北京市海淀区2016届高三化学上学期期中试题.doc

海淀区高三年级第一学期期中练习 化　学　2015.11‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共42 分）‎ 本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要 求的1 个选项。‎ ‎1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 ‎2．下列说法不正确的是 A．生铁和钢都属于合金 B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 ‎3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A．单质硅常用作半导体材料 B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 ‎4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 − 、ClO−‎ B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −‎ C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−‎ D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3− 、SO4 2 −‎ ‎5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是 A．A 的分子式是C 8H10 O3‎ B．A 分子中含有酯基 C．A 只能发生取代反应 D．A 能与NaOH 溶液反应 ‎6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．将NO2通入水中，红棕色消失：‎ B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：‎ C． Na 与水反应产生气体：‎ - 9 -‎ D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：‎ ‎7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱 C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃 ‎8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是 A．原子半径：Y > X > W B．氢化物的沸点：W > X > Y C．氢化物的稳定性：R > Y > X D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z ‎9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧 水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确 的是 A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA ‎10．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 ‎11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 - 9 -‎ ‎12．已知：‎ ‎13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：‎ 下列说法不正确的是：‎ A．步骤①中发生的主要反应为 B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X 为HBrO D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质 ‎14．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表 所示：‎ - 9 -‎ 下列说法正确的是 A．上述反应是吸热反应 B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%‎ C．实验2 达平衡时，a ＜7.0‎ D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动 第Ⅱ卷（选择题，共42 分）‎ ‎15．(12 分)‎ A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢 化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。‎ ‎(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。‎ ‎(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)‎ ‎(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。‎ ‎(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。‎ ‎(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键 极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。‎ ‎(6) 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。‎ ‎16．(12 分)‎ A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已 略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；‎ G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。‎ ‎(1) B 的电子式为____________。‎ ‎(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。‎ ‎(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ‎____________。‎ ‎(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。‎ ‎(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为 ‎____________。‎ ‎(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸 - 9 -‎ 性条件下，X 将TcO4－− 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为 ‎____________。‎ ‎17．(10 分)‎ 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：‎ ‎。某温度下，在容积恒定为2.0L 的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下 表所示：‎ ‎(1) 0~150s内的平均反应速率 ‎(2) 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。‎ ‎(3) 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。‎ ‎(4) 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。‎ a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大 c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动 d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平 衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol ‎(5) 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，‎ 请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。‎ ‎18．(10 分)‎ 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：‎ 已知：‎ ‎①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；‎ ‎②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；‎ ‎③含水NaClO2 受热易分解。‎ ‎(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。‎ - 9 -‎ a. SO2 　　b. 浓硝酸　　 c. KMnO4‎ ‎(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。‎ ‎(3) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。‎ a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量 ‎(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 ‎____________。‎ ‎(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠 ‎(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，‎ 至少需要ClO2 的质量为___________g。‎ ‎19．(14 分)‎ Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。‎ ‎(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。‎ 假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为 假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：‎ ‎①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。‎ ‎②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：‎ ‎_____________。‎ ‎(3) 小组同学进一步对产物进行检验 查阅资料：‎ i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；‎ ii. NO2−‎ 具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；‎ iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−‎ 进行实验：‎ - 9 -‎ ‎①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作 ‎______________。‎ ‎②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。‎ ‎③实验4 中进行步骤②的目的是__________。‎ ‎(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__‎ 海淀区高三年级第一学期期中练习 - 9 -‎ ‎ 化学 参考答案 2015．11‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 共14道小题，每小题3分，共42分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B C D B D A C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D D C A B C C 第II卷（非选择题，共58分）‎ 阅卷说明：‎ 1． 不出现0.5分,最低0分。‎ 2． 简答题中划线部分为给分点。‎ ‎3．化学方程式评分标准：‎ ‎（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。‎ ‎（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。‎ ‎（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。‎ ‎（4）不写“↑”或“↓”不扣分。‎ ‎（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。‎ ‎4．合理答案均可酌情给分。‎ ‎15．（12分，每空2分）‎ ‎（1）第2周期 第VIIA族 Δ ‎（2）离子键 ‎（3）2H2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎ ‎（4）Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O ‎ ‎（5）H2O H2S ‎ ‎（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键 ‎16．（12分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反，扣1分)‎ ‎(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)‎ ‎(试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)‎ ‎（3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 ‎ ‎（5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －852 kJ·mol－1‎ - 9 -‎ ‎（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位；若不写ΔH则不得这2分）‎ ‎（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2 ‎ ‎17．（10分，每空2分）‎ ‎（1）1.2×10-3或0.0012‎ ‎（2）0.83 或 5/6‎ ‎（3）37.2‎ ‎（4）abd （漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分）‎ ‎（5）‎ ‎18．（10分，每空2分）‎ ‎（1）a ‎ ‎（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2 ‎ ‎（3）ac （漏选得1分，错选、多选不得分）‎ ‎（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 ‎（5）2.7‎ ‎19．（14分，每空2分）‎ ‎（1）2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2 ‎ ‎（2）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O ‎ ‎② 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）‎ 理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象 ‎（3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液 （试剂MnO2 1分，操作取上层清液1分）‎ ‎② KMnO4溶液褪色 （不指明KMnO4扣1分）‎ ‎③ 通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰 ‎(只笼统回答“对比实验，排除干扰”不给分)‎ ‎（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假设一和假设二都成立”，或答“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)‎ - 9 -‎