2015年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律同步练习（含解析）新人教版必修2.doc

第一章物质结构元素周期律同步练习（含解析新人教必修二）‎ 第一节　元素周期表 第1课时　元素周期表 一、单项选择题 ‎1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素(　　)。‎ A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 ‎2．下列元素不属于第二周期的是(　　)。‎ A．Be B．Mg C．O D．N ‎3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是(　　)。‎ A．铁 B．锌 C．碳 D．镍 ‎4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)。‎ A．相对原子质量和核外电子数 ‎ B．相对原子质量和最外层电子数 ‎ C．电子层数和最外层电子数 ‎ D．电子层数和次外层电子数 ‎5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是(　　)。‎ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定 ‎6．下列说法正确的是(　　)。‎ A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 ‎7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 ‎ C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子 ‎8．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)。‎ A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ 二、双项选择题 ‎9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是(　　)。‎ X Y Z A.三种元素的单质都有可能导电 B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 25‎ ‎10．下列叙述不正确的是(　　)。‎ A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 ‎ D．第ⅢB族中所含元素种类最多 三、非选择题 ‎11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。‎ 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 ‎(1)S、N、Na、Mg ‎(2)P、Sb、Sn、As ‎(3)Fe、B、Cl、Ca 归属类型：①主族元素　②过渡元素　③同周期元素　④同族元素　⑤金属元素　⑥非金属元素 ‎12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　)。‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎　　A　　‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎11‎ ‎19‎ ‎　　B ‎6‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎24‎ ‎　　C　　‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎14‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎　　D ‎13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为(　　)。‎ 图1－1－1‎ A．5x B．5x＋10 ‎ C．5x＋14 D．5x＋25‎ ‎14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是(　　)。‎ A．第七周期第ⅢA族 B．第七周期第ⅤA族 25‎ C．第五周期第ⅦA族 D．第五周期第ⅢA族 ‎15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断(　　)。‎ ‎①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。‎ A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确 ‎16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。‎ ‎(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。‎ ‎(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。‎ ‎(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：‎ 图1－1－2‎ ‎(1)Y的元素符号是__________。‎ ‎(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。‎ ‎(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。‎ 25‎ ‎第2课时　元素的性质与原子结构 一、单项选择题 ‎1．下列原子中最易形成阴离子的是(　　)。‎ A．Cl B．F C．Na D．K ‎2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是(　　)。‎ A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 ‎ B．五种元素的单质均为固体 C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性 D．它们形成的氢氧化物都是强碱 ‎3．关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是(　　)。‎ A．金属铯的熔点比金属钠高 ‎ B．CsOH比NaOH的碱性强 ‎ C．CsOH是一种弱碱 ‎ D．碳酸铯难溶于水 ‎4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)(　　)。‎ A．X2＋H2===2HX B．X2＋H2O===HX＋HXO C．2Fe＋3X2===2FeX3‎ D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O ‎ ‎5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)。‎ A．OH－、H2O B．NH3、NH C．F－、NH D．HCl、F2‎ ‎6．下列关于卤素的说法中，不正确的是(　　)。‎ A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高 B．单质都有毒 C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深 D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 ‎7．各组性质比较的表示中，正确的是(　　)。‎ A．酸性：HI < HBr < HCl < HF ‎ B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 ‎ D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2‎ ‎8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)。‎ ‎ A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 二、双项选择题 ‎9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是(　　)。‎ A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 ‎ B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 ‎ C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 ‎ D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱 25‎ ‎10．碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是(　　)。‎ A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 三、非选择题 ‎11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：‎ A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水 发现溶液颜色按下面次序变化：‎ ‎①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。