2015—2016学年度第一学期汪清六中高三化学10月考试题
班级 姓名
一．选择题（共50分，每小题2分）
1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
3．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是
A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和食盐水
4．下列电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3 = Na++ HCO3－ B．H2CO3 = 2H++CO32－
C．NH3·H2ONH4++OH- D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－
5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
6．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ +Cu2+
C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝ Cu2+ + 2H2O
D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑
8．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
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9．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂) V& R9 B1 K* C8 M1 ^7 C
B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料5 a2 A$ G3 L* B, V$ f2 S3 c; S
D．高纯硅用来制造光导纤维; S4 H! M, L* j) f! B
10． 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是
A．CuO % c- T( \0 V$ A! I* F
B．Al2O3 * i- S8 j% O) M( h4 F
C．) W5 F! L$ S2 ? MgO D．SiO2
11．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH
12．下列气体中能用浓硫酸干燥的是
A．H2S B．NH3 C．HI D．CO2
13．在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol
D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
14．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI ⑤FeCl2
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部
15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
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A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA
18．2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D，则C的摩尔质量为
A．17g/mol B．28g/mol C．32g/mol D．44g/mol
19．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2CO3 ②Al（OH）3 ③NH4HCO3 ④Al2O3．
A．①②④
B．②③④
C．②④
D．全部
21．下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是
A．钠在空气中燃烧生成Na2O
B．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳
C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小
D．足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体
22．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是
A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
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C．将少量钾、钠保存在煤油中
D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中
23．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④S、SO2
A．①② B．②③
C．③④ D．①②④．
24．下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是
A．SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
B．SO2通入品红溶液中，红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去
25．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a－b－c－d－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
二．填空题（共50分）
26．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
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回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。
（3）E中出现 的现象。
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+
可能的的原因： 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。
27．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出E物质的化学式_______________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
28．(8分)某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是__________．
（2）该反应的氧化产物是__________．
（3）反应过程中转移5mol e﹣，生成标况下N2的体积为__________L．
（4）配平该反应的化学方程式：
__________Al+__________NaNO3+__________H2O→__________Al（OH）3+__________N2↑__________NaAlO2．
29．(12
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分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为________ 。某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“”或“＝”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________。
(4)C装置的作用是________________________________。
30．（8分）下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
（1）A固体是 ，B的化学式是 。
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是 。
（3）E转变为H和I的离子方程式是 ；
G与H反应的离子方程式是 。
答案：一选择题
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1-5CCBBD 6-10CDBDD 11-15CDBDA 16-20BDBBB 21-25BBABB
二．填空题
26. （16分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；
（2）E
（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
（4）①硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红
②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+
（Fe3 O4 + 8H+＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+＝Fe2++ H2 多写、少些都不扣分）
③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
④Cl2
27．（1） HCl；（2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3） 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；
（2）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
28.解答： 解：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
（2）Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1（OH）3、NaA1O2，故答案为：A1（OH）3、NaA1O2；
（3）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（4）反应Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
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中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3，故答案为：10；6；6；4；3；6．
29.【解析】 (1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生Cl2的量小于6.72 L。
(2)Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)根据题目提供的信息，温度较高时，Cl2与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO3)2，故用降温的方法可避免副反应的发生。该实验过程中使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Ca(OH)2作用也会导致Ca(ClO)2的产量降低，所以应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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