上海市虹口区2016届高三3月分层练习化学试题（B卷） Word版含答案.doc

www.ks5u.com 虹口区2016年3月高三化学分层试卷(B)‎ 考生注意： ‎ ‎1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。‎ 相对原子质量：H—1 N—14 O—16 C—12 Al—27 Na—23 Cu—64 Sn—119‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．在自然界存在游离态的元素是 A． 硫 B．氯 C．铝 D．镁 ‎2．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是 ‎　‎ A．‎ 明矾作净水剂 B．‎ 甘油作护肤保湿剂 ‎　‎ C．‎ 漂粉精作消毒剂 D．‎ 铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎3．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是 ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎4．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 ‎ A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2‎ ‎5．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为．‎ ‎ A．C14H18O5 B．C14H16O4 CC16H22O5 D．C16H20O5‎ 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6．下列说法正确的是 ‎　‎ A．‎ I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 ‎　‎ B．‎ P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 ‎　‎ C．‎ Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 ‎　‎ D．‎ SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎7．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是 A．溶液的导电性 B．水的离子积 C．离子总数 D．溶液pH值 ‎8．W、X、Y、Z均为短周期的主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是 ‎　‎ A．‎ 单质的沸点：W＞X ‎ ‎　‎ B．‎ 阴离子的还原性：W＞Z ‎　‎ C．‎ 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z ‎　‎ D．‎ X与Y不能存在于同一离子化合物中 ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎　‎ A．‎ ‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA ‎　‎ B．‎ ‎1 L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1 NA ‎　‎ C．‎ 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA ‎　‎ D．‎ 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA ‎10．以下物质的制备用错实验装置的是 A．苯的溴代反应 B．乙酸丁酯的制备 C．苯的硝化反应 D．乙炔的制取 ‎ ‎ ‎11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ‎　‎ A．‎ 粗硅 SiCl4 Si ‎　‎ B．‎ Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ‎　‎ C．‎ Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3‎ ‎　‎ D．‎ AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag ‎12．下列有关Al2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ‎　‎ A．‎ 该溶液中Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存 ‎　‎ B．‎ 通入CO2气体产生白色沉淀 ‎　‎ C．‎ 与Na2S反应的离子方程式：Al3+ + S2﹣ → Al2S3↓‎ ‎　‎ D．‎ 与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎13．下列有机物的命名错误的是 ‎　‎ A．‎ ‎ 1，2，4﹣三甲苯 B．‎ ‎3﹣甲基-1-戊烯 ‎　‎ C．‎ ‎2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D．‎ ‎1，3﹣二溴丙烷 ‎14．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是 ‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A．‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B．‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C．‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 D．‎ 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎15．下列说法错误的是 A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ‎ C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 ‎ D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）‎ ‎16．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NH3水混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎　‎ A．‎ 未加盐酸时：c(OH﹣) ＞ c(Na+) = c(NH3•H2O)‎ ‎　‎ B．‎ 加入10 mL盐酸时：c(NH4+) + c(H+) = c(OH﹣)‎ ‎　‎ C．‎ 加入盐酸至溶液pH = 7时：c(Cl﹣) = c(Na+)‎ ‎　‎ D．‎ 加入20 mL盐酸时：c(Cl﹣) = c(NH4+) + c(Na+)‎ ‎17．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是 ‎ ‎ A．‎27g B．‎9g　　 C．‎13.5g　 D．‎‎8.9g 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）‎ ‎18．二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：‎ 六种一溴二甲苯的熔点/℃‎ ‎234‎ ‎206‎ ‎213.8‎ ‎204‎ ‎214.5‎ ‎205‎ 对应二甲苯的熔点/℃‎ ‎-13‎ ‎-54‎ ‎-27‎ ‎-54‎ ‎-27‎ ‎-54‎ 由此推断熔点为‎213.8℃‎和‎214.5℃‎的两种一溴代物可能是 ‎ ‎ ‎ A． B． C． D． ‎ ‎19．汽车尾气产生NO的反应为：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，一定条件下， ‎ 等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示 该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一 起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A． 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B． 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．