第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
【答案】D
【解析】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2＋都有颜色)、“还原性I－＜SO32 －”，且把选项“肯定不含I－”放在第①位，设计了先入为主的思维定势：I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I－——很容易忽略SO32 －的还原性比I－强这一点，而误选B。据前后均无色，确定没有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其还原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －没全部被氧化，I－不会参与反应，所以无法确定I－是否存在。
2.下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
【答案】C
【解析】①中Ca2+与CO33－、SO42－不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32－、SO32－与H＋反应，NH4+与OH－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe2+被MnO4－和NO3－氧化，不能大量共存，⑥中Fe3+、Al3+ 和S2－双水解，不能大量共存。
3.下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl；KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
【答案】C
【解析】A项中CH3COOH应写化学式；B项中NaOH+H2SO4为H++OH-=H2O，Ba(OH)2+H2SO4为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O；C项只是Ba2++SO42-=BaSO4↓；D项中CaCO3
应写化学式，产物中CaSO4也写化学式。
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．等物质的量的 Ba (OH )2与 NH4HSO4的稀溶液反应
Ba2+ + 2OH一＋ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
C．向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水 HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++ 4NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋4NH4+ +2H2O
【答案】C
【解析】A 选项中应有 NH3·H2O 生成， B 选项中漏掉 Cu2+与OH一的反应， D 项中氨水是弱碱，不能溶解 Al (OH)3沉淀。
5.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、 [Al(OH)4]—
C. K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+
【答案】D
【解析】A中NH4+与OH-可产生气体，但没沉淀；B中NH4+与AlO2-不能共存；C中可产生沉淀(Ba2++HSO3-+OH-=BaSO3+H2O)，但无气体；D中既可生成气体NH3，又可生成沉淀Mg(OH)2
6.下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【答案】D
【解析】选项A中氢氧化铝不溶于氨水；选项B中过量的CO2对应碳酸氢根离子；NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水反应，应有CaCO3和氨水生成。
7. 盐酸中不可能大量存在的离子是（ ）
A. H+ B. Br- C. I- D. Ag+
【答案】D
【解析】盐酸中存在大量的H+、Cl-, 而上述D选项中Ag+能与Cl-结合成难溶的白色沉淀物,而Br- 、I-不与Cl- 、H+等反应.
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑： 。
（2）H++OH-=H2O： 。
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑： 。
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】CO32-来自可溶性碳酸盐如Na2CO3溶液；H+来自易电离的酸液如HCl溶液；OH-来自易电离的碱液如NaOH溶液。
9.（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。
【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【解析】首先确定NaHSO4为1mol，则依据题意需要1/2mol的Ba(OH)2，又由于方程式中化学式前不能由分数，故将所写的方程式同时乘以2即得离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液变成Na2SO4溶液，再继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，则离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
10.按要求书写下列离子方程式或化学方程式：
①写出Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4的离子方程式： 。
②写出将铁屑加入CuSO4溶液中的离子方程式： 。
③将Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓改写成化学反应方程式： 。
④将CO32-+2H+=CO2↑+H2O改写成一个化学反应方程式： 。
【解析】①Ba(NO3)2溶液和稀H2SO4溶液电离出的Ba2+和SO42-结合生成难溶性的BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓；②铁屑和CuSO4溶液电离出的Cu2+发生置换反应，即Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu；③Cu2+来自可溶性铜盐如CuSO4溶液，OH-来自易电离的碱液如NaOH溶液；④CO32-来自可溶性碳酸盐如Na2CO3溶液，H+来自易电离的酸液如HCl溶液。
【答案】①Ba2++SO42-=BaSO4↓；②Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu；③CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4；④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
11.已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是
（2）写出B物质的化学式：
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
【答案】
（1）（NH4）2CO3
（2）B．NaOH
（3）NH+OH－= NH3↑+H2O ; NH3+H+=NH
【解析】根据题意可得：A为H2SO4.B为NaOH、C为 Ba(NO3)2.D为（NH4）2CO3
因为D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策
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