新疆乌鲁木齐第七十三中学2016届高三度高三化学二模试卷 Word版含答案.doc

绝密★启用前 新疆乌鲁木齐第七十三中学2015-2016学年度高三化学二模试卷 第I卷（选择题）‎ ‎1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中 C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似 D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能 ‎2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA B．1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0．5NA C．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH2时转移电子数目为2 NA D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA ‎3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎4．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）‎ A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物 C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性 ‎5．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol ‎6．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+‎ C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -‎ D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 ‎7．已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)， 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )‎ A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小 B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)‎ C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0‎ D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎8．CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。‎ I．双氧水氧化法除NaCN ‎（1）NaCN的电子式为____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________‎ ‎（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________‎ Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法 ‎（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________‎ ‎（4）步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3 mol。‎ Ⅲ，电化学法处理CN–‎ 如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。‎ ‎（5）若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____________‎ ‎（6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有 、____________‎ ‎9．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图中X的化学式为 。‎ ‎（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。‎ ‎（3）沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是 。‎ ‎（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为 ‎（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2. 960‎ ‎ g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 、________________（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为________________，原NaHCO3的分解率为_______________‎ ‎10．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。‎ 查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。‎ ‎(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。‎ ‎(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。‎ ‎(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________ (填字母)。‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．品红溶液 ‎(5)如果不用E装置，可能的后果是________。‎ ‎(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。‎ ‎11．颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下 回答下列问题：‎ ‎（1）烃B中含氢的质量分数为7．69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多_____________个原子共平面。‎ ‎（2）G→H 的反应类型为_____________；‎ ‎（3）G的结构简式为_____________；‎ ‎（4）反应⑨的化学方程式为_____________；‎ ‎（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为_____________‎ ‎①能发生水解反应和银镜反应；‎ ‎②能与FeC13发生显色反应；‎ ‎③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰 ‎（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂自选)，合成路线流程图示例如下：‎ 参考答案 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，D错误，答案选B。‎ 考点：考查元素化合物的性质及用途 ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、乙烷的化学式为C2H6，1mol乙烷含C-H键的数目为6NA，故A错误；B、Na2S发生水解，水解程度较小，1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目少于0．5NA，故B错误；C、标准状况下，22．4 LH2的物质的量为1mol，生成1molH2转移电子数目为2 NA，故C正确；D、水中也含有大量氧原子，含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目大于2NA，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断 ‎【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；②要求对物质的微观构成要非常熟悉。‎ ‎3．C ‎【解析】‎ 试题分析：分子式为C5H11Cl的物质是分子式为C5H12的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同的结构，正戊烷有三种不同位置的H原子，异戊烷有四种不同位置的H原子，新戊烷只有一种位置的H原子，所以其被Cl原子取代产生的物质有3+4+1=8种结构，故选项C正确。‎ 考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。‎ ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，错误。‎ 考点：考查实验装置与相应实验目的完成情况的判断的知识。