九年级化学下册第九单元 金属单元综合检测题（无答案）（新版）鲁教版.doc

九下化学第九单元金属测试卷（鲁教版）‎ 一、选择题：‎ ‎1.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）‎ ‎ A．Fe B．Si C．O D．Al ‎2. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎3. 下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．铝是地壳中含量最多的元素 ‎ B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 ‎ C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀 D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 ‎4. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）‎ ‎①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④‎ 放电 充电 ‎5.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总反应式为：2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。则Ni(OH)2中Ni元素的化合价为（ ）‎ A．＋1 B．＋‎2 C．＋3 D． ＋4‎ ‎6. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）‎ A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 ‎7. 纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（ ）‎ A． AlO B．Al2O‎3 C．Al2O3 D．Al3O2‎ ‎8. 碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：‎ ‎2Fe2O3＋‎3C 3CO2＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）‎ A.该反应属于复分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C.碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂 ‎9. 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）‎ A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag ‎10.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）‎ A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl 二、填空题：‎ 4‎ ‎1.第九单元学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：‎ ‎（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au ‎（2）金属与酸反应的规律是 。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 ‎ ‎（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。‎ ‎2. 化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。‎ ‎3. 通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。‎ ‎（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。‎ ‎（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。‎ ‎（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保 。‎ ‎4. 置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。‎ ‎⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： ， ，‎ 由此可判断：‎ ‎①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是______________________。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是______________________。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5. 下列有三种制取硝酸铜的方案：‎ 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。‎ 三、实验题：‎ ‎1.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。‎ ‎（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：‎ 编号 操作方法 实验目的 A 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况 ‎（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。‎ 4‎ ‎（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是___________________________________________。‎ ‎（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎2.某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验 操作 实验 现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 ‎[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？‎ ‎ ；‎ ‎[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：‎ ‎ 。‎ ‎[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。‎ 实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠 试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 操作步骤 ‎（用图示说明或文字叙述均可）‎ 可能观察到的实验现象 相应的结论 ‎（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想。）‎ ‎[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是: ‎ ‎ 。‎ 四、计算题 ‎1.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ ‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ 4‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎2.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。‎ ‎（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。‎ ‎（2）小娟取该合金的粉末‎32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了‎0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？‎ ‎（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 ‎ ‎ （选填序号）‎ A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸质量 C、生成的气体质量 D、参加反应的稀盐酸的体积和密度 4‎