2014-2015学年高一化学下学期 暑假作业4.doc

‎2014-2015高一化学下学期暑假作业四（附答案）‎ ‎1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(　　)‎ ‎2．以下过滤操作中不正确的是(　　)‎ A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位 B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C. 氢氧化钠的摩尔质量是‎40g D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 ‎4．在标准状况下，将‎1.40g氮气、‎1.60g氧气和‎4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）‎ A. ‎2.24‎L‎ B. ‎3.36L C. ‎4.48L D. 无法计算 ‎5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎6．下列物质属于混合物的是 A．干冰 B．小苏打 C．烧碱 D．食醋 ‎7．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－‎ B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ ‎ C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+‎ D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎8．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）‎ A．4∶6∶1 B．8∶6∶‎1 ‎C．3∶3∶1 D．4∶6∶3‎ ‎9．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H+、NO3–、Fe2+、Na+‎ C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–‎ ‎10．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2 +既有氧化性又有还原性 ‎11．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）‎ A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 ‎12． 将‎4.6g金属钠投入到‎95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）‎ A. 等于4.6% B. 等于8% C. 小于8% D. 大于8%‎ ‎13．有Mg、Al混合粉末‎10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)‎ 4‎ A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL ‎14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(　　)‎ A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 ‎ B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ C．B点的沉淀是Al(OH)3 D．A点的沉淀是Mg(OH)2‎ ‎15．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层‎5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是： ‎ A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 ‎ B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2 ‎ C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 ‎ D、橄榄石中铁为+2价 ‎16．关于CO2和SiO2的比较错误的是（ ）‎ A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高 C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性 ‎17．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性 C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性 ‎18．关于氯水的叙述，错误的是 ( )‎ A．新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水放置数天后颜色变浅 ‎19．下列各种说法中正确的是(　　)‎ A．极性键只能形成极性分子 B．CO2中碳原子是sp2杂化 C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子 D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子 ‎20．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(　　)‎ A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 ‎21．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是    ，氧化剂是        和 ‎ ‎22．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。‎ ‎(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________‎ ‎ (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。‎ ‎(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？‎ ‎________________________________________________________________________‎ 4‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ 溶解时：_________________________________________________________________；‎ 过滤时：_________________________________________________________________；‎ 蒸发时：_________________________________________________________________。‎ ‎23．(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。‎ 试回答：‎ ‎（1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________；‎ ‎（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；‎ ‎（3）C中盛放的试剂为_____________；‎ ‎（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。‎ ‎(5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。‎ ‎(6) 若A中有‎14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。‎ ‎24．在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。‎ ‎(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。‎ ‎(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。‎ ‎(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。‎ ‎25.（14分） 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为 ‎(n-1)d n+6nsl，回答下列问题。‎ ‎(1)元素D在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）该配位化合物的化学式为 。‎ ‎(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。‎ ‎ (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其电子式为 。‎ ‎（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10‎-8cm，则E的密度为 ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。‎ 4‎ 答案：‎ ‎1-5BCDCA6-10DDADA11-15DDAAB16-20BACCB ‎21．【答案】（3分） 碳； KNO3和硫； 各1分 ‎22．【答案】(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽　在溶液中加入过量的BaCl2溶液 ‎(2)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋‎ ‎(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 ‎(4)搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅 ‎23．【答案】MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ；‎ ‎ Cu + Cl2 CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；‎50.8 g ‎ ‎24．【答案】 (1)‎0.005a/3 mol　(2)a≥4b　(3)3b＜a＜4b　3.9(4b－a)‎ ‎25.（1）三 （1分）ⅥA (2)Cu(NH3)4SO4×H2O ‎ ‎(3)H2O与H2O2之间形成氢键 (4)H-N=N-H (电子式) ‎ ‎（5）9．‎00g·cm－3，正四面体形，sp3杂化 4‎