2010年绵阳市中考化学试题

2010年绵阳市中考化学试题 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题3，共66分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的） 1.下列过程中，没有发生化学变化的是  （  ）    A.将胆矾晶体研碎至细末            B.铜丝在火焰上灼烧至黑色      C.新鲜牛奶久置后变味             D.人体组织消化葡萄糖 2.下列有关H2 、CH4、CO三种气体的描述，正确的是 （   ） A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。 B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。 C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同 D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在 3.二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ） ①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高 ②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比 ③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气 ④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 A① ②     B. ③④      C.①③    D. ②  ④ 4.下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ） ①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2 2 Fe2O3 ②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C   2CO ③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ④燃烧酒精灯：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 A①②     B. ③④      C.①③    D. ②④ 5.下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（ ）      A.该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素 B.该反应属于基本反应中的复分解反应 C. 该反应各物的化学计量数都是1 D.该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程 6.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 7.上海世博会采用了很多办法来营造“科技世博、生态世博”，以彰显“人、城市、地球” 等理念。小王对上海世博会的下列作法的认识，不正确的是（ ） A.用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车——不排放化学物质，实现了“零排放” B.用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料——使用可降解材料，能减少“白色污染” C. 用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”——可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染 D.升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理——可减少污染，保护水资源 8.请根据所学化学知识判断，下列①～④做法中正确的是（  ） ①用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂 ②用甲醛浸泡水产品使之长期不变质 ③用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” ④用高分子分离膜淡化海水 A.① ②     B. ③④      C.①③    D. ②④ 9.欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（  ） 序号 物质 杂质 除去杂质所用方法 A O2 CO2、H2O 依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4 B CO2 CO 通过灼热的铜网 C 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反 应后再过滤 D 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀 10.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ） ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A.① ②     B. ③④      C.①④    D. ②③ 二、填空题 11.（共2个小题，满分14分） （1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答： ①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是   H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O                     。 ②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置换反应 ③向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是溶液中有气泡产生 （2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：                物质D的名称是 稀盐酸 ，转化④中碱的化学式是 KOH   通电 转化①的化学方程式是2H2O    2H2↑+O2↑， △ ==== 催化剂 、 转化②的化学方程式是  2KClO3     2KCl+3O2↑    。  12.（共2个小题，满分14分） （1）       目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题： ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是  2H2SO4+O2=2H2SO4   。 ②NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做  吸附性  。 ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 AC    A.     都是非金属氧化物           B.硫元素和氮元素化合价都为+2价 C.每个分子都由3个原子构成       D.常温常压下都是有颜色的气体 （2）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：          请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答： ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    。 ②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是  玻璃棒、烧杯  。 ③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断 ④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C  A.测定沉淀A 的质量 B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量 13.（共2个小题，满分14分） （1）       图Ⅰ、图Ⅱ是研究燃烧的条件的装置， 试分析后填空： 图Ⅰ实验是利用不同物质在相同温度 条 件下燃烧和不燃烧，来证实可燃物燃烧所需的条件之一：温度达到着火点。 仅用图Ⅱ所示装置就可以证实可燃物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，其做法是： 间歇通入氧气  。 （2）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水 高温 ==== 催化剂  蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O      CO+3H2.为了证实该反应所生成的混  合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题： 【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2              【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验 ==== △ 【实验分析】①若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色，相关的化学反应方程式是 CO+CuO        Cu+CO2        CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是 称量反应前后装置Ｂ的质量并进行比较 。 ③有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案 在装置Ａ前增加除水份装置 。 29. （共1小题，满分8分） 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）： （1）10mL98%的浓硫酸中含18 gH2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。 解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  98 X   18.0g×   65×18.0g× X= 98 =1.2g        答：略 （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是  质量分数越大密度越大  。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在  % 至  b%    之间。     参考答案 1——10：A B C D D C A B B D 11.（1）①  H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 。 ②复分解反应、置换反应 ③溶液中有气泡产生 通电 （2） 稀盐酸 ， KOH   △ ==== 催化剂  2H2O    2H2↑+O2↑，   2KClO3     2KCl+3O2↑    。  12.（共2个小题，满分14分） （1）①  2H2SO4+O2=2H2SO4   。 ②  吸附性  。 ③AC    （2） ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    。 ②  玻璃棒、烧杯  。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断 ④C  13.（共2个小题，满分14分） ==== △ （1）相同温度 ，间歇通入氧气  。 （2）①石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色， CO+CuO        Cu+CO2        CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②称量反应前后装置Ｂ的质量并进行比较 。 ③在装置Ａ前增加除水份装置 。 14. （共1小题，满分8分） （1）18 （2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  98 X   18.0g×   65×18.0g× X= 98 =1.2g        答：略 （3） % 至  b%    。