黑龙江省龙东地区2015年中考化学真题试题（含答案）.doc

龙东地区2015年中考化学试题（有答案）‎ 本考场试卷序号（由监考填写）‎ 考生注意：‎ ‎1.考试时间90分钟 ‎2.全卷共六道大题，总分100分 题 号 一 二 三 四 五 六 总分 核分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137‎ ‎ ‎ 得分 评卷人 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 （ ）‎ A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．燃放礼花 D．蔗糖溶解 ‎2．下列实验中，可验证物质的化学性质的是 （ ） ‎ 白醋 D．鲜花变色 C．石墨导电 B．闻气味 A．金属刻划 ‎3．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是 （ ）‎ A．空气中含量最多的气体是氮气 B．最轻的气体是氢气 C．最小的粒子是原子 D．天然存在的最硬的物质是金刚石 ‎4．下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是 （ ）‎ A.氢能源客车 B.太阳能路灯 C.风能发电 D.石油钻井平台 ‎5．下列食物中富含蛋白质的是 （ ）‎ A．奶油 B．牛肉 C．西红柿 D．馒头 ‎6．在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是 （ ）‎ A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎7．水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用。下列实验中，水起隔绝氧气 ‎ 作用的是 （ ）‎ 9‎ 测空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 燃烧条件的实验 试管的洗涤 A B C D ‎8．下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 （ ）‎ A．玻璃水杯 B．不锈钢餐具 C．塑料薄膜 D．羊毛绒衣 ‎9．氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 （ ）‎ A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－3‎ ‎10．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中。火柴燃烧所起的作用是 （ ）‎ A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度 C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积 ‎11．如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“ ”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。则该化学反应中不存在的物质种类是 （ ）‎ ‎＋‎ 点燃 ‎＋‎ ‎ ‎ A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 ‎12．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 （ ）‎ A．提高燃料的利用率 B．减少酸雨的形成 C．减少二氧化碳的排放量 D．减少氧气的消耗 ‎13．在日常生活中，下列说法正确的是 （ ）‎ A．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用 B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水 D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 ‎14．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为 （ ）‎ A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4‎ 高温 ‎15．下列应用和相应的化学方程式都正确的是 （ ） ‎ 9‎ A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑‎ B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ‎△‎ D．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑‎ 得分 评卷人 二、多选题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) ‎ ‎16．下列实验现象描述正确的是 （ ）‎ A．硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生 B．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色 C．点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量 ‎17．下列实验所对应的方案正确的是 （ ）‎ 选项 目 的 方 案 A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解、过滤、蒸发滤液 B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 证明NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸 ‎18．下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是 （ ）‎ A．澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水 B．硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液 C．木炭粉、氧化铜粉、铁粉 D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液 t2‎ c t1‎ 溶解度/g 温度/℃‎ O a b M N H2的质量/g O 金属质量/g 溶液的pH 水的体积/mL ‎7‎ O A B C D 溶质质量分数/%‎ 蒸发水的质量/g ‎19．下列图像中有关量的变化与对应叙述相符的是 （ ）‎ O A．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分 C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N活泼 D．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 9‎ ‎20．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ 物 质 M N P Q 反应前的质量/g ‎16‎ ‎24‎ ‎15‎ ‎20‎ 反应后的质量/g x y ‎0‎ ‎10‎ A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2 B．x的取值范围：0≤x≤30‎ C．当y≤24时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝65‎ 得分 评卷人 三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）‎ ‎ ‎ ‎21．用化学用语填空：‎ ‎（1）预防骨质疏松应补充的元素是 ； （2）4个硫酸根离子 ；‎ ‎（3）香烟烟气中的一种有毒气体 。‎ ‎22．水是最重要的自然资源，也是生命之源。‎ ‎（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是 （选填序号）。‎ A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药 C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头 ‎（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 ‎ 测定水的酸碱度；在生活中可用 区分硬水和软水，可通过 方法来降低水的硬度。‎ ‎（3）自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 。‎ 河水 ‎③吸附 ‎①沉降 ‎④‎ 净化后的水 ‎②过滤 X试剂 ‎ ‎ A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒 D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 ‎23．根据下列图文回答问题： ‎ 氢氧化钠和盐酸反应 小食品干燥剂 C60分子结构 古代字画 ‎②‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是 。‎ ‎（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：‎ 9‎ ‎ 。‎ ‎（3）图③：一个C60分子是由 构成的。‎ ‎（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 。‎ ‎24．铝在工业和生活中应用广泛。‎ ‎（1）铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。‎ ‎（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性。‎ ‎（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。‎ ‎25．在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如下图所示的转化。