贵州省遵义航天高级中学2016届高三化学第四次模拟考试试题.doc

贵州省遵义航天高级中学2016届高三化学第四次模拟考试试题 ‎7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．‎24g NaH中阴离子所含电子总数为NA ‎ B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 ‎ C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA ‎ D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA ‎9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：‎ B. 金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑‎ C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：‎ Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ CaCO3↓+ H2O D. NaHCO3的水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-‎ NaOH 溶液 Cl2‎ ① ‎ ② ③ ④‎ Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 稀盐酸 ‎10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎[Z-X-X-K]‎ A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 ‎11．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：‎ Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）‎ A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 ‎ B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z ‎ C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 ‎ D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 8‎ ‎13、将‎35g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体‎11.2L（标况）其质量为‎19.6g,则过剩锌粉质量为（ ）‎ A. ‎2.5‎g‎ B. ‎2.0g C. ‎1.0g D. ‎‎3.5g ‎26、(14分)反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。‎ ‎（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。‎ ‎（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： 。‎ ‎（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： 。‎ ‎（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有 molNH3被氧化。‎ ‎（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。‎ ‎27、（15分）研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。利用反应：6 NO2 +8NH37N2 + 12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。‎ ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol－1； 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol－1；‎ 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。‎ ‎（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①该酸雨中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有_________，说明其不存在的理由：_____________。‎ ‎②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。‎ 8‎ ‎③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2= 2NO2 、 NO2+SO2 = SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。‎ ‎28、（14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在‎177.8℃‎升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：‎ ‎（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。‎ ‎（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。‎ ‎（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。‎ ‎（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 。‎ ‎（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。‎ ‎ 滴定次数 实验数据ml ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)（初读数）‎ ‎0.00‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎1.00‎ V(NaOH)终读数）‎ ‎22.60‎ ‎22.55‎ ‎22.65‎ ‎23.00‎ ‎ ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。‎ ‎ ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。‎ a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失[Z-x-x-k.Com]‎ 8‎ b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ‎ c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 ‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 海水 粗盐 试剂Ⅰ 苦卤水（含K+、Mg2+、Br¯等）‎ Mg Mg(OH)2‎ 沉淀 蒸发 结晶 ‎┉┉‎ ‎36.（化学与技术）(15分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：‎ ‎（1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。‎ ‎（2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。‎ ‎①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。‎ ‎（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________。‎ ‎（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因______________________________。‎ 8‎ ‎_‎ 8‎ 8‎ 四模化学答案 选择题（每空6分 共42分）‎ ‎7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A ‎26．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）Na＋‎ ‎（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3‎ ‎（3）4Al+ 3MnO2 2Al2O3+ 3Mn ‎（4）O、C、Si　 Al2O3+2OH－=2AlO+H2O ‎（5）2‎ ‎（6）小于 ‎27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO　 6.72‎ ‎（2）−41.8‎ ‎（3）①SO、NO、NH SO、NO SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎②6I－ + 2NO + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O　‎ ‎③催化剂（1分）‎ ‎28.‎ ‎[Z-x-x-k.Com]‎ ‎36．（化学与技术）（共15分，第5小题3分，其它每空2分）‎ ‎（1）Ca(OH)2‎ ‎（2）MgCl2(熔融)== Mg + Cl2↑（必须有条件：电解）‎ ‎（3）①放热 ，< [Z-x-x-k.Com]‎ ‎② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117 kJ·mol—1‎ 8‎ ‎（4）CH3MgCl+H2O ===CH4+Mg(OH)Cl↓‎ ‎ 或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2‎ ‎（5）Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。‎ ‎37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）AD （2）3d54s2 ‎ Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）‎ ‎（3）26 （4）d （5） TiO2 （6）①H＜C＜N＜O（1分） ‎ ‎②CO2、N2O、SCN等任填一个（1分） ③ N≡C—O—H（1分）‎ ‎38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）‎ ‎（1）取代反应（1分） 加成反应（1分）‎ ‎（2）‎ ‎（3） ‎ ‎（4）保护酚羟基不被氧化（1分）‎ ‎（5） 3（1分） 3︰2︰1（1分）‎ ‎（6） abe ‎ ‎（7） 14 （其他合理答案均给分）‎ 8‎