2010中考化学模拟试题（四）

2010中考化学模拟试题（四）         第I卷（选择题  共35分）      可能用到的相对原子质量： H  1   C  12   N  14   O  16   Na  23   Mg  24 一. 选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。   1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指     A. 铁单质             B. 铁元素             C. 氢氧化铁         D. 氧化铁   2. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是     A. 水受热沸腾、酒精燃烧         B. 汽油挥发，动物的呼吸作用     C. 剩饭变馊、铁锅生锈             D. 玻璃破碎，西瓜榨成汁   3. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于     A. 酸             B. 碱             C. 盐             D. 氧化物   4. 下表为家庭中一些常见物质的pH。     蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚊酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的     A. 牙膏或肥皂水         B. 食盐水             C. 火碱液             D. 食醋   5. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为 ，则它的氯化物的化学式为     A.              B.              C.            D.   6. 某物质中只含有一种元素，则该物质     A. 一定是单质      B. 一定是混合物   C. 一定是纯净物      D. 一定不是化合物   7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是     A. 用 溶液除去 中混有的 气体     B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量     C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）     D. 用 溶液除去 溶液中混入的少量 ，得到纯净的 溶液   8. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 ），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是     A.     B.     C.     D.   9. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是     A. 冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出  B. 水通电可以得到氢气和氧气     C. 水蒸气冷凝成水                          D. 碘升华   10. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是     A. 浓盐酸             B. 浓硫酸             C.          D. 固体 二. 选择题（本题共15分）每题有1个～2个正确答案，每题3分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。   11. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是     A. 该反应属于化合反应             B. 该反应属于复分解反应     C. 该反应属于置换反应             D. 该反应中铁元素的化合价升高   12. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起、气体X和液体Y可能是     A. X是 ，Y是KOH溶液    B. X是 ，Y是稀硫酸     C. X是 ，Y是 溶液  D. X是CO，Y是石灰水   13. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成     A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体      B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体     C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体    D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体   14. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氧化钡溶液，烧碱溶液反应的是     A. 浓盐酸             B. 三氧化硫         C. 氧化钙             D. 硫酸铜   15. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：         下列结论正确的是（    ）     A. 溶液甲可能是饱和溶液    B. 溶液乙一定是不饱和溶液     C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等     D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g 第II卷（非选择题  共65分）     可能用到的相对原子质量：     H  1    C  12    N  14    O  16    Na  23    Mg  24    Al  27    P  31     S  32    Cl  35.5    K  39    Fe  56    Ag  108    I  127    Ba  137 三. （本题共11分）   16. （4分）     通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气，一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是___________；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是__________；加压降温后的固体可用作致冷剂的是__________；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是__________。   17. （1分）     以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是____________。   18. （2分）     向40g 5%的 溶液中，加入60 g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中 的质量分数为_________；上述混合溶液，恰好能跟________g 10%的稀硫酸完全反应。   19. （2分）     某同学在家里用纯碱和醋（含有3%～5%的醋酸）制取二氧经碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。     （1）____________________________________________；     （2）____________________________________________。   20. （2分）     已知在反应 中，反应物中A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为________ g。 四. （本题共8分）   21. （4分）空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。 空气污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 >300 空气质量状况 优 良 轻度污染I 轻度污染II 中度污染I 中度污染II 重度污染 空气质量 级别 I II III III IV IV V 2001年5月×日我国部分城市空气质量日报（表2） 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 上海 可吸入颗粒物 111 III    轻度污染I 天津 可吸入颗粒物 82   昆明 二氧化硫 61 II     良 海口 —— 24 I      优     （1）上述城市中易出现酸雨的城市是____________，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________。     （2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。   22. （1分）     化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（下图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是____________。（只填一种）   23. （3分）     向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有__________________，可能含有___________________；滤液中一定含有的溶质是___________________。 五. （本题共19分）   24. （8分）     实验室中有 、稀盐酸， 五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。 反应类型 化学方程式 化合反应   分解反应   置换反应   复分解反应     25. （6分）     在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制 ；（3）向 中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程。   26. （5分）     在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：     ①称量、量取    ②过滤    ③蒸发结晶、干燥    ④计算    ⑤溶解     请按要求回答下列问题：     （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______ ______________。（用以上序号填空）     现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用___________ mL的量筒。     （2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________。（用以上序号填空） 六. （本题共17分）   27. （6分）     以下是实验室制取气体时常用的装置。     请按要求填空：     （1）制取并收集氧气，应选用上图中的__________装置。（填代号，下同）     （2）制取并收集氢气，应选用上图中的__________装置。     若要相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是________________________________。     （3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____________装置。     为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了下图所示的E、F装置。你认为可行的是__________________装置。   28. （6分）     某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：     ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。     ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。     ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。     请回答下列问题：     （1）该实验中红磷需稍过量，目的是___________________________________。     （2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________________________ ____________________________________________________________________________。由此可得出空气中氧气的体积分数约为______________。     （3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32 g氧气的体积是22.4 L，在该条件下，制备71 g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为_______L。   29. （5分）     一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表： 实验操作步骤 实验目的、现象及结论 （1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_____________。   除去______________________ （2）继续加入足量的B，B为_____________溶液，过滤。 除去硫酸钠 （3）向（2）中的滤液中加入C，C为____________溶液。 若有_____________生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠，否则不含氯化钠。 七. （本题共10分）   30. （4分）     碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ 的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）     （1）_____________ mg碘酸钾中含碘20 mg；     （2）成人每天约需0.15 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000 g碘盐中含碘20 mg，则成人每天需食用碘盐__________ g。   31. （6分）     现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10 g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87 g。试求：（计算结果精确到0.1%）     （1）滤液中溶质的质量分数；     （2）样品中氯化钡的质量分数。         【试题答案】 一. （20分）每题2分。   1. B     2. C        3. D        4. A        5. B        6. D        7. C        8. A        9. B        10. D 二. （15分）每题3分。   11. C          12. AC           13. D             14. BD           15. CD 三. （11分）   16. （4分）                      每空1分共4分   17. （1分）B和D                                                    1分   18. （2分）8%    98                                              每空1分共2分   19. （2分）（1）杯内有大量气泡产生    （2）蜡烛熄灭                     每空1分共2分   20. （2分）80                                                                                      2分 四. （8分）   21. （4分）（1）昆明                         2分     （2）II    良                                  1分   22. （1分）酚酞试液（或 等溶液）                       1分   23. （3分）                                               每空1分共3分 五. （19分）   24. （8分）每个化学方程式2分。     （1）     （2）     （3）     （4）   25. （6分）每个化学方程式2分     （1）     （2）     （3）   26. （5分）     （1）④①⑤                              2分             50                                1分     （2）⑤②③④①⑤                   2分 六. （17分）   27. （6分）     （1）A、D                                1分     （2）B、D                                1分           Fe    Mg    Al                    2分     （3）B、C；E                           每空1分共2分   28. （6分）     （1）使集气瓶中的氧气完全消耗                          1分     （2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处                    2分           1/5（或21%）                                            1分     （3）140（或133.3）                                     2分   29. （5分）     （1） （或 ）                                每空1分共2分     （2）                                             1分     （3）     白色沉淀                            每空1分共2分 七. （10分）   30. （4分）  33.7    7.5                          每空2分共4分   31. （6分）     解：（1）设10 g滤液中含氯化钡的质量为x                                                                                    2分     滤液中溶质的质量分数为                             1分     （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y                                                              2分     样品中氯化钡的质量分数为                   1分