北京市海淀区2015届中考化学二模试题.doc

北京海淀区2015届中考化学二模试卷（附答案）‎ 考生须知 ‎1. 本试卷共10页， 37道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。‎ ‎4. 在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64‎ 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）‎ ‎1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是 A．生石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱 ‎3．下列物质中，不属于溶液的是 ‎ A．白醋 B．液氮 C．白酒 D．苏打水 ‎4．人体内的下列体液中，呈酸性的是 A．血浆（pH 7.35~7.45） B. 胆汁（pH 7.1~7.3）‎ C．胃液（pH 0.9~1.5） D．胰液（pH 7. 5~8.0）‎ ‎5．施加尿素[CO(NH2)2]有助于促进农作物的茎、叶生长。尿素属于 ‎ A. 磷肥 B. 钾肥 C. 复合肥 D. 氮肥 ‎6．工业上利用化学反应Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl进行食盐精制。此反应属于 ‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎7．‎8 O 氧 ‎16.00‎ 氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确的是 A． 氧元素属于非金属元素 B．氧原子的核外电子数为8‎ C．氧原子的核电荷数为8 D．氧元素的原子序数为16‎ ‎8．下列做法中，不恰当的是 ‎ A．电器短路起火，立即切断电源 B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭 D．室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 ‎9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D． +6‎ ‎10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．液氮用作制冷剂 B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 ‎11．用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是 A．氧气助燃，氢气可燃——分子不同，化学性质不同 12‎ B．氢气燃烧生成水——分子种类改变 C．氢气球在高空膨胀——分子变大 D．液氧气化——分子不断运动且间隔变大 ‎12．下列说法中，不利于保护金属资源的是 A．在铁制品表面刷漆 B．将废旧电池随意丢弃 C．回收铝制饮料罐 D．用塑料代替合金制造汽车部件 ‎13. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是 A．125 g B．100 g C．50 g D． 25 g ‎14. 生活中的下列做法中，正确的是 A．洗衣后的水用于洁厕，节约水资源 B．食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象 C．将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈 D. 尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生 握住把手，对准火焰，手压下，不要碰喷管，以防冻伤。‎ ‎15．下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是 A．通过降低温度灭火 B．通过隔绝可燃物与空气灭火 C．通过降低可燃物的着火点灭火 D．可用于扑救燃着的纸质图书或档案 ‎16.下列有关实验的做法中，不正确的是 A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水 B．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液 C．检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液 D．分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸 氢原子 氧原子 氮原子 ‎17．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 催化剂 ‎ ‎ ‎ 反应前 反应后 A．反应前后各元素的化合价均不变 B．反应中涉及到的含氮化合物有3种 C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2︰3‎ D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17∶18‎ ‎18. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 实验操作 现象 结论 A ‎ 向NaOH固体中加入稀盐酸 液体温度升高 说明该反应放热 12‎ B 向黑色粉末中加入某无色溶液 产生大量气泡 黑色粉末一定是铁粉 C 向饱和石灰水中加入某物质 溶液变浑浊 某物质一定是氧化钙 D 将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中 紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红 CO2与H2O发生了化学反应 ‎19．已知：2Na2S + 2H2O + 5SO2 4NaHSO3 + 3S↓。向一定量的Na2S溶液中通入SO2，下列图像表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是 （不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）‎ SO2质量/g O O 钠元素质量 ‎/g SO2质量/g 溶液质量 ‎/g SO2质量/g 水的质量 ‎/g O SO2质量/g O 沉淀质量/g A B C D 甲 乙 ‎20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出。下列说法正确的是 ‎ A．降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出 ‎ B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液 ‎ C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体 ‎ D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等 第二部分 非选择题 ‎（共17个小题，共60分）‎ 油、盐 ‎〖生活现象解释〗‎ 奶类、大豆类等 ‎21. （3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。‎ 畜禽肉类、蛋类等 蔬菜水果类 谷物、薯类等 ‎（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的______（填字母序号）。‎ A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 ‎（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含______元素的食品。‎ ‎（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是______（填字母序号）。‎ 12‎ ‎ A．低油、控盐 B．不偏食、不挑食 C．常喝牛奶或豆浆 ‎……‎ ‎22.（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。‎ ‎（1）右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是_______。‎ ‎（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是_______。‎ ‎23.