广东省广州市2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

广州市2015年中考化学试卷（附解析）‎ 第一部分 选择题 共40分 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） ‎ ‎1. 下列关于空气的说法正确的是 ‎ A. 空气的主要成分是氮气和氧气 ‎ B. 空气中氮气体积分数约为21% ‎ C. 空气中PM2.5含量高说明空气质量好 ‎ D. 洁净的空气是纯净物 ‎ ‎2. 下列变化中属于化学变化的是 ‎ A. 把湿的衣服晒干 B. 把水壶内水垢用食醋洗去 ‎ C. 把石蜡加热熔化 D. 把棉线织成布 ‎ ‎3. 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 ‎ A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 ‎ C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 ‎ ‎4. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 ‎ A. 容易得到电子 B. 属于非金属原子 C. 核电荷数为11 　D. 最外层电子数为11 ‎ ‎5. 下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是 ‎ A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 ‎ B. 液化石油气是石油化工的一种产品 C. 家用燃料燃烧时均放出热量 ‎ D. 煤、石油、天然气都是化石燃料 ‎ ‎6. 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是 ‎ A. 乙醇是食醋的主要成分 ‎ B. C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 ‎ C. 乙醇不能溶于水 ‎ D. C2H5OH中C元素的质量分数是 ‎7. 下列化学反应属于复分解反应是 ‎ ‎ ‎ ‎8. 常温下，下列说法错误的是 ‎ A. pH=2的溶液显酸性 　　　　　　B. pH=7的溶液显中性 ‎ C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 ‎ ‎9. 如右图，将充满CO2‎ 14‎ 的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 ‎ ‎①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ‎ ‎⑤试管内溶液不变色 ‎ A. ①② 　B. ①④　 C. ②③ 　D. ③⑤ ‎ ‎10. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 ‎ A. 碳具有还原性，可冶炼金属 　　　　B. 氧气具有氧化性，可作为燃料 ‎ C. 氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D. 石灰石受热分解，可用于制备生石灰 ‎11. 下列常见仪器的使用正确的是 ‎ A. 量筒可用作中和反应的容器 B. 烧杯加热时应放置在石棉网上 ‎ C. 温度计可用于搅拌溶液 　　　D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 ‎ ‎12. 下列说法正确的是 ‎ A. CO(NH2)2 属于复合化肥 　　　　　B. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 ‎ C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 ‎ ‎13. 用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 ‎ A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 　　　　B. 该实验使用了相同的可燃物 ‎ C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 　D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 ‎ ‎14. 保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是 ‎ A. 生活污水直接排放到河涌中 B. 垃圾分类回收处理 ‎ C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 ‎ ‎15. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 ‎ ‎16. 下列有关铁的说法错误的是 ‎ 14‎ A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26 ‎ B. 生铁和钢是常见的铁合金 ‎ C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 ‎ D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是 ‎17. 下列除去少量杂质的方法正确的是 ‎ A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 ‎ B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 ‎ C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 ‎ D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 ‎ ‎18. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 ‎ A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 ‎ B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 ‎ C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌 ‎ D. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 ‎ ‎19. 从中获取的信息错误的是 ‎ A. 在反应前后，元素的种类没有变化 　　　　B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 ‎ C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 ‎ ‎20. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 ‎ ‎ 第二部分 非选择题（共60分） ‎ 14‎ 二、本题包括5小题，共32分 ‎ ‎21. (6分) 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题： ‎ ‎（1）H2O2中氧元素的化合价为__________。 ‎ ‎（2）1个过氧化氢分子中含有__________个H，__________个O。 ‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎①水通电后分解：____________________； ②过氧化氢分解：___________________。 ‎ ‎（4）下列关于它们的说法正确的是__________（填编号）。 ‎ ‎①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ‎ ‎②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ‎ ‎③水是生物体内重要的组成物质 ‎ ‎④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 ‎ ‎22.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 ‎ ‎(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 ‎ ‎(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ‎ ‎①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ‎ ‎②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， ‎ 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: ‎ ‎ ‎ ‎③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 　　　　(填选项)。 ‎ A．Cu 　B. Mg 　C. Al　 D. Ag ‎ ‎23.（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： ‎ ‎（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。 ‎ ‎（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） ‎ 为______________（只列计算式，不需要计算结果）。 ‎ 14‎ ‎（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_______g KNO3结晶析出。 ‎ ‎24. （8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。 ‎ ‎(1)反应的总化学方程式为：， 则X为________(填化学式)。 ‎ ‎(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下： ‎ ‎①该小组研究的反应条件是______________和_________________。 ‎ ‎②实验a和b 的目的是___________________________。 ‎ ‎③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。 ‎ ‎④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填选项）。 ‎ A. 80℃，1.5h B. 80℃，2.5h C. 70℃，2.0h D. 95℃， 2.0h ‎ ‎25. (6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 ‎ ‎（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 ‎ ‎（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 ‎ ‎（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。 ‎ ‎（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。‎ ‎①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 ‎ 是_______。 ‎ ‎②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。‎ ‎ ‎ 三、本题包括4小题，共28分 ‎ ‎26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： ‎ 14‎ ‎ ‎ ‎（1）填写仪器名称：X 　　　　；Y　　　　 。 ‎ ‎（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是　　　 ，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）。 ‎ ‎27.（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。 ‎ 14‎ ‎（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是　　　 （填字母）。 ‎ ‎（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 　　　　（填序号）。 ‎ ‎①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ‎ ‎②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ‎ ‎③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 ‎ ‎（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是　　　　。若需制备3.2g O2，至少需要消耗　　　　gKMnO4..(已知KMnO4的相对分子质量为158) ‎ ‎28.（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 ‎ ‎（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ‎ ‎①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g ‎ ‎②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　　，然后　　　　，至托盘天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 ‎ ‎④溶解。 ‎ ‎（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ‎ ‎①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； ‎ ‎②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是　　　　mL。 ‎ ‎29.（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2). ‎ ‎(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。 ‎ ‎(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。 ‎ 请设计实验方案，完成下列表格。 ‎ 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 14‎ ‎2015年广州初中毕业生学业考试 化学参考答案解析 第一部分(选择题共40 分)‎ 一、选择题（每小题2 分，共40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。‎ ‎1. 【答案】A ‎【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，其中氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，‎ 稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，其他物质约占0.03%。故而B、D 选项错误。PM2.5 属于可吸 入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，C 选项错误。‎ ‎【易错点】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关。空气的成分相对稳定。‎ ‎2. 【答案】B ‎【解析】湿衣服晒干是水的蒸发，石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，把棉线织成布，这三者都是属于物理变 化。故而A、C、D 选项错误。食醋除水垢是醋酸与水垢的成分（碳酸钙、碳酸镁等物质）发生化学反应。‎ ‎【易错点】判断化学变化和物理变化的根本标准是有无新物质生成。‎ ‎3. 【答案】A ‎【解析】铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物。故而B、D 错误。纯净物包 含单质以及化合物。含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故而氧化铝是属于氧化物。由金 属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐。‎ ‎【易错点】合金均属混合物。氧化物、酸、碱、盐均属于化合物，化合物和单质均属于纯净物。‎ ‎4. 【答案】C ‎【解析】图示为钠原子的原子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数。元素原子的最外层电子数小于4‎ 一般为金属元素，容易失电子。‎ ‎【易错点】最外层电子数≠核外电子数，考生容易粗心看错。‎ ‎5. 【答案】A 化学试卷答案第2 页共8 页 ‎【解析】煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 14‎ ‎ 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨。‎ 故而煤不属于清洁燃料。‎ ‎【易错点】化学反应中，燃烧均为放热反应。‎ ‎6. 【答案】D ‎【解析】食醋的主要成分是乙酸CH3COOH，故而A 错。2：6：1 为乙醇中C、H、O 的原子个数比，这三 种元素的质量比应为12：3：8，故而B 错。乙醇能与水互溶，日常生活中的酒其实是酒精的水溶液，故而 C 错。‎ ‎【易错点】第一，注意看题目求的是质量比还是原子的个数比。求元素的质量分数时注意分子要用该元素的 相对原子质量×原子个数。‎ ‎7. 【答案】C ‎【解析】复分解反应的特点是①反应物与生成物均为化合物②两种反应物相互交换离子成分。A、B 均有单 质参与，不符合条件①。D 反应属于分解反应。‎ ‎【易错点】重点认识四大基本反应类型的特点，化合反应为“多变一”，分解反应为“一变多”，置换反应为“单 质+化合物→新的单质+新的化合物”根据特点去判断具体的反应。‎ ‎8. 【答案】C ‎【解析】常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，‎ 溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5-7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不 适合植物生长。‎ ‎【易错点】考生容易错在当溶液pH＜7 时，以为数值越小，酸性越小。不能真正理解溶液酸碱性的变化其 实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH 越接近7.‎ ‎9. 【答案】A ‎【解析】本题有两个知识点，二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中 水面上升故选①。二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红。故选 ‎②。‎ ‎【易错点】酸使紫色石蕊变红，碱使紫色石蕊变蓝。‎ ‎10. 【答案】B ‎【解析】碳、氢气、一氧化碳均是具有还原性的物质，都可以用来冶炼金属，A 正确。氧气据有氧化性，可 以作为助燃剂，并不能作为燃料，B 错误。氮气化学性质活泼，常作食品等的保护气，C 正确。工业上用高 化学试卷答案第3 页共8 页 温煅烧石灰石的方法来制备生石灰，D 正确。‎ ‎【易错点】分不清可燃性和助燃性。‎ ‎11. 【答案】B 14‎ ‎【解析】量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，A 错误。烧杯、烧瓶等玻璃仪 器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀，B 正确。温度计只能用于测量温度，如果 用于搅拌可能会打破温度计，故而C 错。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，熄灭后要提一提灯帽。若用嘴吹，由 于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，可能造成危 险，故而D 错。‎ ‎12. 【答案】C ‎【解析】化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合 肥。A 中只含有以上三种中的N 元素，属于氮肥，不属于复合肥，A 错。化肥的使用要控制在合理的范围，‎ 过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。故D 错。淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人 体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。‎ ‎【易错点】对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义 中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上。