2019中考化学复习知识点：溶解度

2019中考化学复习知识点：溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度a。大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc。极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线(1)t3℃时A的溶解度为80g(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6)从A溶解度是80g。(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A(8)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法a。蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)b。降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)