第3节 化学反应的速率
第1课时 化学反应的进行与化学反应速率
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1.100 mL 6mol •L－1 H2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）
A.碳酸钠（固体） B.水 C.K2SO4溶液 D.硫酸
答案：BC
解析：减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量，也就是说溶液中H＋的物质的量不能被改变，只能通过浓度等进行变化，要使反应减慢，只要使浓度减小即可，故可以直接加水，或者加一些无关的溶液（其实也是起者稀释的作用，或使强酸变弱酸）。
2.在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO＋2H2＝N2＋2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO＋H2＝N2O＋H2O（慢） （Ⅱ）2N2O＝2N2＋O2（快）
（Ⅲ）2H2＋O2＝2H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）
A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅱ和Ⅲ
答案：A
解析：对于进行多步的反应，要看总反应的速率，应该看最慢的那个反应速率有多慢，这个速率主要是它决定的。
3.现有反应A(g)＋B(g)C(g)。从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中有明显错误的是（）
答案：B
解析：本题一定要观察好坐标表示的意义，B选项我们发现当B没有放入时仍有反应速率存在，而题目说从正反应开始，明显相互矛盾。
４.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数
C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数
D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数
答案：D
解析：A项中加入适宜的催化剂，可同等程度的加快反应的速率；B项中正反应方向气体的系数大，增大压强，υ（正）、υ（逆）都增大，υ（正）改变的程度大；C项中降低温度，υ（正）、υ（逆）都减小，但吸热反应方向的速率υ（逆）改变的程度大；D项中充入氩气，反应混合物的浓度都不变，故反应速率不变。
５. 可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）
A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3） B．υ（SO3）＝υ'（SO2）
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2） D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）
答案：B
解析：当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等
６. 在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
答案：C
解析：我们先设计一个丙容器，它与甲保持压强相等，则甲、丙达到平衡时，两者是等效平衡，其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等；而乙相当于在丙的基础之上，给丙加压，则此时的平衡向正反应方向移动，从而使化学反应速率：乙＞甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，SO2的转化率：甲＜乙，平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
７. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
答案：AD
解析：由前10 min看出，△C（X）：△(Y ) =2：1 ,X是NO2。25 min时，导致平衡移动的原因是向容器中又加入了NO2。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
８.影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度等，在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（１） 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。
（１） 工业上常常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。
（２） 同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢。
答案：（1）（2）（3）
解析：（１）主要比较冬天和夏天的区别，夏天热，冬天冷，所以与温度有关。（２）将固体燃料粉碎，块状的表面积比粉末的表面积来得小。
（３）同浓度、同体积的硫酸和盐酸，虽然看起来相同，其实溶液中的H＋的浓度却完全不同，硫酸中H＋的浓度却是盐酸中的２倍。
９.硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色晶体，能风化和潮解，纯品可做照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。
（１）工业上制取硫代硫酸钠（Na2S2O3），用Na2SO3和硫粉在水中加热反应而得到。但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？
（２）又知：Na2S2O3＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
硫酸的体积和物质的量浓度
A
20℃
10 mL、0.2 mol•L－1
10 mL、0.2 mol•L－1
B
20℃
15 mL、0.1 mol•L－1
15 mL、0.1 mol•L－1
C
50℃
5 mL、0.5 mol•L－1
5 mL、0.5 mol•L－1
D
50℃
50 mL、0.1 mol•L－1
50 mL、0.1 mol•L－1
（３）对于上述反应，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的３倍。那么，20℃时看到沉淀开始析出的时间需要54 s，若将温度提高到50℃，看到沉淀析出的时间需几秒？
答案：（1）对于硫，它不溶于水，很难与Na2S2O3溶液接触而反应，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加Na2S2O3的产量。
（2）C（3）2s
解析：（１）对于硫，它不溶于水，很难与Na2S2O3溶液接触而反应，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加Na2S2O3的产量。
（２）要找反应速率最快的，也就是说温度要最高，浓度要最大。
（３）
10.在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
答案：0.05 mol/（L·s）、0.15 mol/（L·s）、0.1 mol/（L·s）
解析：
N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
则： V(N2)=== === 0.05 mol/（L·s）
V(H2)=== === 0.15 mol/（L·s）
V(NH3)=== === 0.1 mol/（L·s）
11. 一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
答案：（1）2 （2） mol·L-1·min-1 (3) CEF
解析：（1）由图可以看出，当M反应消耗6mol时，N生成3mol，所以二者的比例为2︰1，即＝2；（2）＝ mol·L-1·min-1 ＝ mol·L-1·min-1 (3)反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等、混合物中各成分含量保持不变，可知应为CEF
■反思总结—自我学习评价
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□错因分析及对策
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