温度T下，该反应的平衡常数K = ‎ D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应 ‎20．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是 实验 除杂试剂 实验目的 ‎①‎ 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 ‎②‎ CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br ‎③‎ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 ‎④‎ C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃‎ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 ‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎21．下列解释实验现象的方程式错误的是 A．向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀 ‎ B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 ‎3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+‎ C．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：‎ ‎ ‎ ‎ + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O D．向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ → BaSO4↓+ H2O ‎22．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是 ‎ A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B．残留物中只有Na2CO3‎ ‎ C．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:2 D．残留物只有Na2CO3和NaOH 四、（本题共12分）‎ 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。‎ 完成下列填空：‎ ‎23．写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。‎ ‎24．上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。‎ ‎25．在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。‎ ‎26．根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。‎ ‎27．上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________‎ ‎28．氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________，氯原子核外有_______不同运 动状态的电子。‎ 五、（本题共12分）‎ 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：‎ ‎ 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) ―1530.4 kJ ‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎29．该反应平衡常数的表达式K = 。‎ ‎30．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时 。‎ a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 ‎ c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小 ‎31．部分实验数据见下表（条件：‎2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：‎ 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎80‎ NH3生成量/（10—6mol）‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ 第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是 。第四组容器内NH3 生成量最小的可能原因是 。‎ ‎32．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件 。（答两条）‎ ‎945.8 kJ·mol-1‎ ‎436.0 kJ·mol-1‎ ‎33．工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学 ‎ 方程式是 ______________________ 。‎ ‎34．已知：N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)‎ 则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。‎ 六、（本题共12分）‎ ‎ 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：‎ Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；‎ Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；‎ Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。‎ 已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：‎ 完成下列填空：‎ CaSO4‎ Mg2(OH)2CO3‎ CaCO3‎ BaSO4‎ BaCO3‎ ‎2.6×10-2‎ ‎2.5×10-4‎ ‎7.8×10-4‎ ‎2.4×10-4‎ ‎1.7×10-3‎ ‎35．过程Ⅰ除去的离子是_______________。‎ ‎36．检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________。‎ ‎37．过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因________________________。‎ ‎38．除去Mg2+的离子方程式是________________________________。‎ ‎39．检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________________。‎ 第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：‎ ‎40．过程Ⅳ除去的离子是__________________。 ‎ ‎41．过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释__________________。‎ 七、（本题共12分）‎ 硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。完成下列填空：‎ ‎（1）制备SnSO4‎ 已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。‎ ‎42．SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是 _______________________ 。‎ ‎43．步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为 。‎ ‎44．步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。‎ ‎（2）制备SnCl4‎ 实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。