高三第一次调研考试化学试题

化学试卷     本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，共108分．考试时间为90分钟． 第Ⅰ卷（选择题 48分） 注意事项： ⒈第Ⅰ卷的每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意． ⒉每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的“选择题答题表”中． 可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  N－14   Na－23   Al－27  Fe－56  Ag－108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．） 1．武汉80万吨乙烯工程的奠基，标志我国中部地区最大的化工原料基地即将诞生．下列不属于乙烯用途的是（   ）。      A．代替天然气等作燃料         B．合成聚乙烯等塑料         C．制取乙醇                     D．制造合成纤维     2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（    ）。      A．氢氧化钠溶液与盐酸中和          B．铝粉与氧化铁反应         C．乙炔的燃烧                      D．碳酸氢钠受热分解   3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　　）。     ①原子的最外层电子数都大于3；        ②单质在反应中都只能作氧化剂；        ③对应的含氧酸都是强酸；        ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物．         A．只有①②          B．全部                C．只有①②③       D．只有①②④   4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　）。            A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA            B．常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA            C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA          D．0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA   5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　　）。 A．装置①可用于制取H2、CO2 B．装置②可用于收集H2、HCl、NO等气体 C．装置③可用于吸收剩余NH3或HCl，能防止倒吸 D．装置④中电子由Zn片经过电流计G流向Cu片   6．下列说法正确的是（　　　）。      A．中和滴定时，滴定管和锥形瓶使用前要先用待装液润洗2～3次         B．乙酸乙酯收集时，将导管插入饱和的碳酸钠溶液中         C．在电泳实验中，Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下向阴极移动         D．用湿润的pH试纸可测得某硫酸的pH   7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　　）。 A．同质量、同体积的C2H4和C3H6  B．同温度、同体积的N2和H2 C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO2   8．下列有关化学用语的使用正确的是（　　　）。      A．丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2         B．氨分子的空间构型为：正四面体 C．用食醋除水垢的离子方程式为：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2­O         D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（g）；△H = －483.6 kJ/mol      9．下列三种有机物互为同分异构体，其中能与NaHCO3反应放出CO2的是（　　　）。 A．只有①   B．只有②         C．①和②         D．①②③        10．恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体，经一定时间反应，在相同温度下达到平衡．有关平衡时的叙述正确的是（　　　）。       A．甲、乙中SO2的体积分数相同       B．甲中的反应速率比乙中快       C．乙中SO2的转化率比甲中高       D．若甲、乙中皆再加入同量的氩气，平衡不移动   11．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2流中，加热充分反应后，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（　　　）。       A．0.05 L        B． 0.1 L       C．0.2 L      D．1 L   12．C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷．下列说法正确的是（　　）。       A．C3N4和Si3N4中N的化合价为＋3         B．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3          C．C3N4和Si3N4中含有共价键              D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的小   13．右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（　　　）。            A．YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色            B．将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸            C．X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高            D．Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同    14．下列叙述正确的是 A．0.1 mol/L氨水中，c(OH－) ＝ c(NH4+) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H+) ＝ c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+)＝2 c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.02 mol/L 盐酸与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH＝13 15．1.6 mol由NO和NH3组成的混合气体，在催化剂作用下于400℃左右可发生 6NO＋ 4NH3 5N2＋6H2O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol．则被氧化N的物质的量为（　　　）。 A．0.3 mol       B．0.4 mol      C．0.6 mol      D．0.8 mol 16．下列说法中，正确的是（　　　）。 A．当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系 B．绿色食品中不含有任何化学物质 C．石油所含主要的元素是碳、氢、氧      D．闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合   武昌区2008届高三年级第一次调研考试 化学试卷 第Ⅱ卷（非选择题 60分）   注意事项：     ⒈答第Ⅱ卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷上填写清楚． ⒉第Ⅱ卷从第17题到第21题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案写答题卷上． 二、（本题包括5小题，共60分） 17．（8分） 向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示： ⑴该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为               ．   ⑵在b点，c(Na+)          c(CH3COO-)（填“＞”、“＜”或“＝”） ．   ⑶氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的        （填选项的编号） A． a点    B．b点    C．d点    D．ａ、b间的某点    E．b、d间的某点   ⑷在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：         ____                ．   18．（12分）   有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：   ⑴C与D形成的化合物的电子式                ．   ⑵写出C的单质与水反应的化学方程式                                   ．   ⑶“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述      （填元素名称）元素的单质．   ⑷工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为           ．   ⑸在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3 mol/L，此时间内A2表示的化学反应速率为0.45 mol/(L·s) ．则此段反应时间为        s ．   19．（10分） 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：   阳离子 K+            Na+          Cu2+                 Al3+ 阴离子 SO         HCO        NO          OH－   为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：   ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；   ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；   ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；   ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；   ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．   根椐上述实验填空：   ⑴写出B、D的化学式：B              ，D             ．   ⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为            ．   ⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                           ．   ⑷C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                               ．   20．（18分） 现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂．                    ⑴B的化学式                ．    ⑵利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题： ①固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                    ． ②检验导管出口气体的方法为：                                     ． ③烧杯中的现象为：                  ．   ⑶在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置： ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？                                                                    ． ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为： ___    ______                     ，                                ． ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：                                                           ． 21．（12分） 将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物．例如：   2CH3－COOK ＋ 2H2O  CH3－CH3↑ ＋ 2CO2↑ ＋ H2↑＋ 2KOH   请根据如下转化关系（其中部分产物已略去）完成下列问题：    ⑴电解Cl－CH2COOK溶液的阳极反应为                                      ．   ⑵A→B的反应类型是                    ．   ⑶B与O2反应生成Ｃ的反应条件为                       ．   ⑷将一定量的有机物C与足量银氨溶液反应，可得到10.8 g Ag．若将等质量的有机物C完全燃烧，标准状况下，生成气体的体积为            ．   ⑸D和B在不同条件下反应，会生成多种不同产物．请写出生成最小链状产物化学方程式：                                            ．   武昌区2008届高三年级元月调研考试 化学参考答案及评分细则 第Ⅰ卷  选择题答题表（48分）(每题3分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B D B C A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C D B B D 第Ⅱ卷  非选择题答题处（60分） 17．（8分）（每空2分） ⑴ 0.1 mol/L  ⑶ D  ⑷ c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH – )    18．（12分）                          ⑶ 氢   （2分）     ⑷ 接触室   （2分）       ⑸ 2   （4分） 19．（10分）（每空2分）     ⑴ KNO3   CuSO4    ⑵ Na2CO3 （或“碳酸钠”，填“Na2CO3·10 H2O”不得分） ⑶ 2HCO ＋ Ca2+ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO ＋ H2O     ⑷ Al3＋ ＋ 3H2O  Al(OH)3 ＋ 3H+ 20．（18分）（每空2分） ⑴ H2O2 ⑵ ① 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑    ② 用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。     （或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。”）    ③ 出现浑浊（或“产生白色沉淀”）   ⑶ ① 在装置Ⅱ、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶    ② 溶液由浅绿色变为黄色          2Fe2+ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl－      Fe3＋ ＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3  (其他合理的写法均可)    ③ H2 ＋ Cl2  2HCl  (写“光照”不得分) 或2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O   或CH2＝CH2 ＋ Cl2 → CH2Cl－CH2Cl                 (其他合理的答案均可)    21．（12分） ⑴ 2Cl－CH2COO- － 2e- ＝ Cl－CH2—CH2－Cl ＋ CO2↑  （2分）    （这里用“＝”或“→”均给分）   ⑵ 取代反应（或水解反应）  （2分）   ⑶ 催化剂、加热（2分） （或“Ag、加热”，或“Cu、加热”，或“Cu或Ag、加热”，或“CuO、加热”）   ⑷ 1.12 L  （3分） ⑸ HOOCCOOH ＋HOCH2CH2OH   HOOCCOOCH2CH2OH ＋ H2O （3分）