体通 过足量的氢氧化钠溶液。  乙方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
[提供资料]:Ⅰ.CO2 与NaHCO3 不会发生反应。Ⅱ.SO2 +2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2  Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O  
   请你利用提供的资料和所学的知识分析:上述     方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是                   。
7.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
⑴若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
   
 ①试剂a的化学式是______,b的化学式是_______。
    ②指出操作c的名称_______。
    ③操作过程中加适量的稀盐酸时,可能发生的反应化学方程式是_______________,_______________。(以上两个反应,顺序不分先后)
⑵用右图所示装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是_________。
    A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心    
    B.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
    C.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
⑶若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_______。
⑷若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g,除杂质后所得精盐的质量为n g,则m与n的关系是
m_____n(填“>”  “=”  “<”),原因是___________。
实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式
    
8.右图是小华同学设计的一套验NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑,图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从:NH4HCO3粉末,红色石蕊试纸,澄清石灰水,水,浓硫酸等药品中选择,请按要求回答下列问题:
①A烧杯中盛装的药品是           ,作用是                      。
②C烧杯中盛装的药品是     ,实验中有何现象(用化学方程式表述)                                  。
③若B是红色石蕊试纸,在实验过程中发生的变化为                        。
名称:硫酸钾
化学式:K2SO4
纯度:95%
9.小莹同学的父亲买回一袋钾肥,其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,小莹同学称取10 g样品,加入适量水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。
(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)

 

四、课后反思
我学会了 


我还没完全理
解的内容有 
解决办法 1、自己查资料(    ) 2、和同学讨论(   )3、向老师提问(    )

 

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