（新课标）2015-2016学年高中化学 第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离课时作业 鲁科版选修4.doc

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是      (          )‎ A．溶液中C(H+)和C(OH－)都减少       B．溶液中C(H+)增大 C．醋酸的电离平衡向左移动        D．溶液的PH增大 ‎【答案】D ‎【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温下，C(H+)×C(OH－)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH－)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。‎ ‎2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )‎ A．氨水、氯水                    B．HNO3.H2SO4‎ C．Ba(OH)2和BaSO4               D．醋酸、酒精 ‎【答案】A ‎【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO ‎3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是   (   )‎ A．加入氢氧化钠   B．加入盐酸     ‎ C．向溶液中加水     D．升高溶液温度 ‎【答案】D ‎【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。‎ ‎4.下列说法中，正确的是(    ) ‎ A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 ‎【答案】A ‎【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。‎ ‎5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    ) ‎ A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2‎ B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸能使紫色石蕊试液变红 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 ‎【答案】AD ‎【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。 ‎ ‎6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )‎ A．醋酸的电离平衡向左移动       B．溶液的PH减小 C．醋酸根离子物质的量减小       D．醋酸的浓度减小 ‎【答案】D ‎【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。‎ ‎7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（    ）‎ A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]‎ B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]‎ C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]‎ D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]‎ ‎【答案】D ‎【解析】由于电离是微弱的，故[OH－]＜[NH3·H2O]，[NH4＋]＜[NH3·H2O]，而其中还有水的电离，所以[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]。‎ 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）‎ ‎8.科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.‎ ‎(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；‎ ‎(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；‎ ‎【答案】(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-‎ 酸式电离:  Al(OH)3 + H2O  [Al(OH)4]- +H+‎ ‎(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O  [B(OH)4]-+H+‎ ‎【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子 ‎9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：‎ ‎⑴“O”点导电能力为0的理由是：            。‎ ‎⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：                    。‎ ‎⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：            。‎ ‎⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①           ；②         ；③           ；④             。‎ ‎【答案】⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH3COOH；②NaOH；③Na2CO3；④Mg。‎ ‎【解析】⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[H+]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。‎ ‎10.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度 ，今有HA、H2B、H‎3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H‎2C－ B.H2B(少量)＋‎２A－＝B２－＋‎‎2 HA C. H2B(少量)＋H‎2C－＝HB－＋H‎3C 请回答下列问题：‎ ‎（１）相同条件下，HA、H2B、H‎3C三种酸中，酸性最强的是　　　　　　。‎ ‎（２）A－、B２－、C３－、HB－、H‎2C－、HC２－六种离子，最易结合质子（H＋）的是　　　；最难结合质子的是　　　　。‎ ‎（３）下列反应的离子方程式正确的是( )。‎ A. H‎3C＋‎３A－＝‎３HA＋C３－　　‎ ‎　B. HB－＋A－＝HA＋B２－‎ ‎（４）完成下列反应离子方程式 A. H‎3C＋ OH－(过量)＝　　　　　　　　　　‎ B.　　HA (过量)＋　　　C３－＝　　　　　　　　‎ ‎【答案】（１）H2B（２）C３－ HB－（３）B（４）H‎3C＋3OH－＝３H2O＋C３－ H‎3C > HA> H‎2C－> HC２－‎ ‎【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H‎2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H‎3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H‎3C > HB－>HA> H‎2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋结合的是HB－。（３）A应为：H‎3C＋A－＝HA＋H‎2C－ 。（４）过量的OH－能中和掉酸中的所有氢：H‎3C＋3OH－＝３H2O＋C３－，因为酸性：H‎3C > HA> H‎2C－> HC２－‎ ‎11.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 ‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） ‎ ‎（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；‎ ‎（c）两个试管中产生气体速率一样快。 ‎ ‎（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 ‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。‎ ‎【答案】（1）100mL容量瓶；‎ ‎（2）＞、b；‎ ‎（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；‎ ‎（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其它正确答案也可）。‎ ‎【解析】这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)