（学习方略）高中化学 1.1.2元素周期律课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(二)‎ 元素周期律 一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)‎ ‎1.下列元素性质递变规律正确的是(　　)‎ A.Na、Mg、Al还原性依次增强 B.磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 C.碳、氮、氧原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高 ‎2.(2013·杭州高一检测)A、B、C、D、E是原子序数在11～17之间的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)‎ A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E ‎3.(双选)下列说法正确的是(　　)‎ A.(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.(2011·天津高考)具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C.(2011·山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.(2011·天津高考)最外层电子数为7的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 ‎4.(2013·宁波高一检测)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：b>a>c>d C.离子半径：D2->C->B2+>A+‎ D.失电子能力：B>A，得电子能力：D>C ‎5.(2013·南京高一检测)1号～18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎104‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、+4、-2‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3‎ C.X、Y元素的金属性X>Y D.对应氢化物的稳定性Z>W ‎6.(能力挑战题)(2013·沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是(　　)‎ A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)‎ ‎7.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的1号～18号元素中的四种元素，‎ - 4 -‎ 且电子层数相同。已知W、X是金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为　　 　　。‎ ‎(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　　 　>  (用化学式表示)。‎ ‎(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　(用化学式表示)。‎ ‎8.(12分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。‎ 元素 最外层电子数 次外层电子数 D X X+4‎ E X+1‎ X+4‎ 按要求填空：‎ ‎(1)各元素的元素符号分别为C　　 　　，E　 ，‎ D和E两者的氢化物稳定性较强的是　　　 　(填化学式)。‎ ‎(2)工业上制取单质D的化学方程式为　 。‎ ‎(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)E与F可形成E的最高价化合物，该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，写出该反应的化学方程式　 。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，A不正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，B不正确；C、N、O位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，C不正确；P、S、Cl最高正价从+5价变化至+7价，逐渐升高，D正确。‎ ‎2.【解析】‎ - 4 -‎ 选C。根据A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，可推断原子序数A>B；根据C和D的气态氢化物的稳定性C>D，可推断原子序数C>D，且C>D>A>B；根据E是这五种元素中原子半径最小的元素，可推断原子序数E最大，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。‎ ‎3.【解析】选B、C。核电荷数为1～18的元素的原子(稀有气体除外)的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，故A错；具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B正确；P、S、Cl的原子都有三个电子层，其非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故C正确；最外层电子数相同的元素，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此最外层电子数为7的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确。‎ ‎4.【解析】选B。因为aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以原子序数b>a>c>d，且B、A原子比C、D原子多一个电子层；原子半径：A>B>D>C；离子半径：D2->C->A+>B2+；失电子能力：A>B，得电子能力：C>D。‎ ‎5.【解析】选C。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，W和Z均为第ⅥA族非金属元素，即同主族。X、Y、Z的原子半径相近，但W的原子半径远小于X、Y、Z的原子半径，由此可推知W是位于第2周期的非金属元素，X、Y、Z是位于第3周期的元素，所以X、Y、Z、W四种元素分别为Mg、Al、S、O。‎ A项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，只能溶于强碱，不能溶于稀氨水，错误；‎ B项，S和O2反应可直接生成SO2，SO2经催化氧化可生成SO3，错误；‎ C项，金属性Mg>Al，正确；‎ D项，非金属性ZYHm；X、Y的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质；W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。‎ ‎7.【解析】W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种；根据原子序数X>W可知，W为Na，X为Al，Y为-2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径：S2->Cl->Na+>Al3+。‎ 答案：(1)Na2S (2)HCl　H2S (3)S2->Cl->Na+>Al3+‎ ‎8.【解析】由D的最外层电子数为X，次外层电子数为X+4可知，X+4=8，X=4，那么D为硅元素，E为磷元素。由A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水可知，必为Al(OH)3与酸、碱反应，那么C必为铝元素，A为钠元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为氯元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为镁元素。PCl5和水发生反应，生成两种酸，只能是H3PO4和HCl。‎ 答案：(1)Al　P　PH3‎ ‎(2)SiO2+‎2CSi+2CO↑‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-====+2H2O ‎(4)PCl5+4H2O====H3PO4+5HCl ‎【技法小结】元素性质和物质结构推断常用的突破口 ‎(1)形成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎(2)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。‎ - 4 -‎ ‎(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。‎ ‎(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。‎ ‎(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。‎ ‎(6)三种短周期元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有铝元素。‎ ‎(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。‎ ‎(9)单质的硬度最大的元素是碳(金刚石)。‎ ‎(10)化学式为A2B2型的化合物，则可能为Na2O2和H2O2。‎ - 4 -‎