闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域
填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1． “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是
A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物
C．密度比水大 D．不能发生皂化反应
2．下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族
4．下列气体在常温常压下不能共存的是
A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O2
5．有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁 > 生铁 B．密度：硝基苯 > 水
C．热稳定性：小苏打 < 苏打 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是
A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O2
8．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是
A． B． C． D．
9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说
法正确的是
A．元素非金属性： X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：W＞R＞X
D
D
10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为
A B C
①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A．3 B．4 C．5 D．6
11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是
A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
13．下列装置可达到实验目的是
A．证明酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
B．制备乙酸丁酯
C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
14．关于反应2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正确的是
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ
C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)
D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大
15．下列实验说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
16．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
17．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
19．离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－→ BaSO4↓ + 2H2O可表示
A．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应
B．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应
C．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应
D．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应
20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的
CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图
所示。下列说法正确的是
A．原混合溶液中的n(CO32－):n(AlO2－)=1:1
B．a点溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH－)
C．b点溶液中浓度顺序为:c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)> c(OH－)
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
21．向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是
A．若a>c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a>c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a c( SO32-)（2分）
五.（共12分）
28．（2分）0.03
29．（2分）1: 2
30．（4分）熟（消）石灰；碱石灰
(NH4)2CO3 → 2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O（2分）
31．（1分）d
32．（3分）N2（1分） 22.4 L（2分）
六、（共12分）
33．（2分）电子天平、250mL容量瓶
34．（3分）确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在（1分）
4 Fe2++8OH-+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ （2分）
35．（2分）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）
36．（2分）不能，碘单质与亚铁离子不反应
37．（1分）偏小
38．（2分）(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O或(NH4)2Fe(SO4) 2•6H2O
七、（共12分）
39．（2分）Cl2、HClO、ClO－（写对两个才得1分）
40．（4分）Cl2 + 2OH—→ ClO—+ Cl—+ 2H2O（2分）；640（2分）
41．（2分）次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠；节省能源
42．（2分）稀硝酸、硝酸银溶液
43．（2分） 反应前固体总质量、气体体积
八、（共10分）
44．（2分） CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2
45．（2分） HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化
46．（3分） （1分） （2分）
47．（3分）
九、（共12分）
48．（1分）1,2-二甲苯（或邻二甲苯）
49．（2分）取代反应；还原反应
50．（2分）浓硝酸，浓硫酸；浓硫酸
51．（1分）防止出现多硝基取代的副产物。
52．（4分）；(CH3)2NH
53．（2分）
（任写一种）
十、（共14分）
54．（2分）m
55．（3分）1.12L
56．（3分）2
57. （6分）7.8克 （3分） 200mL≤V≤320mL（3分）
设Na2O2 和NaHCO3的物质的量分别为x，y
2Na2O2 +4NaHCO3→4Na2CO3+2H2O↑+O2↑
492 424
17.88 15.41
2Na2O2 +2NaHCO3→2Na2CO3+2NaOH+O2↑
324 292
17.88 16.11
15.41﹤15.92﹤16.11 说明两个反应都发生
所以78x+84 y=17.88 106 y+（2x-y）×40=15.92
x=0.1mol y=0.12mol
所以m(Na2O2)=7.8g
（2）反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3
当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；
当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL
所以盐酸体积为200mL≤V≤320mL
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