（3分）材料的发展改善了人类的居住条件 ‎（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是________（填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎ A. 塑料百叶窗 B. 钢制防盗门 C. 实木地板 ‎（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的_______作用。‎ ‎（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为_______。‎ ‎24.（3分）人类生活需消耗大量的能源。‎ ‎（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是______。‎ ‎（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为______。‎ ‎（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如______（填一种即可）。‎ ‎25．（3分）生活中处处离不开水。‎ ‎（1）自然界的水是________（填“混合物”或“纯净物”）。‎ ‎（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是 （填“硬水”或“软水”），生活中常采用 的方法降低水的硬度。‎ ‎26．（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。‎ ‎（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 。‎ ‎（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是 。‎ ‎（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO + 2HCl A + H2O +Cl2↑，推断A物质的化学式是 。‎ ‎27．（3分）金属在生活中应用广泛。‎ ‎（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和 。‎ ‎（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜 （填“活泼”或“不活泼”）。 ‎ ‎（3） 铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其中铜、氧元素的质量比为_______。‎ 12‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎28．（5分）阅读下面科普短文。‎ 电解液 负极 正极 隔膜 锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2 LiMnO2提供电能。‎ 锂离子电池构造图 银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。‎ 随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池——锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。‎ 由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成 能。‎ ‎（2）锂离子电池由 构成。‎ ‎（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。‎ ‎（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 。（用化学方程式表示）‎ ‎（5）安全使用锂离子电池的措施有 。‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如下图所示（部分产物已略）。‎ 设备I 设备III 设备II O2‎ N2‎ H2‎ CH4‎ NH3‎ 空气 ‎（1）设备I中发生了 变化（填“物理”或“化学”）。‎ ‎（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ 12‎ A. 甲烷分子中，C、H原子个数比为1∶4 ‎ B. 设备II中，反应后元素种类减少 C. 设备III中发生了化合反应 ‎30．（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。‎ 过量稀硫酸 残渣 固体丙 溶液甲 溶液乙 硫酸铜晶体 I II 加热蒸发冷却…‎ 已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O ‎ ‎ Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O ‎（1）固体丙是 。‎ ‎（2）溶液甲的溶质是 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A. II中含过滤操作，I中不含 B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料 ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎31.（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。‎ ‎（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是 （填元素符号）。‎ ‎（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。‎ ‎ ①滤液中的溶质可能是 （填化学式，写出一种可能的情况即可）。‎ ‎ ②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为 。‎ ‎ ③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是 （填字母序号）。‎ 12‎ ‎ A. 取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红 ‎ B. 取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生 ‎ C. 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 ‎〖基本实验〗‎ ‎32．（3分）根据下图回答问题。‎ ‎ ‎ A B C D a E ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是 （填字母序号）。‎ ‎（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的物理性质。‎ 铜片 ‎33．（3分）根据右图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：‎ ‎（1）白磷燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）热水的作用是提供热量和 。‎ ‎（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是 。 ‎ 硫酸铜 溶液 铁钉 ‎34．（4分）下图为初中化学常见实验。‎ ‎ ‎ A．空气中氧气含量的测定 B. 探究水的组成 C. 验证质量守恒定律 ‎（1）实验A中，由 的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。‎ ‎（2）实验B中，a和b内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的。‎ ‎（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是 。‎ ‎〖实验原理分析〗‎ ‎35．（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。‎ ‎（1）证明CO2与NaOH反应：‎ I中充满CO2气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→_______（填字母序号）。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，‎ 12‎ 轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、 。