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、由25 ℃时0.1mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F 为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na＞C＞O＞H，A错误；B、乙为第二周期的碳元素，B错误；C、过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，C正确；Na2CO3溶液中存在平衡CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，溶液中阴离子物质的量大于0.1 mol，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用等有关判断 ‎【名师点晴】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题的难点和易错选项是D，注意碳酸根离子的水解特点。‎ ‎6．A ‎【解析】‎ 试题分析：甲装置为甲醚燃料电池，投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。A．乙装置中铁极反应2H++2e-＝H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，A正确；B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑， B错误；C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，D错误，答案选A。‎ 考点：考查电化学 ‎7．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误，B、T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正确；C、由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选A。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎8．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：I （1） NaCN为离子化合物，电子式为Na+[∶C┇┇N∶]-，NaCN溶液呈碱性是由于CN-水解，CN-+H2O=HCN+OH-；（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，根据质量守恒，可推出这种气体是氮气，再根据得失电子守恒、质量守恒、‎ 电荷守恒，写出该反应的离子方程式为5H2O2+2CN-+2OH-＝N2↑+6H2O+2CO32-；Ⅱ．（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；（4）步骤③中，铬酸根离子中铬是+6价，被还原后为正三价的铬离子，0.4mol的铬酸根离子得到的电子数为2.4mol，硫代硫酸钠中硫的化合价为+2价，被氧化为硫酸根，硫酸根中硫的化合价为+6价，1mol硫代硫酸钠完全被氧化需要失去的电子数目为8mol，所以每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol，答案为0.3；Ⅲ.（5）乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN-+12OH—12e-=2CO32-+N2+6H2O，答案为2CN-+12OH—12e-=2CO32-+N2+6H2O；（6）通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度及氧气的浓度，故答案为负极的金属材料，甲中电解质氯化钠的浓度和氧气的浓度。‎ 考点：考查氧化还原反应的计算 ‎9．（1）CO2（1分）（2）CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分） NH3（1分）不能析出碳酸氢钠晶体（1分）（3）碳酸氢钠溶解度小，低于30℃反应速率慢，高于35℃碳酸氢铵分解，不利于析出碳酸氢钠晶体（2分）（4）CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O（2分）（5）Na+（1分）CO32- （1分） 71.62% （2分） 80%（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）煅烧炉煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳循环进入沉淀池去反应生成碳酸氢钠，所以X为CO2。（2）侯氏制碱是二氧化碳和氨气和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，方程式为：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；因为二氧化碳在水的溶解度小，要增大其溶解，需要先通入氨气，造成碱性环境，所以先通NH3；如果颠倒，二氧化碳溶解的小，不能生成碳酸氢钠，就不能析出碳酸氢钠晶体。（3），因为碳酸氢钠溶解度小，当温度低于30℃反应速率慢，高于35℃碳酸氢铵分解，不利于析出碳酸氢钠晶体。（4）氧化钙和氯化铵反应生成氨气，进入循环使用，方程式为CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O。（5）样品溶于水制成溶液，加入盐酸，钠离子的物质的量不变，所以a为钠离子，碳酸根离子随着加入盐酸的量的增加而减少，所以d为碳酸根离子。从图分析，碳酸根离子起始为0.02摩尔，b为碳酸氢根离子，起始为0.01摩尔，则碳酸钠为0.02摩尔，碳酸氢钠为0.01摩尔，碳酸钠的质量分数为0.02×106/2.960= 71.62% ，原碳酸氢钠的物质的量为0.05摩尔，则碳酸氢钠的分解的物质的量为0.04摩尔，则分解率为0.04/0.05= 80%。‎ 考点：侯氏制碱工业，混合物的计算 ‎10．‎ ‎(1)D→C→A→C；‎ ‎(2)除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；‎ ‎(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B ‎(5)发生一氧化碳中毒 ‎(6)2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)为了防止发生倒吸，在B后面应该接上安全瓶，再将生成的气体通入C中，除去可能生成的二氧化碳，再将生成的一氧化碳通入A中检验，用碱液吸收生成的二氧化碳后排水法收集未反应的一氧化碳，防止发生一氧化碳中毒，上述装置连接顺序为B→D→C→A→C→E，故答案为：D→C→A→C；‎ ‎(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，目的是除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；D装置的作用是防止倒吸，使玻璃管炸裂，故答案为：除去装置内 的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；‎ ‎(3) 根据题意，PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，A中发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；‎ ‎(4)A、NaOH溶液能够与二氧化碳反应，但无明显的现象，错误； B、二氧化碳通入Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡沉淀，现象明显，正确；C、二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无明显的现象，错误；D、二氧化碳与品红溶液不反应，无明显的现象，错误；故选B；‎ ‎(5)一氧化碳通入A中可能不能完全反应，如果不用E装置，可能会发生一氧化碳中毒，故答案为：发生一氧化碳中毒；‎ ‎(6)B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，发生反应的化学方程式为2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑‎ 考点：考查了物质性质的探究方案的设计的相关知识。‎ ‎11．‎ ‎（1）16（2）取代反应 ‎（3）；‎ ‎（4）‎ ‎（5）、‎ ‎（6）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据合成线路可知，E与新制Cu(OH )2加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；B发生反应生成C，B为烃，结合（1）中信息，和C分子式知，B结构简式为，反应1为加成反应，则X为HC≡CH，F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：。‎ ‎（1）B结构简式为，苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，分子中最多16个原子共平面，故答案为：16；‎ ‎（2）G的结构简式为，结合H的结构可知，G→H 的反应中将G中的1个H原子换成了—CHO，属于取代反应，故答案为：取代反应；‎ ‎（3）根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（4）I的结构简式为：，发生消去反应生成颠茄酸酯，反应⑨的化学方程式为，故答案为：；‎ ‎（5）I()有多种同分异构体．同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：、、、、、，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的是和，故答案为：和；‎ ‎（6）根据流程图中的信息，由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程为 考点：考查了有机合成与推断的相关知识。‎