第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时.doc

第三节 氧化还原反应 整体设计 从容说课 ‎ 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。‎ ‎ 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。‎ ‎ 根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。‎ ‎ 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。‎ 教学重点 ‎1.氧化还原反应的概念及实质 ‎2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 ‎ 氧化还原反应规律的应用。‎ 课时安排 ‎2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识与技能 ‎１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。‎ ‎2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。‎ ‎3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。‎ 过程与方法 ‎１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。‎ ‎2.培养学生的思维能力。‎ ‎3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。‎ 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。‎ 教学重点 ‎ 探究氧化还原反应的概念及其发展 4‎ 教学难点 ‎ 氧化还原反应的特征 教学准备 ‎ 多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 ‎ 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。‎ ‎ 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。‎ ‎[板书]第三节 氧化还原反应 推进新课 ‎ 师：引导学生思考交流（学生填写此表）。‎ 引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。‎ 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 生：得出以下结论 ‎[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。‎ 分类标准：得失氧的情况。‎ 氧化反应：得到氧的反应。‎ 还原反应：失去氧的反应。‎ ‎ 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：‎ 氧化还原反应方程式 反应前后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2Cu+H2O 4‎ ‎2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎2Al2O34Al+3O2↑‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑‎ Mg+2H+====Mg2++H2↑‎ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4‎ Fe+Cu2+====Cu+Fe2+‎ ‎ 师：CuO+H2Cu+H2O ‎１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？‎ ‎2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。‎ 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。‎ ‎［合作探究］‎ ‎2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl ‎ 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？‎ ‎［课堂小结］‎ 上述［合作探究］讨论后，得出：‎ ‎ 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。‎ 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 ‎１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。‎ ‎2.两类标准：‎ ‎（1）得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应。‎ 还原反应：失去氧的反应。‎ ‎（2）化合价升降情况 所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。‎ 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。‎ 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？‎ 4‎ ‎2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2‎ ‎2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 随堂练习 ‎１.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ）‎ A.分解反应B.化合反应 C.置换反应D.复分解反应 答案:C ‎2.下列各说法正确的是（ ）‎ A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 答案:AD ‎3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（ ）‎ A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S 答案:C 4‎