‎ 依据溶液颜色的变化回答下列问题：‎ ‎(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。‎ ‎(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　　　‎ ‎(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是(　　)。‎ A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4‎ ‎13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(　　)。‎ A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子 ‎14．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是(　　)。‎ A．白色固体中肯定有NaBr B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2‎ C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质 D．白色固体中既有KI，又有BaCl2 ‎ ‎15．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO和Br－物质的量之比为(　　)。‎ A．1∶4 B．1∶3‎ C．1∶2 D．1∶1‎ ‎16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－______。‎ 25‎ ‎17．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：‎ ‎(1)甲是__________(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)乙是__________(填元素符号)元素，原子结构示意图为________________。‎ ‎(3)丙是__________(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。‎ ‎(4)丁是__________(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有__________、__________(填化学式)。‎ 25‎ ‎第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　)。‎ A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现 B．元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化 C．化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱 ‎2．有关元素周期表的叙述中不正确的是(　　)。‎ A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素 D．周期表中位置呈对角线的元素性质相似 ‎3．下列说法正确的是(　　)。‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 ‎ B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 ‎4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是(　　)。‎ A．1和8 B．11和13‎ C．11和16 D．12和17‎ ‎5．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是(　　)。‎ A．Al的金属性强于Tl B．能生成＋3价的化合物 C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱 D．Tl2O3与Al2O3都具有两性 ‎6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n＋2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)。‎ A．4－3n B．3n－4‎ C．3n－10 D．6－3n ‎7．对下列粒子比较正确的是(　　)。‎ A．粒子半径：Cl－>Cl B．还原性：F－>Cl－‎ C．粒子半径：Na＋>Na D．氧化性：Na＋>Al3＋‎ ‎8．图1－2－1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是(　　)。‎ 图1－2－1‎ 25‎ A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是ad>a 二、双项选择题 ‎9．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(　　)。‎ A．原子半径：丙＜丁＜戊 ‎ B．金属性：甲＜丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 ‎ D．最外层电子数：甲＞乙 ‎10．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(　　)。‎ A．X2YZ4 B．XY2Z3‎ C．X3YZ4 D．X2YZ3‎ 三、非选择题 ‎11．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为____________________，其气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。‎ ‎(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为__________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。‎ ‎12．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素(　　)。‎ A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素 ‎13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)。‎ A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 ‎ B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2‎ D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m ‎14．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　)。‎ A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价 B．元素X可形成化学式为KXO3的盐 C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验 ‎15．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：‎ ‎(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：‎ ‎①Y的化学式是____________； ‎ ‎②生成固体C的化学方程式是________________________。‎ ‎(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：‎ ‎①A的化学式是____________；‎ ‎②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ 25‎ ‎16．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：‎ 图1－2－2‎ ‎(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。‎ ‎(2)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列________________________________________________________________________‎ ‎____________。‎ ‎(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。‎ ‎17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号：‎ A__________，D__________，E__________。‎ ‎(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 化学方程式是___________________________________________________________。‎ ‎(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ ____________________________________。