银川市2015届高三化学四模试题（附答案）
7．下列说法不正确的是
A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
B．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10-10NA
C．常温常压下，20g羟基（-18OD）所含的电子数为9NA
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋
9．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．气态氢化物的稳定性：Y＞X
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期
11．下列离子方程式正确的是
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋ + HCO + OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋ + 3H2S = Fe2S3↓+ 6H＋
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag + 2H＋ + NO = Ag＋ + NO2↑+ H2O
D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO + 7H＋ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3＋
放电
12．据中国储能网讯报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳。电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：
充电
Li(C) + LiCoO2 Li2CoO2，下列说法不正确的是
A.该电池属于二次电池
B.放电过程中Li＋向负极移动
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C.充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应
D.填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
13．25 ℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/L
B．0.1mol·L－1 HA溶液与0.05mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则:
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
26.(14分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：
(1)用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
。
(2)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有 、 、
过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是 。
(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 (填化学式)，若X中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为 。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入 mL的0.5mol/L Na2SO3溶液。
27.(15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：
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(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
(2)仪器a的名称为 ，倒置漏斗的作用为 。
(3)若X为氯化钡溶液，则实验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量 (填字母)，就能看到产生白色沉淀。
a.氨水 b.稀盐酸 c.硝酸钾溶液 d.硫化钠溶液
(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其它杂质不参与反应，反应后鼓入一定氮气使装置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。移取 25.00mL 含SO2的水溶液于 250mL锥形瓶中，用0.10mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 。当
时可判断滴定已经达到终点。铜矿样品中Cu2S的质量分数是 。
(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是：
（写一种即可）。
28.(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为 L，a的取值范围为：
。
(2)某温度下，SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) △H＝－98 kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。
(3)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
(5)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
50
100
c(N2O5)/mol·L—1
5.0
3.5
2.4
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则50s内NO2的平均生成速率为 。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
36．【化学选修-化学与技术】(15分)
高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的 思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是 反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2 + O2 ＝ Cu2S + 2FeS + SO2、
2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、 。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是 (填序号)。
A.反应②氧化剂只有O2
B.硫元素在①和②均被氧化
C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为 。
实验现象是 。
37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A
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