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必修二1.1.2元素周期律课时训练(有解析苏教版)

时间:2015-04-22 09:20:14作者:佚名试题来源:网络
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必修二1.1.2元素周期律课时训练(有解析苏教版)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列元素性质递变规律正确的是(  )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱
C.碳、氮、氧原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
2.(2013•杭州高一检测)A、B、C、D、E是原子序数在11~17之间的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )
A.A、B、C、D、E                      B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E                      D.C、D、A、B、E
3.(双选)下列说法正确的是(  )
A.(2011•山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.(2011•天津高考)具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.(2011•山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.(2011•天津高考)最外层电子数为7的元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
4.(2013•宁波高一检测)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D2->C->B2+>A+
D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
5.(2013•南京高一检测)1号~18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 104 66
主要化合价 +2 +3 +6、+4、-2 -2
下列叙述正确的是(  )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
C.X、Y元素的金属性X>Y
D.对应氢化物的稳定性Z>W
6.(能力挑战题)(2013•沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是(  )
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的1号~18号元素中的四种元素,且电子层数相同。已知W、X是金属元素,且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐,Y、Z是非金属元素。
(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为         。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性     >            (用化学式表示)。
(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    (用化学式表示)。
8.(12分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构。在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。
元素 最外层电子数 次外层电子数
D X X+4
E X+1 X+4
按要求填空:
(1)各元素的元素符号分别为C      ,E          ,
D和E两者的氢化物稳定性较强的是      (填化学式)。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为                                 。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为       
                                    。
(4)E与F可形成E的最高价化合物,该固体物质与足量水充分反应,最终生成两种酸,写出该反应的化学方程式                                    。

 

 

 

 

 

 

 


答案解析
1.【解析】选D。Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱,还原性依次减弱,A不正确;P、S、Cl非金属性逐渐增强,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,B不正确;C、N、O位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,C不正确;P、S、Cl最高正价从+5价变化至+7价,逐渐升高,D正确。
2.【解析】选C。根据A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,可推断原子序数A>B;根据C和D的气态氢化物的稳定性C>D,可推断原子序数C>D,且C>D>A>B;根据E是这五种元素中原子半径最小的元素,可推断原子序数E最大,所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。
3.【解析】选B、C。核电荷数为1~18的元素的原子(稀有气体除外)的最高化合价等于元素原子的最外层电子数,但氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,故A错;具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外),随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,因此原子半径逐渐减小,B正确;P、S、Cl的原子都有三个电子层,其非金属性依次增强,所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,故C正确;最外层电子数相同的元素,随着核电荷数的逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,因此最外层电子数为7的元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,D不正确。
4.【解析】选B。因为aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,所以原子序数b>a>c>d,且B、A原子比C、D原子多一个电子层;原子半径:A>B>D>C;离子半径:D2->C->A+>B2+;失电子能力:A>B,得电子能力:C>D。
5.【解析】选C。由化合价可知,X为第ⅡA族金属元素,Y为第ⅢA族金属元素,W和Z均为第ⅥA族非金属元素,即同主族。X、Y、Z的原子半径相近,但W的原子半径远小于X、Y、Z的原子半径,由此可推知W是位于第2周期的非金属元素,X、Y、Z是位于第3周期的元素,所以X、Y、Z、W四种元素分别为Mg、Al、S、O。
A项,Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,只能溶于强碱,不能溶于稀氨水,错误;
B项,S和O2反应可直接生成SO2,SO2经催化氧化可生成SO3,错误;
C项,金属性Mg>Al,正确;
D项,非金属性Z<W,所以氢化物的稳定性Z<W,错误。
6.【解析】选D。M电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又知m>n,所以W为Na,X为Al,Y为P,Z为Cl,离子半径按Ym-、Zn-、Wn+、Xm+的顺序减小;热稳定性HnZ>YHm;X、Y的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质;W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强。
7.【解析】W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种;根据原子序数X>W可知,W为Na,X为Al,Y为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S;得电子能力Cl>S,氢化物稳定性HCl>H2S;电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以离子半径:S2->Cl->Na+>Al3+。
答案:(1)Na2S   (2)HCl H2S   (3)S2->Cl->Na+>Al3+
8.【解析】由D的最外层电子数为X,次外层电子数为X+4可知,X+4=8,X=4,那么D为硅元素,E为磷元素。由A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水可知,必为Al(OH)3与酸、碱反应,那么C必为铝元素,A为钠元素,由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为氯元素。而B的原子序数在A、C之间,那么必为镁元素。PCl5和水发生反应,生成两种酸,只能是H3PO4和HCl。
答案:(1)Al P PH3
(2)SiO2+2C Si+2CO↑
(3)Al(OH)3+OH-==== +2H2O
(4)PCl5+4H2O====H3PO4+5HCl
【技法小结】元素性质和物质结构推断常用的突破口
(1)形成化合物种类最多的元素是碳。
(2)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,该元素是氮。
(3)在地壳中含量最多的元素是氧,在地壳中含量最多的金属元素是铝。
(4)常温下呈液态的非金属单质是溴,金属单质是汞。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)三种短周期元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应,则必定含有铝元素。
(7)焰色反应呈黄色的元素是钠,焰色反应呈紫色的元素是钾(透过蓝色钴玻璃)。
(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
(9)单质的硬度最大的元素是碳(金刚石)。
(10)化学式为A2B2型的化合物,则可能为Na2O2和H2O2。


 


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