‎ ‎13. 【答案】D ‎【解析】由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧。故B、C 错 误，D 正确。无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气。A 错误 ‎【易错点】注意此实验与课本上的实验不同，本次实验热水中没有白磷，没有对比，不能得出燃烧是否需要 氧气的结论，不可生搬硬套课本的结论。‎ ‎14. 【答案】B ‎【解析】考察化学与生活环境的知识，常识题，难度较低。‎ ‎15. 【答案】C ‎【解析】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中C 选项陶瓷花盆是属于无机非金属材料。‎ ‎16. 【答案】A ‎【解析】A 选项从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原 子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85。故A 错 生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我们生活中最常见的。B 正确 化学试卷答案第4 页共8 页 铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈。考察防止生锈。C 正确 D 选项考察高炉炼铁涉及到的化学方程式。正确 ‎【易错点】对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆。‎ ‎17. 【答案】B ‎【解析】Zn 和ZnO 都能与H2SO4 反应，所以不能达到除杂的目的，除杂要求除去杂质，保留我们所要的物 14‎ 质，故A 错，B 中Cu 和AgNO3 反应生成Cu(NO3)2 和Ag 单质，B 正确。Na2SO4 和H2SO4 中都有的SO42—‎ 都可以和Ba2+反应生成BaSO4 沉淀。故C 错；CaCO3 和Na2CO3 都可以和HCl 反应生成CO2 和水，把杂质 和要的物质全部除掉。故D 错。‎ ‎【易错点】除杂过程中要把杂质除掉，在除掉杂质的过程中，保证所添加物质不与要保留的物质反应；‎ 保证除掉杂质而不引入新的杂质。‎ ‎18. 【答案】D ‎【解析】A 考察实验室制备气体时的注意事项，制备气体时先检验气密性，再装药品。故A 错；B 中制备 氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂。故B 错；C 中考察硫酸的稀释，应该是 先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。因为浓硫酸密度比水大，且稀释 时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险。故C 错。D 考察加热试管时的注意事项，先均 匀受热再用外焰固定加热，正确。‎ ‎【易错点】对制备气体的实验顺序混淆。忘记硫酸稀释原则。‎ ‎19. 【答案】B ‎【解析】本题涉及到了“质量守恒定律”和化学方程式的实际应用，A 和C 是质量守恒的宏观说法，D 是 微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B 错误。‎ ‎【易错点】注意化学反应条件。‎ ‎20. 【答案】D ‎【解析】A 选项中涉及到的考点是甲烷气体的验纯，发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，所以结论和现象不 相符合，错误;B 选项中能和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属，也有可 能是碳酸盐，所以实验现象和结论不符合，错误。C 中涉及到气体的检验，能使燃着木条熄灭的气体除了二 氧化碳还有氮气，所以结论和现象不符合，错误。D 中通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不 一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，正确。‎ ‎【易错点】注意不要混淆不同反应的实验现象。_‎ ‎【解析】（1).过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，‎ 所以氧元素化合价为-1‎ 14‎ ‎(2).由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2 个H，2 个O ‎（3）考察了电解水和实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的方程式 ‎（4)水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，‎ 所以第一个选项错误；过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，所以第 二个也错误；水是生物体重要的组成物质，正确；是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产 生较多的浮渣 ‎22.【答案】（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ‎②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC ‎【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态 的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；‎ ‎（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述 ‎②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况 ‎③ 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以 ‎23.【答案】（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 ‎【解析】（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升 高而增大；（2)根据KNO3 在30。C 时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大 ‎(3)对于氯化钠，60。C 时候溶解度为37.5g，30。C 时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出 对于硝酸钾，60。C 时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液， 30。C 时的溶解度为45.8g，此时是过 饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g X 100%‎ 化学试卷答案第6 页共8 页 ‎24.【答案】(1)H2O (2)①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响 ‎③80℃ 、2.0h ④A ‎【解析】(1)根据质量守恒定律，可以推出X 的化学式H2O ‎（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件 是“温度”和“反应时间”这两个条件 ‎②、由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验 目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”‎ ‎③根据四组实验对比，在温度80℃ ，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高 ‎④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h 还是3.0h，粗碲的沉淀率最大 都是为98.9%，所以选择A 14‎ ‎【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法 ‎（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应 ‎（3）中和反应在实际中的应用 ‎(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。‎ 三、本题包括4 小题，共28 分 ‎26.【答案】（1）漏斗蒸发皿 ‎（2）b a ‎【解析】蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离 ‎27.【答案】（1）‎ ‎【解析】（1）H2O2 溶液与MnO2 反应为“固体+液体，不加热型”，选用B 装置 加热KMnO4 固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A 装置（试管口略向下倾斜）‎ 氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D 或F。‎ ‎（2）MnO2 与浓H2SO4 加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）‎ ‎（3）全部正确 ‎（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。‎ 14‎ ‎【解析】（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。‎ ‎（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+ ，而探究是何种镁盐就是探究是否 含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否 含有Mg2+，加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b 中添加了 镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4 或MgCl2 中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检 测是否含有SO42-。操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡 观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。‎ 14‎