2010届中考化学模拟测试试题（2）

二、 (本题共3小题，共25分) 21．（9分）（1）请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： ①不可再生的气态化石燃料               ；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱                 ； ③生命活动中不可缺少的单质             ；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体             ； ⑤能用于金属除锈的重要化工原料                 。 （2）请从上述①~⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式： 化合反应：                                                                  ； 复分解反应：                                                                。 22．（7分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源  ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号）             。        （2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式                                                 。 （3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是                  ，氢能源的优点有          、发热高、来源广、是再生能源等。 （4）电池是一种将          能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是                  。 23．（9分）下图是常见物质间相互转化的关系图。 ① 加热 ③④ 高温 +黑色固体G 高温 ⑤ ④               据上图关系回答： （1）固体A的化学式为            B            F            溶液H中溶质为            （2）④反应的基本类型是              反应。 （3）写出反应③④的化学方程式：③                                                      ； ④                                                      。 三、 (本题共4小题，共21分) 24．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。 （l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________（填序号）不足而引起的。 ①维生素   ②油脂   ③蛋白质 （2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。 ①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是                             。 ②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。 ③糖类是人体所需__________的主要来源。 25. (5分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题： （1）乙物质的溶解情况是 ________     ____      ____   _ （2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：                           ； （3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空） （4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是         物质。 （5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数__     __大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。 26．（6分）用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。 （一）不同金属与酸反应的快慢不同 取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中， 生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。 图1（1）金属活动性顺序表（填元素符号） K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （2）线B对应的金属为             。 （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式                            。 （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同 图2取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。 生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。 实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。 （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响  取两个烧杯，分别加入等质量的          （“同种”、 “不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数               （“相同”、 “不相同”）的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。 27.（5分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：   a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。 b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。 回答下列问题： ⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)    。 ⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_____________          。