吉林省实验中学2016届高三化学上学期第四次模拟考试试题.doc

吉林省实验中学2016届高三年级第四次模拟考试 理科综合试卷 ‎ 考试时间：150分钟 试卷满分：300分 ‎ ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。‎ ‎ 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Ce-140‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列说法不正确的是 ‎ A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ‎ B．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 ‎ C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通 DNA链中的P元素 ‎ D. 和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 ‎8.下列各项叙述中正确的是 ‎ A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 ‎ B.若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml,可用12g胆矾及相应容器配制 ‎ ‎ C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎ ‎ D.实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取 ‎9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ‎ ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 ‎ 10‎ ‎ C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎ ‎10.往1.0 mol·L－1KI溶液中加固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是 ‎ A．该反应的△H＞0‎ ‎ B．a、c两点对应的I－反应速率相等 ‎ C．b点时0-10s内I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1‎ ‎ D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 ‎11. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： ‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎ 230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 ‎ B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ ‎ C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L ‎ ‎ D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)‎ ‎12.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．稀释前， c (A)> 10 c (B) B．稀释前，A溶液中水电离出的OH - 浓度是B溶液中由水电离出的OH - 浓度的10倍 C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．M点时A和B的浓度相等 ‎ ‎13. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 10‎ B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 ‎ C．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 ‎26.（15分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。‎ I.现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4- +5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O。请完成下列问题：‎ ‎(1)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 _。‎ ‎(2)该滴定实验所需仪器有下列中的________。‎ A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 ml) C.量筒(10 ml)　D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹 G.烧杯　 H.白纸　 I.胶头滴管　 J.漏斗 ‎(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因 ‎ 。‎ ‎(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则(b-a)ml比实际消耗KMnO4溶液体积______________(填“多”或“少”)，如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度__________(填“大”或“小”)。 ‎ II.取Ce(OH)4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ 。‎ 27. ‎（14分）今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因。‎ ‎ (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据此判断：‎ ‎①在T2温度下，0～4 s内的平均反应速率 v(N2)＝ 。‎ ‎②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图1（见答题卡）中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。‎ 10‎ 错误！未找到引用源。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ ‎①已知甲烷的燃烧热为900 kJ·mol－1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下：‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝____________。‎ ‎②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：‎ CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH