福建省福州格致中学鼓山分校2016届高三化学上学期期中试题.doc

‎2016届福建省福州格致中学校内高三第一学期期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。‎ ‎2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 ‎3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 ‎4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。‎ ‎）‎ 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na－‎23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性 B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂 C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D．PM2．5是指空气中直径2．‎5‎m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体 ‎2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-‎ B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-‎ D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-‎ ‎3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 (　　)。‎ A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 ‎4.市场上销售的“‎84”‎消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )‎ 9‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎ C. NaClO D. KMn04‎ ‎5．下列关于铁的叙述正确的是( )‎ ‎①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀 ‎ ‎②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ‎③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ‎④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3 ‎ ‎⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3‎ A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤‎ ‎6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、‎ ‎① NaHCO3　 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3‎ ‎ A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部 ‎7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ‎ ‎8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(    ) ‎ A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA B．‎56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA C．在标准状况下，‎2.24 L氨气所含的电子总数约为NA D. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA ‎ ‎9．a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．在同温同压下体积相等 ‎ B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等 ‎ D．质子数与中子数都相等 ‎10.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）‎ ‎⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；‎ ‎⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；‎ A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S ‎ 9‎ C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S ‎ ‎11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎ A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2‎ C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物 ‎12．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）‎ 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A NO2‎ CuO H2SO4‎ NH3•H2O Na2S B CO2‎ Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3‎ C SO2‎ Al2O3‎ HCl KOH NaCl D SO3‎ CaO HNO3‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ ‎　 A． A B． B C． C D． D ‎13．下列试剂的保存或使用正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 ‎　‎ B．‎ 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 ‎　‎ C．‎ 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 ‎　‎ D．‎ 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 ‎14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）‎ A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 ‎15．对于‎4℃‎时，水中溶解了‎22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）‎ A．该溶液物质的量浓度为10mol/L B．所用水的体积为‎177.6L 9‎ C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 ‎16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）‎ ‎　 A． 2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑‎ ‎　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎17.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)‎ A‎.25 ℃‎,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎18. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)‎ ‎①浓硫酸　 ②NaOH溶液　 ③H2O　 ④饱和氯化钠溶液 A．①③ B．①② C．②③ D．②④‎ ‎19．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）‎ ‎①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11‎ ‎⑤所含的电子数目之比为7︰11‎ 9‎ A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤‎ ‎20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程： ‎ 对上述流程中的判断正确的是 (　　)‎ ‎①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物　‎ ‎②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　‎ ‎③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO ‎　 ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21、（10分）完成下列反应的反应方程式：‎ ‎（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________‎ ‎（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________‎ ‎（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________ ‎ ‎（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________ ‎ ‎（5）过氧化钠与二氧化碳反应： ‎ ‎ 22．（4分）完成以下化学方程式 ‎(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O ‎（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O ‎23.(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。‎ ‎(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；‎ ‎①100 mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒 ④50 mL容量瓶　‎ ‎⑤10 mL量筒　⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶　⑧胶头滴管 ‎(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；‎ ‎(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________；‎ 9‎ ‎(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。‎ ‎①取用完浓盐酸的量筒未洗涤 ‎ ‎②转移溶液后，小烧杯未洗涤 ‎③定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ ‎④移液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容摇匀后液面下降再加水 ‎⑥定容时仰视容量瓶刻度线 ‎24．（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：‎ ‎（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。‎ ‎（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。‎ ‎（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。‎ ‎（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。‎ ‎25．（6分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）‎ ‎（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。‎ ‎（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。‎ ‎26. (10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：‎ 9‎ ‎（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 ‎ ‎（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。‎ A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO ‎（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。‎ ‎（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。‎ ‎（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ‎ 完成并配平上述反应的离子方程式。‎ ‎27．（14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．‎ 9‎ ‎（1）仪器P的名称是　 　‎ ‎（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：　 ‎ ‎（3）E装置中所盛试剂的作用是　 　‎ ‎（4）F处应选用的收集装置是图2　 　（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2　 　（填接口字母）．‎ ‎（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的　 　‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是　 　（填序号）．‎ A．＞0.1mol B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol D．无法判断．‎ ‎（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：　 　．‎ 参考答案 9‎ ‎1-5DBBCB 6-10CDCAB 11-15ABACD 16-20CBBDB ‎21、略 ‎22‎ ‎　2　VO2++　1　H‎2C2O4+　2H+　→　2　VO2++　2　CO2+　2H2O　‎ ‎（2）　0.5NA　．‎ ‎23、 (1) ①_③_⑤__⑥⑦ ⑧__；‎ ‎(2) ___8.4____mL；‎ ‎(3) ____搅拌、引流______；‎ ‎(4) ___②⑤_⑥_ ____。‎ ‎24、（1）　焊接钢轨　‎ ‎（2）　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．‎ ‎（3）　Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　．‎ ‎（4）　B、C　．‎ ‎25‎ ‎27、（1）　分液漏斗　‎ ‎（2）　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　‎ ‎（3）　用于除去ClO2中未反应的Cl2　‎ ‎（4）　②　（填序号）　d　（填接口字母）．‎ ‎（5）　D　‎ ‎（6）　C　．‎ ‎（7）　2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O　．‎ 9‎