实验装置如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ NaOH ‎ ‎ NaOH 溶液 锡 氯气 A B C D E F ‎45．仪器B的名称 。‎ ‎46．图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是： ‎ ‎ （可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。‎ ‎47．若反应中用去锡粉‎11.9g，反应后在锥形瓶中收集到‎23.8g SnCl4，则SnCl4‎ 的产率为 。‎ 八、（本题共10分）‎ ‎ 乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：‎ 已知：i．CR-39单体结构简式是：‎ ‎ ii．酯与醇有如下反应：‎ ‎48．乙烯转化为A的反应类型是___________。‎ ‎49．在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 ‎ ‎（1） D的结构简式是 。‎ ‎（2）E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是 。‎ ‎50．G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎51．F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。‎ ‎(1) K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 。‎ ‎(2) K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 。‎ ‎52．下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。‎ a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应 c．1 mol C最多能与2 mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应 九、（本题共12分）‎ ‎2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：‎ 下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。‎ A Cl2‎ B M=141‎ ‎①‎ C M=104‎ ‎②‎ D ‎③‎ Cu O2‎ E F M=118‎ H Cu(OH)2‎ ‎△‎ 浓硫酸 浓硫酸 G M=200‎ 浓硝酸 浓硫酸 I Fe、HCl ‎⑥‎ J ‎-H2O ‎⑦‎ ‎④‎ Pd ‎-HBr L K ‎⑤‎ 加成 ‎53．写出反应的反应类型：④_________________ ⑥__________________ ‎ ‎54．写出反应需要的无机反应物、反应条件：‎ ‎① ，⑤ ；‎ ‎55． 根据要求完成下列两个空格：‎ 用系统命名法给物质A命名： ；‎ 写出物质L的结构简式： 。‎ ‎56．写出下列反应的化学方程式：‎ C → D： ；‎ F→G ： 。‎ ‎57．H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式： 。‎ i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构 十、（本题共14分）‎ ‎ 已知空气组成（ 体积分数 ） N2 0.800 O2 0.200 ‎ ‎ 氨空气氧化后的混合气体组成如下（ 高温下NO与O2可以共存 ）‎ ‎ NO 16 mol O2 7.00 mol H2O 24.5 mol N2 112 mol ‎ 完成下列计算： ‎ ‎58．该混合气体中 NO全部转化为HNO3 需要___________摩尔 O2 。‎ ‎59．参加反应的空气的体积是___________升。（ 标准状况下 ）‎ ‎60．向该混合气体中添加空气使NO 完全转化为 HNO3 ，转化后剩余气体中（不含H2O）氧 气体积分数为 0.0500。添加空气多少摩尔？‎ ‎61．该混合气体的组成表明 NH3 氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO 已和O2、H2O 反 应转化为HNO3 。这部分NO 是多少摩尔？ ‎ 虹口区2016年3月高三化学分层试卷（B）‎ 参考答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 A D C C A 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B C B C B A D C D B B C 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 CD CD C CD CD 四．（本题共12分）‎ ‎23．2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（2分）‎ ‎10e（方向数目1分）‎ ‎24． KMnO4 11.2L（各1分）‎ ‎25． 2Mn2++5NaBiO3+14H+2MnO4－+5Na++5Bi3++7H2O（2分）‎ ‎26． NaBiO3＞KMnO4＞Cl2（2分）‎ ‎27．S2- > Cl-（1分）‎ ‎28． 17（各1分）‎ 五．（本题共12分）‎ ‎29． [NH3]4 ·[O2] 3 /[ N2]2 （1分）； ‎ ‎30．a c（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）‎ ‎31．3.33×10-7mol/L·h (2分，没有单位或单位错误不给分) ‎ 催化剂在‎80℃‎活性减小，反应速率反而减慢（2分，合理即给分）‎ ‎32．选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器（2分，其他合理的答案也给分）‎ ‎33．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92.2KJ (2分)‎ ‎34．391 （1分）‎ 六．（本题共12分）‎ ‎35．SO42- （1分）‎ ‎36．取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明 Fe 3+已除尽；反之没除尽。（2分）‎ ‎37．BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全（2分）‎ ‎38．2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑（2分）‎ ‎39．在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说 明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（2分）‎ ‎40．NH4+、I-（1分）‎ ‎41．H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O H+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极 区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成（2分）‎ 七．（本题共12分）‎ ‎42．抑制Sn2＋的水解 (1分)‎ ‎43．漏斗、玻璃棒 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现沉淀，说明洗涤干净，如果出现沉淀，说明没有洗涤干净。（2分）‎ ‎44．冷却结晶，过滤（各1分）‎ ‎45．冷凝管（1分）‎ ‎46．E、F之间连装有碱石灰的干燥管（合理即得分，2分）‎ ‎47．0.912（2分）‎ 八．（本题共10分）‎ ‎48．加成反应(1分) ‎ ‎49．（1）(1分)‎ ‎（2）‎ ‎②(2分)‎ ‎50．(2分)‎ ‎51．(1)‎ ‎ (2) (2分)‎ ‎52． acd(1分)‎ 九．（本题共12分）‎ ‎53．④ 消除 ⑥ 还原 （各1分，共 2分）‎ ‎54．（各1分，共 2分）①NaOH水溶液，加热，⑤ 液溴，铁粉 ；‎ ‎55．（各1分，共 2分） 3-甲基-1-丁烯 ；‎ ‎56．（各2分，共 4分）‎ C → D：‎ F→G：‎ ‎57． （ 2分）‎ 十．（本题共14分）‎ ‎58． 4NO + 3O2 + 2H2O→ 4HNO3（3分）‎ ‎59．（3分）‎ ‎60． 设添加空气为5a mol 则有 添加空气69 mol 4分 ‎61．方法一、根据氢原子守恒 ‎（4分）‎ 方法二、 设先转化的HNO3 为 n mol 氧气总量守恒 ‎ 4分 ‎ 所以，先转化的NO 为0.500 mol 。 ‎