（学习方略）高中化学 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课时提升卷鲁科版必修2.doc

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课时提升卷(四)‎ 认识同周期元素性质的递变规律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)‎ ‎1.(双选)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是　(　　)‎ A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ B.原子半径:Nad>c,所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y,原子半径大小关系应为X>W。‎ ‎5.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为SHClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-　>‎ ‎(2)>　>‎ ‎(3)>　　>‎ ‎8.【解析】A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱,两两皆能反应,必有一种是两性物质Al(OH)3,另两种为强酸、强碱,碱是NaOH,又A、B、E三原子最外层电子数之和为11,且原子序数依次增大,可推出E原子最外层有7个电子,短周期元素中只有Cl符合要求,两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4,C、D原子序数小于17,大于13,推出分别为Si和P,非金属性Si

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