‎ 25‎ ‎第三节　化学键 第1课时　离子键 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列物质属于离子化合物的是(　　)。‎ A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH ‎2．下列表达方法正确的是(　　)。‎ A．Na2O的电子式：‎ B．硫离子的电子式：‎ C．Na＋的结构示意图：‎ D．碳13：C ‎3．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)。‎ A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子 ‎4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是(　　)。‎ A．6和8 B．11和6 ‎ C．20和10 D．20和17‎ ‎5．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是(　　)。‎ A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个 ‎6．由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是(　　)。‎ A．CO B．SO‎2 C．Na2O D．Na2S ‎7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是(　　)。‎ A．可溶于水 B．熔融状态下能导电 C．具有较高的熔点 C．水溶液导电 ‎8．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　)。‎ A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 二、双项选择题 ‎9．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)。‎ A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 ‎10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是(　　)。‎ 25‎ 三、非选择题 ‎11．用电子式表示下列物质：‎ ‎(1)HF：__________；(2)CO2：__________；‎ ‎(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。‎ ‎12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)。‎ A．可溶于水 B．不溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 ‎13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是(　　)。‎ A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 ‎14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　)。‎ A．AD2 B．BC‎2 C．AC2 D．BD2‎ ‎15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。‎ ‎(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。‎ ‎(2)AB2的电子式为______________________。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。　　　　　　　‎ ‎16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：‎ ‎(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。‎ ‎(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。‎ ‎(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是 r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“a>c。‎ ‎9．BC　解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。‎ ‎10．AB　解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。‎ ‎11．(1)A、D、B、C ‎(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O ‎12．C　解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为＋5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显－3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。‎ ‎13．C　解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I―形成I，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成S；只有C中形成的I3＋相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。‎ ‎14．D　解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2＋，故原固体含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I－，故原固体中含有KI。‎ ‎15．D　解析：通入Cl2，可能发生以下反应：‎ SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋　①‎ ‎2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　②‎ 由于Cl2的物质的量不足，且SO的还原性比Br－强，故首先发生反应①，充分反应后剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SO和Br－的物质的量之比为1∶1。‎ ‎16．(1)(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O ‎(2)2SCN－＋(CN)2===(SCN)2＋2CN－‎ 解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为Cl－I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能发生反应(被氧化)的只有SCN－，(CN)2不能氧化Br－。‎ ‎17．(1)试管　胶头滴管 ‎(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ ‎(3)作萃取剂，使实验现象更明显 ‎(4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况 ‎ 增加实验：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 第3课时　核素 ‎1．A　2.A　3.A　4.C ‎5．C　解析：根据题意可知，R2＋离子的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，故C项正确。‎ ‎6．D ‎7．A　解析：‎14C的质量数为14,‎12C的质量数为12，A正确；‎14C原子含8个中子，14N原子含7个中子，B错误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，而C60为单质，C错误；同位素原子在化学性质上几乎相同，D错误。‎ ‎8．C　9.AC　10.BC ‎11．(1)U　U　(2)C　N　(3)C　O　(4)5 ‎ 25‎ ‎12．A　解析：微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷数，则原子核内的质子数相同，如H2O和NH3，核内质子数之和均为10，B、C均错误；如H＋和H均含有1个质子，为同种元素，但核外电子数不同，A正确，D错误。 ‎ ‎13．D　解析：由原子结构的特点，可推出：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子数分别为(a－m)、(b－n)、(c＋n)、(d＋m)。根据四种离子的电子层结构相同，可知它们的核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。经转化可得到：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。‎ ‎14．D　15.C ‎16．(1)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋‎ ‎(3)H2O　(4)NH ‎17．