第十一单元 盐 化肥
一、复习目标：
1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一：生活中常见的盐
名称
化学式
俗名
主要用途
氯化钠
的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
俗称 、
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
俗称
发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。
碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分
可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。
备注：
⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
实验仪器
玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
知识点三：CO32－的检验方法
1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：
Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +
NaH CO3+ H Cl==
2.实验操作：取样，加入
9
，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有 。
知识点四：复分解反应
1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
2.条件：
⑴反应物：
⑵生成物：有 或有 或有 生成。
3.酸、碱、盐的溶解性：
⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
4.常见的复分解反应：
反应物→生成物
复分解反应的实例
发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+ HCl==
1、有 、有 、有 ；
2、要想有 、必须是溶液
盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH)2==
盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl==
酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH==
酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3+ H2SO4==
【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+
H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“√”或“×”）
知识点五：盐的化学性质
化学性质
反应的实例
反应类型
反应条件或规律
1、盐＋金属→新盐＋新金属
AgNO3+Cu ==
Fe + CuSO4 =
Al＋ CuSO4=
①反应物中盐要 。
②在金属活动性顺序表中
的金属将 的金属从其盐溶液中转换出来，
（ 、 、 除外）。
2、盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+ HCl==
盐是碳酸盐时反应易进行
3、盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH)2==
反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水
4、盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl==
反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水
【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？
知识点六：化肥
1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.化学肥料
化肥种类
物质
在植物生活中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素［CO(NH2)2］
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氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
磷肥
磷矿粉［Ca3(PO4)2］
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］
硝酸钾（KNO3）
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
备注：
⑴氮肥：①作用：促苗；②缺氮：叶黄。
a.常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O
加水稀释后施用
NaNO3
b.NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
⑵钾肥：①作用：壮秆或抗病；②缺钾：叶尖发黄。
⑶磷肥：①作用：催果；②缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3.使用化肥、农药对环境的影响：⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；⑵大气污染：N2O、NH3 、H2S；⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
4.合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
5.化肥的区别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水
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灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
知识点七：物质的制取
1.制取金属：“金属＋盐=新金属＋新盐”或“金属氧化物＋H2、C、CO=金属＋H2O、CO2” 例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。
方案一：
方案二：
2.制取碱：
金属氧化物＋水=碱
制取可溶性碱
碱＋盐=新碱＋新盐——制取不溶性碱
例1：用两种方法制取氢氧化钠 、
例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。
【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2
【化学反应方程式】
3.制取盐
例如：用四种不同方法制取硫酸锌 【制取思路】
【化学反应方程式】
1.
2.
3.
4.
【心得体会】
【知识拓展】
1.一些特殊物质的颜色
物质颜色
常见物质
黑色
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液
红色
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3
黄色
黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液棕黄色
绿色
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
浅绿色
含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2
黄绿色
Cl2
红棕色
NO2
紫黑色
KMnO4
红褐色
Fe(OH)3
白色
能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4
难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3
难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4
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有刺激性气味的气体：HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
2.生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名
名称
化学式
俗名
碳
硫
磷
汞
二氧化碳
过氧化氢
氧化铁
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
甲烷
乙醇
乙酸
3.结晶水、结晶水合物和风化
⑴结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
⑵结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。
⑶风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。
②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。
③结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。
4.常见物质的净化
除杂质原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好。
物质
杂质
所加试剂或方法
化学方程式
铜粉
铁粉
铜粉
氧化铜
一氧化碳
二氧化碳
生石灰
石灰石
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氯化铁
氯化铜
硝酸钾
氯化钾
氯化钠
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.几种常见离子的检验
离子
检验方法
现象
结论
H+
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H2O
6.化学中毒与解毒方法
⑴误食重金属盐的解毒方法：重金属的毒性产要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶，或鸡蛋清，使之吸收胃中的重金属。
⑵硫酸铜：喝适量肥皂水或碳酸钠溶液。
⑶硝酸银：将3～4茶匙食盐溶于一杯水中服下，然后服用催吐剂，或者饮牛奶，接着用大量水吞服30克硫酸镁泻药。
⑷氯化钡：将30克硫酸钠溶于200mL水中，然后服下。
⑸工业用盐：亚硝酸钠味道与氯化钠一样，但有剧毒，是一种强致癌物质。
⑹工业酒精：含有毒的甲醇，使用后使人眼睛失明，量大死亡。
二、知识网络
三、自我测评
A
B
C
D
石灰水
稀盐酸
硫酸铜
铁
1.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
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2.有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了…………………………………………………………（ ）
A．NH4Cl(含氮约26％) B．(NH4)2 CO3 (含氮约21％)
C．NH4NO3(含氮约35％) D．CO(NH2)2(含氮约46％ )
3.下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是
………………………………………………………………………………………………………（ ）
选项
物质
A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
4.根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性（20℃）。
阴离子
阳离子
OH-
NO-3
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
溶
微溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
⑴NaNO3 于水，Mg（OH）2 于水。（均填“溶”或“不溶”）
⑵写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
⑶NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间 （填“能”或“不能”）发生反应。
⑷若NaOH + A → B + C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式 。
5.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
⑴写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
⑵相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
6.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
⑴施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①下列化肥中，属于氮肥的是 。（填字母）A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰 [主要成分K2CO3] C.磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
②草木灰呈碱性，你认为它 （填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是 。
⑵用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物 作用。②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。 乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
[提供资料]：Ⅰ.CO2 与NaHCO3 不会发生反应。Ⅱ.SO2 +2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 方法（填“甲”或“乙”
9
）可行，理由是 。
7.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
⑴若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是______，b的化学式是_______。
②指出操作c的名称_______。
③操作过程中加适量的稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是_______________，_______________。（以上两个反应，顺序不分先后）
⑵用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是_________。
A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
⑶若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是_______。
⑷若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂质后所得精盐的质量为n g,则m与n的关系是
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