请回答下列问题。‎ 选项 甲 乙 丙 A Na2CO3‎ CO2‎ CaCO3‎ B NaOH NaCl NaNO3‎ C CuO CuSO4‎ Cu(OH)2‎ 丙 乙 甲 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）。‎ ‎（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，‎ 写出甲物质在生产或生活中的一种用途 。‎ ‎（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 。‎ 得分 评卷人 四、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）‎ ‎26．右图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。‎ 你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎27．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。在日常生活中怎样做才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的具体做法。（答出三点即可）‎ ‎ ‎ ‎28．在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）。请回答该实验设计的优点。（答出三点即可）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 9‎ 得分 评卷人 五、实验题（本题共3小题，每空1分，共21分）‎ ‎29．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：‎ A B C D E F G a 澄清石灰水 紫色石蕊试液 ‎①‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器a的名称：______________。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的发生和收集装置是__________（填字母序号）。‎ ‎（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 （答一点即可）。‎ ‎30．实验室中常需要使用硫酸。‎ ‎（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。‎ ‎（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。‎ ‎（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。‎ a b ‎（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶 质质量分数为20%的稀硫酸。‎ ‎①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、‎ 装瓶贴标签；‎ ‎②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，‎ a的作用是 。‎ ‎31．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：‎ 溶解 精盐 粗盐样品 沉淀 操作a 固体 溶液M 蒸发、结晶 9‎ ‎（1）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、‎ ‎ 。‎ ‎（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”），理由是 。‎ ‎（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。‎ ‎（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ‎① ‎ ‎② ‎ 写出一个相应的化学方程式：‎ ‎③ ‎ 结论：该精盐样品为混合物 得分 评卷人 六、计算题（本题共2小题，32小题3分，33小题7分，共10分）‎ ‎32．‎2015年4月7‎日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）该物质的相对分子质量 。‎ ‎（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比 （答最简整数比）。‎ ‎（3）3.7g该物质中氮元素的质量 。‎ ‎33．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。‎ ‎75‎ ‎50‎ 生成沉淀/g ‎4.66‎ 氯化钡溶液 的质量/g ‎（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？‎ 9‎ 黑龙江省龙东地区2015年初中毕业学业统一考试 化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D C D B D C C D B C A B B C 二、多选题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) ‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ AD A BC B B 三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）‎ ‎21．(1) Ca (2) 4SO (3) CO ‎22．(1) CD (2) pH试纸(或pH计) 肥皂水 煮沸（或加热煮沸） (3) C ‎23．(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 (3) 60个碳原子 ‎ ‎ (4)常温下碳的化学性质稳定(或：常温下碳的化学性质不活泼) ‎ ‎24．(1)金属 （2）导电 （3）常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 ‎25．(1) A ‎ ‎(2) CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O 生产玻璃(或：生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等，合理即可得分）‎ ‎(3) 产生白色沉淀 复分解反应 ‎ 四、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）‎ ‎26．原子很小（或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等）（合理即可得分）‎ ‎27．① 多步行、少乘私家车 ②随手关灯 ③电脑不用时处于休眠状态 ④纸张双面使用 ⑤植树造林⑥课本重复使用⑦使用太阳能⑧减少化石燃料使用等（合理即可得分）‎ ‎28．节约资源、降低成本、节约药品、废物利用、减少污染保护环境、操作方便、可控制反应的发生和停止等（合理即可得分）‎ 五、 实验题（本题共3小题，每空1分，共21分）‎ ‎△‎ ‎29．(1) 集气瓶 ‎ (2) 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ AC或AE （答出一种就给分）‎ ‎(3) 紫色石蕊试液变红 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（只答“不燃烧不支持燃烧”或只答“密度比空气大”不给分）； ‎ 倾倒二氧化碳气体速度太快（或倾倒二氧化碳气体过猛，或倾倒二氧化碳气体时集气瓶的开口太大，或蜡烛火焰高低距离太近等，合理即可）‎ ‎30．⑴ 小木棍沾有浓硫酸部位变黑 ‎⑵ 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。 ‎ 9‎ ‎⑶ 大量的水冲洗（只答“水冲洗”，无“大量”不给分） ‎ ‎(4) ①量取 ②浓硫酸 散热，降温 ‎31．(1) 过滤 漏斗 (2) 否 氯化钠的溶解度受温度影响小 (3) 停止加热 ‎ ‎ (4) ① Na2CO3溶液 ②产生白色沉淀 ③Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl ‎ ‎ （或：Na2CO3 ＋ MgCl2 ＝ MgCO3↓ ＋ 2NaCl ）‎ ‎ （或：①NaOH溶液 ②产生白色沉淀 ③MgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl）‎ ‎(合理即可)‎ 六 、计算题（本题共2小题，32小题3分，33小题7分，共10分）‎ ‎32．(1) 74 (2) 6︰7 (3) ‎1.4g ‎ ‎33．(1) 4.66 （1分）‎ ‎(2)解：设硫酸铜质量为x、参加反应的氯化钡质量为y、反应后溶液中氯化钡质量为z。‎ ‎……………………………………（1分）‎ ‎ CuSO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ CuCl2 ‎ ‎…………………………………………（1分）‎ ‎ 160 208 233‎ ‎ x y ‎4.66g ‎ ‎160‎ x ‎233‎ ‎4.66g ‎＝‎ ‎ ‎ ‎…………………………………………（1分）‎ ‎ x＝‎‎3.2g ‎208‎ y ‎233‎ ‎4.66g ‎＝‎ ‎…………………………………………（1分）‎ ‎ y＝‎‎4.16g 样品中硫酸铜的质量分数为： ‎ ‎…………………………………………（1分）‎ ‎3.2g ‎4g ‎×100% ＝80%‎ ‎4.16g ‎50g z ‎75g‎－‎‎50g ‎＝‎ ‎………………………………………（1分）‎ ‎ (3) z＝‎‎2.08g ‎4.16g ‎50g ‎ （或： ×100%×（‎75g－‎50g）＝‎2.08g ）‎ ‎ 答：样品中硫酸铜的质量分数是80%，反应后的溶液中，氯化钡的质量为‎2.08g。‎ ‎ 注：①没有“设”或“答”或“设、答”错误扣1分。‎ ‎②若有别的解题过程，且正确，可参照上述评分方法给分。‎ 9‎