(1)Ca　‎40 g/mol　(2)20　20‎ 解析：n(中子)＝1.204×1024/6.02×1023＝2 mol。‎ 设该金属为A，反应后生成的阳离子为An＋根据元素守恒，有关系式：‎ ‎　A　　～　　An＋‎ Mr(A)　　　　1‎ ‎　‎4 g　　　6.02×1022/6.02×1023‎ Mr(A)＝‎40 g/mol。‎ 又因质量为‎4 g时，核外电子和中子都为2 mol，即质子数等于中子数，都为20。‎ 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律 ‎1．D　2.D ‎3．B　解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。‎ ‎4．C　5.C ‎6．B　解析：同一周期的元素电子层数相同。‎ ‎7．A　解析：磷原子的半径应介于Si和S之间。‎ ‎8．B　解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。‎ ‎9．CD ‎10．CD　解析：氩的电子层结构为，X2＋、Y－都与氩的电子层结构相同，则X原子结构为，Y原子结构为，所以B正确，C、D错误；电子层数越多，原子半径越大，故A正确。‎ ‎11．P　N　Na　Cl ‎ 解析：找突破口。B原子L层比A原子L层少3个电子，由于A原子有M层，故其L层有8个电子，因此B为N；由于A、C、D原子都不是稀有气体元素，故有，1≤M层上的电子数＜8，C原子的最外层比A原子的最外层少4个电子，故A原子的最外层电子数大于等于5，D原子的最外层比A原子的最外层多2个电子，故A原子的最外层电子数小于6，因此A为P，则C为Na，D为Cl。‎ ‎12．C　解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案C。‎ 25‎ ‎13．B　解析：找突破口。B属于短周期元素，且B原子M层比L层电子少2个，可知B为S，由此可知A为Na，由于C与A处于同一主族，且都为短周期元素，故C为Li。‎ ‎14．A　解析：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。‎ ‎15．C　解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。‎ ‎16．(1)Ne　F2　Na ‎(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 ‎ ‎(3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象 钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象 ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　‎ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ‎ ‎(4)HF　HCl　F　Cl ‎17．(1)Na　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(2)Mg　‎ ‎(3)碳　H2CO3‎ ‎(4)氧　Na2O　Na2O2 ‎ 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 ‎1．B　2.C　3.D　4.D ‎5．B　解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误；铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显＋3价，故B正确；在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。‎ ‎6．B　解析：设n＝1，求得R化合价为＋7，则其气态氢化物中化合价为－1，将n＝1代入各项，B正确。‎ ‎7．A　解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确；对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误；同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。‎ ‎8．D　解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为ac>d。‎ ‎9．AD　解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。‎ ‎10．AD　解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。‎ ‎11．(1)第二周期第ⅤA族　NH3　N2O5　HNO3‎ ‎(2)＋(‎2m－n)　‎2m－n　H8－‎2m＋nR ‎12．B　解析：反应A＋B―→X＋C为氧化还原反应，根据反应可以知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。‎ ‎13．A　解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B 25‎ 错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误；当X为F时，X无正价，D错误。‎ ‎14．BD　解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n＋1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n＝2时，X元素为N，当n＝3时，X元素为Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为＋7，故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确；NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。‎ ‎15．(1)①H2　②HCl＋NH3===NH4Cl ‎(2)①H2S或CH4　②SO2＋OH－===HSO或CO2＋OH－===HCO 解析：(1)常温下为气体的短周期非金属元素组成的单质只有H2、N2、O2、Cl2，且Y与X反应生成气体A，Y与Z反应生成气体B，故Y为H2，X、Z分别是N2、Cl2，A与B分别为HCl和NH3，两者反应生成白烟NH4Cl。‎ ‎(2)突破口在于物质B。B是A在空气中充分燃烧后的产物，故B为氧化物，且能与NaOH反应，B为酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。从而逆推得出：当B为SO2时，Y为S，X为H2，Z为O2，A为H2S；当B为CO2时，Y为C，X为H2，Z为O2，A为CH4。‎ ‎16．(1)第三周期第ⅤA族 ‎(2)Si　N　S　As ‎(3)H3AsO4SiH4‎ 解析：已知X元素最高价氧化物为X2O5，即最高价为＋5价，所以X为第ⅤA族元素，又因为B原子半径在同族中最小，则B为第ⅤA族最上边第一个元素N，从而推出X为P，A为Si，C为S，D为As。然后再根据元素周期律推出C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性强弱和A、B、X氢化物的稳定性大小。‎ ‎17．(1)Na　Si　P ‎(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热 ‎2Mg＋O22MgO ‎(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O 解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。‎ 第三节　化学键 第1课时　离子键 ‎1．C　2.D　3.D ‎4．D　解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。‎ ‎5．B　解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。‎ ‎6．C　7.B ‎8．A　解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K＋与S2－的核外电子排布相同，故A正确。‎ ‎9．AC　解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。‎ ‎10．BC 25‎ ‎11．‎ ‎12．D　解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确；有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。‎ ‎13．D　解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。‎ ‎14．D　解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为＋2；C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为－1；A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。‎ ‎15．(1)Ca(ClO)2　HClO ‎ ‎ ‎(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。‎ ‎16．‎ ‎(3)复分解　(4)