倒吸后I中发生反应的化学方程式为_______。‎ ‎（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：‎ I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。‎ ‎[已知：Fe2(SO4)3 + Zn 2FeSO4 + ZnSO4]‎ 结合实验现象推断：‎ ① 实验中的双吸剂 （填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。‎ ② I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、 。‎ ‎〖科学探究〗‎ 加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。‎ ‎ 36．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎① 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。‎ ‎② 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。‎ ‎【进行实验】‎ 同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：‎ ‎（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）‎ 实验序号 A B C D E F 固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl ‎ Mg+Fe+NaCl 乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃 ① ‎ ‎ 少量肥皂泡，难以点燃 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 混合物温度 ‎23.1℃‎ ‎22.8℃‎ ‎23.1℃‎ ‎24.2℃‎ ‎22.8℃‎ ‎27.2℃‎ ‎【获得结论】‎ ‎（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O + 。‎ ‎（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。‎ ‎【反思改进】‎ ‎（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。‎ 12‎ ‎（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为NaCl）。‎ ‎〖实际应用定量分析〗‎ 点燃 ‎37．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：‎ ‎ 反应I. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 反应II. Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2‎ 处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16 kg/h（千克/小时）。‎ ‎（1）已知该厂最初产生废气1200 kg，其中的H2S质量分数为8.5 %，则反应I后生成SO2的质量是多少？‎ ‎（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4 h。欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？‎ 12‎ 海淀区九年级第二学期期末练习 化学试卷参考答案 第一部分选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B C D B D B D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B D A C A C D B C 第二部分非选择题 ‎（共17个小题，共60分）‎ 评阅非选择题时请注意：‎ l 除特别标明外，其余每空均为1分。‎ l 文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。‎ l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。关键词若出现错别字为0分。‎ ‎21．（3分）‎ ‎（1）B （2）Ca（钙） （3）A、B、C ‎22.（2分）‎ ‎（1）涤纶 （2）C和H（碳和氢）‎ ‎23.（3分）‎ ‎（1）B （2）吸附 （3）Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+ H2O 点燃 ‎24．（3分）‎ ‎（1）石油 （2）2CO+ O2 2CO2‎ ‎（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等（填一种，合理即可）‎ ‎25．（3分）‎ ‎（1）混合物 （2）硬水 煮沸（加热）‎ ‎26．（3分）‎ ‎（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） （2）2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2↑+ H2O （3） NaCl ‎ ‎27．（3分）‎ ‎（1）导热性 （2）活泼 （3）8∶5‎ ‎28. （5分）‎ ‎（1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电 ‎ ‎（4）2Li + 2H2O 2LiOH + H2↑‎ ‎（5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件。答一种即可）‎ ‎29. （2分）‎ ‎（1）物理 （2）A C ‎30.（3分）‎ ‎（1）Cu （2）CuSO4 H2SO4 （3）B C D 12‎ ‎31．（5分）‎ MnO2‎ ‎（1） 2H2O2　 　 2H2O + O2↑ （2）C 、O ‎（3）① NaOH[或NaOH和Ca(OH)2）] ② NaOH + HCl NaCl+ H2O ③B C ‎32．（3分）‎ ‎（1）集气瓶 （2）B C（顺序错不给分） （3）密度比空气大 点燃 ‎33．（3分）‎ ‎（1）4P+ 5O2 2P2O5 （条件写成加热也给分） （2）隔绝空气（或氧气） ‎ ‎（3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 ‎34．（4分）‎ ‎（1）进入集气瓶中的水 （2） H2、O2（顺序错不给分） 氢、氧元素（H和O）‎ ‎（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）‎ ‎35．（5分）‎ ‎（1）d Ⅰ中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（2）①部分变质 ② Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）‎ ‎36.（6分）‎ ‎[进行试验]①无肥皂泡 [获得结论]（1）Mg (OH)2+ H2↑ （共1分） （2） Fe和NaCl ‎[反思改进] （1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）‎ ‎（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe（1分）。取滤液蒸发结晶（1分）‎ ‎37．（4分）‎ ‎［解］（1） H2S的质量：1200 kg ×8.5% = 102 kg ……………………1分 设：产生SO2的质量为。‎ 点燃 ‎ 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O ‎ ‎68 128‎ ‎102 kg x ‎=‎ ‎ = 192 kg ……………………1分 ‎ 答：略 ‎（2）参加反应Ⅱ的SO2质量：192 kg — 16 kg/h×4 h = 128 k g……………………1分 设：Na2CO3溶液中溶质的质量为y Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2‎ 12‎ ‎106 128‎ y 128 kg ‎=‎ ‎ y =106 kg ……………………1分 答：略 12‎