第二部分
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。每小题只有一个选项符合题意。）
20.科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2。下列说法正确的是
A.半胱氨酸属于无机物 B.半胱氨酸属于氧化物
C.半胱氨酸属于化合物 D.半胱氨酸由15个原子组成
21.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A.12 B.13 C. 15 D.26
22.农业上常用饱和的食盐水进行选种。室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此下列推测正确的是……………………………… （ ）
A.氯化钠溶解度变小 B.食盐水在空气中变质而不能继续使用
C.溶液依然是饱和溶液，溶质的质量分数不变 D.水分蒸发，溶质的质量分数变大
23.La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）
A .La+HCl B.La2O3+HClC.La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3
24.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是……………………………………………（ ）
A.滤渣中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.滤渣中可能含有氧化铜 D.滤液中不一定含有硫酸锌
25. 从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）
A. 碘的受热和冷却 B. 白磷的燃烧
C. 电解水 D. 白磷燃烧前后质量测定
六、填空题（本题包括4小题，共20分）
26.(共6分)(02黄冈市)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
(1)实验室收集氨气可采用的方法为 、氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式： 。
(2) 工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6 NH3 ＋ 5 CH3OH + 12 3 N2↑＋5 CO2↑＋19 H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 。
(3)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO2还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
27.(共4分)常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）、褐铁矿（主要成分是 ）、菱铁矿（主要成分是 ）、黄铁矿（主要成分是 ）.其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是_____________________
___________________________________.
28.(4分)将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀 盐酸中，反应生成 的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论.（已知：A、B在生成物中均为＋2价）
29.(6分)下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
(1) 写出下列物质的化学式C_______ E_______ F_______ H________。
(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。
七、实验与探究题（本题包括2小题，共12分）
30.(共6分)甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1） 所发生的三个反应有多个共同的特点，
分别是① ；② ；
③ ；④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
31.(共6分)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请回答有关问题。
(1)假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(3)查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括 (填写编号)。
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③二氧化硫能被浓硫酸干燥
(4)实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 。
③装置E的作用是 。
(5)结论：原假设 (填“成立”“不成立”)。
八、计算题（本题6分）
32.(6分)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
一、选择题（共１０分。）
1. B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9. A. 10.B
二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11. （共4分）（１）氮气（２）铝（３）盐酸 （４）二氧化碳
１２.（共4分）（１）２Na+ （２）３OH-－ （３）O2 （４）H2SO4
13.（共4分） ③ ； ④ ； ② ；（若填名称，也给分）有新物质生成
14.（共4分）
（1）2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
（2）S+O2 SO2
（3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（4）HCl + NaOH NaCl + H2O
（注：化学式错不给分，未配平扣0.5分，反应条件及气体符号未标明共扣0.5分，下同）
15.（共５分）（1）C、H、N、O（或碳、氢、氮、氧） 248 （2）① ② ③ ④ （3）化学
16.（共５分）(1)20 (2) 176 9：1：12 (3) ①无色晶体，易溶于水 ②水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解
6 ：71 154
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
17.（共5分）
碳酸钙 盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2 +CO2↑+H2O 大 向上
18.（共５分）（1）①漏斗 ②水槽
（2）氧气（或氨气或甲烷） ， 过滤 ， 检查装置气密性
四、计算题（本题共4分）
19.（4分）（1）NH4NO3）中氮元素的质量分数：
（2分）
（2）氮元素的质量：60Kg× 35%=21 Kg（2分）
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。）
20.C 21.B 22.C 23.D 24.A. 25.B.
六、填空题（本题包括4小题，共20分）
26.（6分） (02黄冈市)(1)向下排空气法， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(2)O2 (3) 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O
27.（4分）磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高，有害元素少
28.（4分）①生成 的质量A＞B；②相对原子质量B＞A；③反应速率A＞B；④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；……
29.（6分）（1）O2 CO2 H2 CaCO3（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
七、实验题与探究（本题包括2小题，共12分）
30.（6分）（1）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
（2）液态（1分）（3）S+O2 SO2（或4P+5O2 2P2O5；或4Al+3O2 2Al2O3）
31.（6分）⑶①②③ ⑷①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色 ③吸收二氧化硫气体，避免污染空气
⑸成立
八、计算题（本题共6分）
32.(6分)(02黄冈市)所需氢氧化钠质量为40×10%=4g （1分）
方程式（1分）
硫酸镁质量为6g （1分）
质量分数24% （1分）
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