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必修二1.2元素周期律和元素周期表课时练习(含解析鲁科版)

时间:2015-04-22 09:24:53作者:佚名试题来源:网络
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必修二1.2元素周期律和元素周期表课时练习(含解析鲁科版)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013•桂林高一检测)下列各组元素性质的递变情况错误的是 (  )
A.Li、Be、B最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
2.下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是 (  )
 
A.①>②>③>④
B.③>④>①>②
C.③>①>②>④
D.①>②>④>③
3.下列关于元素周期表的叙述错误的是 (  )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑
之一
B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.元素周期表中副族和Ⅷ族的元素称为过渡元素
4.(2013•衡水高一检测)“嫦娥”一号的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有 (  )
A.4种      B.5种      C.6种      D.7种
5.(双选)(2013•青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:
 
下列判断正确的是 (  )
A.X是稀有气体
B.Y的最高化合价为+7
C.Z原子的最外层电子数是6
D.3种元素的单质分子都是双原子分子
6.(2013•泰州高一检测)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 (  )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)A、B、C均为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
 
(1)写出A、B、C三种元素的名称:
A    ;B    ;C    。
(2)B元素位于周期表第    周期    族。
(3)C原子的结构示意图为    。
8.(10分)(能力挑战题)(1)有下列四种微粒: O    Na  Mg
 N(用序号填空)。
a.按原子半径由大到小的顺序进行排列                               。
b.微粒中质子数小于中子数的是                                     。
c.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是                           。
d.能形成X2Y2型化合物的是     ,能形成X3Y2型化合物的是      。
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是                                               ,
原子序数由大到小的顺序是                                         。

 

答案解析
1.【解析】选C。根据元素周期律可知,随原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化,A、B、D选项均正确,C选项中原子半径应是依次减小。
2.【解析】选C。①~④依次为S、Cl、S2-、F。①②中半径①>②;①③中半径①<③;②④中半径②>④,故有③>①>②>④。
【技法小结】比较微粒半径的步骤
(1)首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同;
(2)其次利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。
3.【解析】选C。周期表共有18个纵列,16个族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。
4.【解析】选D。K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种元素是主族元素。
5.【解析】选A、C。由于X、Y、Z都属于短周期元素,则X一定是第1周期,而第1周期只有两种元素,X一定是He,不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体,A正确、D错误;F是最活泼的非金属元素,没有正价,B错误;硫原子的最外层电子数是6,C正确。
6.【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,如铝和硅,A错误;主族元素的最高正价等于它所处的主族序数,也等于最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,C错误;同一主族的元素的原子如氢元素和钠元素,氢元素有氧化性,钠元素只有还原性,D错误。
【易错提醒】(1)不能很好地理解最外层的稳定结构,认为稳定结构只有8电子而忽视2电子或者最外层没有电子均可以达到稳定结构而导致错选;
(2)没有意识到同主族元素性质的递变规律以及同主族中一些特殊物质的性质而导致错选。
7.【解析】由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置,可知A、C位于第2周期,B位于第3周期,设B元素的质子数为b,则A、C原子的核外电子数分别为b-9,b-7。依题意b-9+b-7=b,解之得b=16。因此元素B是硫,则A是氮,C是氟。
答案:(1)氮 硫 氟
(2)3 ⅥA
(3)
8.【解析】(1)a.由 O N具有2个电子层,而 Na Mg具有3个电子层,因此Na、Mg的原子半径大于O、N,而对于11Na、12Mg来说,由于Mg的核电荷数大,因此r(Na)>r(Mg),同样r(N)>r(O),故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
b.由N=A-Z得中子数分别为N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N) =7。
d.能形成X2Y2型化合物,则X可呈+1价而Y呈-1价,故为Na2O2,能形成X3Y2型化合物,则X呈+2价,Y呈-3价,故为Mg3N2。
(2)当微粒具有相同电子层时,核电荷数越大,核对最外层电子的吸引就越大,其微粒半径就越小。
设An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有的电子数为x,则质子数分别为x+n、x+(n+1)、x-n、x-(n+1),故半径由大到小为D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+。
答案:(1)a.②>③>④>① b.①② c.④
d.①② ③④
(2)D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+ B、A、C、D

 


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